化学反应限度及影响因素教师版.docx

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化学反应限度及影响因素教师版

选择题

非选择题

选择题

（2010高三海淀一模）下列说法正确的是

A．1molC5H12分子中，含17×6.02×1023个共用电子对

B．10mL18.4mol·L-1的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中c（H＋）＝3.68mol·L-1

C．25℃时，在pH＝4的HCl溶液与pH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H＋）前者大于后者

D．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25Ml

答案:

D

（2010高三海淀一模）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，该反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

2Z（g），平衡常数K=40

D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%

答案:

D

（2010高三门头沟一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：

c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

C．Na2CO3溶液：

c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

答案:

A

（2010高三东城一模）室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：

③<④

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（C1）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO）>c（Na+）

答案:

B

（2010高三丰台一模）X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。

下列说法一定正确的是

A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=－（E2－E1）

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。

若升高温度，该反应平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

答案:

C

（2010高三宣武一模）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）H＜0。

下列分析正确的是

A．平衡后加入N2，该反应的H增大

B．平衡后升高温度，平衡常数K变大

C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大

D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

答案:

C

（2010高三崇文一模）已知：

可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。

在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1＝3Q2。

下列叙述中正确的是

A．达平衡时甲中N2的转化率为75％

B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙＞甲

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动

D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H＝＋Q2kJ/mol

答案:

A

（2010-3西城区化学适应练习题）物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）。

下列叙述中，正确的是

A．T1℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小

B．T2℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等

C．T1℃时A、B的饱和溶液升至T3℃时，B溶液的溶质的质量分数较大

D．可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A

答案:

D

（化学适应练习冯燕瑛）物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）。

下列叙述中，正确的是

A．T1℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小

B．T2℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等

C．T1℃时A、B的饱和溶液升至T3℃时，B溶液的溶质的质量分数较大

D．可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A

考查点：

认识图的拐点、折点、起点和终点、横纵坐标的含义、会应用辅助线分析题意，完成题的要求。

电解的放电规律、电解恢复原浓度的方法、两极反应（根据电子得失守恒计算）、溶液酸碱性的确定。

答案:

D

（2010高三西城一模）某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。

下列说法正确的是

X

Y

W

n（起始状态）/mol

2

1

0

n（平衡状态）/mol

1

0.5

1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）＝2mol

答案:

D

非选择题

（2010高三丰台一模）（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：

请回答：

（1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。

（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）。

（3）经反应②后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净。

（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。

现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。

请在表格空白处填写适当的反应条件。

实验编号

实验目的

温度

c（NH4HCO3）

Ⅰ

为以下实验作参照

60℃

c1

Ⅱ

探究浓度对反应①速率的影响

c2

Ⅲ

探究温度对反应①速率的影响

80℃

（5）下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图：

请分析t2℃时滤液①溶质质量分数下降的原因。

答案:

26．

（1）CO2NH4F

（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

NH4＋和HCO3－的水解程度基本相同。

（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。

（其他方法合理给分）

（4）60℃c1

（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分）

（2010高三顺义一模）（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知①2CH4（g）+3O2（g）＝2CO（g）+4H2O（l）△H1=－1214.6KJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2=－566kJ/mol

则反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的△H=。

（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

通入CH4的一极，其电极反应式是：

CH4+10OH――8e－＝CO32－+7H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是。

（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：

；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）。

停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=。

（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中以υ（H2）表示的反应速率为。

②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。

③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。

④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。

答案:

28.（14分）

（1）△H＝－890.3KJ/mol（2分）

（2）O2+4e_+2H2O＝4OH－（2分）

（3）2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－（2分）13（2分）

（4）①0.16mol/（L•min）（1分）②0.17（2分）

③放（1分）④b=2a（2分）

（2010高三石景山一模）（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列问题：

（1）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

。

（2）某科研小组研究：

在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）反应的影响。

实验结果如图所示：

（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：

T2T1

（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此

条件下（T2），反应的平衡常数K=。

（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

t/s

0

500

1000

c（N2O5）/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

则500s内NO2的平均生成速率为。

②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为。

答案（16分）：

每空2分

（1）226.3kJ

（2）①低于②c③n/3；2.08

（3）①0.00592mol•L-1•s-1

②H2+CO32－－2e－=CO2+H2O

阳极：

N2O4+2HNO3-2e—=2N2O5+2H+

（2010海淀化学适应性训练）（12分）

合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____。

（3）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

②

①

②

①

T1

a．b．c．

答案:

（12分）

（1）abd……………………………………………………………………………………2分

（2）①

………………………………………………………………2分

②小…………………………………………………………………………………2分

（3）

…………………………………………………………………………………3分

（4）ac…………………………………………………………………………………3分

（2010高三延庆一模）（20分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素

有关信息

A

最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

B

最外层电子数是次外层电子数的2倍

C

M层上有3个电子

D

短周期原子半径最大的主族元素

E

其单质是淡黄色固体

F

最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙的化学方程式

（2）下列说法正确的是（填序号）。

①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

④D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。

⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一

⑥DＦ的电子式为

（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：

35.7%，Cu：

64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是

A．漂白剂B．氧化剂C．还原剂

（4）已知：

2AＯ2（g）

A2Ｏ4（g）；△H＜0。

在恒温恒容条件下，将一定量AＯ2和A2Ｏ4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是     。

②前10min内用AＯ2表示的化学反应速率v（AＯ2）=       mol·L-1·min-1。

反应在第一个平衡点的平衡常数K

（1）=               （可用分数表示）。

反应在第二个平衡点的平衡常数K

（2）与第一个平衡点的平衡常数K

（1）的关系：

 K

（2）     　　K

（1）（填“>”、“=”或“<”）。

③请在图16坐标中画出1molA2Ｏ4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）Te（碲）、Se（硒）、E、Ｏ（氧）氢化物的反应热的数据示意图。

试回答下列问题：

⑵请你归纳：

非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_________________。

⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：

___________。

答案:

（20分）（每空2分）

（1）Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）①②④⑤（少选1个得1分，少选2个或多选不得分）（3）C

（4）①b,d②0.0410/9=

③

（5）非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然;　　

H2Se（g）＝Se（s）＋H2（g）　△H＝－81kJ/mol

（2010高三通州一摸）（14分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。

已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）A元素与水反应的离子方程式是。

（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式。

（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理——————。

（填“相同”或“不同”）

（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B（s）+O2（g）＝BO2（g）；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2（g）+O2（g）

2BO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1

则1molBO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为。

（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

如右图所示，电池中正极的电极反应式为。

（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应

的热化学方程式如下：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件

（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时

间

的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动

的条件可能是。

其中表示平衡混合

物中NH3的含量最高的一段时间是。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L

密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。

则该反应的平衡常数为。

答案:

28．（共14分）

（1）第三周期，第ⅦA族（1分）

（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）

（3）Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓（2分）

（4）不同（1分）

（5）△H＝＋395.1kJ·mol-1（2分）

（6）O2＋2H2O＋4e=4OH－（2分）

（7）加压（1分）t2－t3（1分）

（2分）