高一化学配制一定物质的量浓度溶液相关计算附答案.docx
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高一化学配制一定物质的量浓度溶液相关计算附答案
高一化学配置一定物质的量浓度溶液相关计算
一、单选题
1.在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为（）
A.1.25
B.2.32
C.1.65
D.1.16
2.实验室霱配制480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）
A.将12.00g胆矾配成500mL溶液
B.将12.50g胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D.在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水
3.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）
A.950mL,111.2gB.500mL,117.0gC.1000mL,117.0gD.1000mL,111.2g
二、填空题
4.某学生欲配制6.0
的
溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的硫酸:
①480mL0.5
的
溶液;②150mL25%的硫酸溶液（
）;③足量的18
的硫酸。
有三种规格的容量瓶:
250mL、500mL、1000mL。
老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
1.实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________
（保留1位小数）。
2.配制该硫酸应选用容量瓶的规格为__________mL
3.配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18
的浓硫酸__________mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.__________________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,摇匀。
4.如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?
__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
5.进行操作C前还需注意______________________________________。
5.小王同学准备用
配制500mL0.1
的
溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶规格是__________mL。
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是__________和__________。
（3）小王同学通过计算,用托盘天平称取__________g
。
（4）有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）:
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制溶液的浓度将__________。
②定容时,若俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将__________。
6.现用98%浓硫酸（密度1.84g▪mL-1）配制100mL1mol▪L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。
请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行 。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容时俯视溶液的凹液面
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
7.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。
某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3▪10H2O）配制100mL1mol•L-1的纯碱溶液。
请回答下列问题:
（1）计算所需要Na2CO3•10H2O的质量为g。
（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）为mol•L-1.
（3）完成上述实验,除下图所示的仪器外,还需要添加的玻璃仪器是。
（4）配制溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）。
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容操作时,俯视刻度线
C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
8.
（1）下列仪器使用前必须检査是否漏水的有（填序号）。
A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.量筒E.蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol•L-1的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格,称取Na2CO3•10H2O的质量是。
（3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸。
①学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）。
A.用少量水洗涤烧杯2〜3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1〜2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察。
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。
c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中。
d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中。
e.容量瓶洗涤干净后未干燥。
三、实验题
9.如图为配制250mL0.2
的溶液的示意图。
回答下列问题:
1.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是（）
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
2.①中称得
__________g。
3.玻璃棒在②、③两步中的作用分别是__________、__________。
4.若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A.某同学在第⑧步观察液面时仰视__________;
B.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外__________。
10.实验室配制0.1
的
溶液可分两个阶段进行。
第一阶段:
用托盘天平称取5.2g无水
晶体。
第二阶段:
溶解,配制0.1
的
溶液。
第一阶段操作有如下几步:
A.将游码拨至0.2处;
B.将游码拨至"0”处;
C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;
D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;
E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡;
F.在右盘上放置5g砝码。
（1）正确的操作顺序是B→__________→__________→A→__________→__________→__________。
（2）E操作的具体方法是__________
（3）第二阶段操作中,应先将5.2g
加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有__________、__________。
冷却后将溶液转入__________中,再经__________、__________、__________、__________后即可得到0.1
的
溶液。
（4）下列操作使配制的
溶液浓度偏低的有（）
A.将砝码放在左盘上,
放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
11.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80mol·L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下:
1.请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量筒量取__________mL18.0mol·L-1的浓硫酸;
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中;
③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入__________mL的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________mL处;
⑥改用__________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。
2.由于操作不当,会引起实验误差。
下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
__________
②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。
__________
12.现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
1.选用的主要仪器有:
①__________,②__________,③__________,④__________,⑤__________。
2.请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
（填选项字母）
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度
D.洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为__________。
3.简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为__________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用__________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是__________。
若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应__________,否则会使浓度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）;洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果__________。
四、问答题
13.欲用Na2CO3固体配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。
配制过程如下图所示:
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取Na2CO3固体g。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用____________滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线____________。
盖好瓶塞,摇匀。
（4）配制好的溶液____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
参考答案
1.答案：
D
解析：
解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。
14gCO的物质的量为0.5mol,则13g某气体的物质的量也为0.5mol,该气体的摩尔质量
该气体的密度
。
2.答案：
B
解析：
配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，配制500mL0.10mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量为n=cV=0.5L×0.10mol/L=0.05mol。
需要胆巩的质量为m（CuSO4▪5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.50g，故A错误，B正确;需要硫酸铜的质量为m（CuSO4=0.05mol×160g/mol=8.0g，故C错误；在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.048mol，但溶液的体积不等于480mL，所以溶液的物质的量浓度不等于0.10mol/L，故D错误。
3.答案：
C
解析：
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C.
4.答案：
1.3.0;2.1000;3.295;用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中
4.偏小;5.将稀释后的硫酸冷却到室温
解析：
5.答案：
（1）500;
（2）搅拌;引流;（3）12.5;（4）无影响;偏高
解析：
（1）配制500mL溶液,需选用500mL容量瓶。
（2）溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用;向容量瓶中转移液体时,玻璃榛起到引流作用。
（3）
。
（4）①容量瓶洗净不干燥,对所配溶液的浓度无影响。
②俯视时,液面低于刻度线,所配溶液的浓度将偏高。
6.答案：
（1）D
（2）②④⑥；100mL容置瓶；检漏（3）5.4（4）浓硫酸；水（5）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小
解析：
（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性。
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。
冷却后转移到l00mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2〜3次,并将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。
所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有②还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须检漏。
（3）浓硫酸的物质的量浓度
，设需要的浓硫酸
的体积为VmL,根据溶液稀释定律c浓V浓=c浓V浓可知100mL×1mol•L-1=18.4mol•L-1×VmL，解得V≈5.4。
（4）浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（5）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小。
B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小。
D.定容时俯视液体的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大。
E.定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，使液面重新达到刻度线则导致浓度偏小。
7.答案：
（1）28.6
（2）0.4（3）玻璃棒和胶头滴管（4）CD
解析：
（1）实验室配制100mL1mol•L-1Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为0.1L×1mol•L-1=0.1mol，需Na2CO3•l0H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为0.1mol×286g•mol-1=28.6g
（2）取该溶液20mL稀释到l00mL后的溶液中c（Na+）=0.02L×1mol•L-1×2/0.1L=0.4mol•L-1.
（3）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容贵瓶、胶头滴管。
（4）容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质和溶剂都无影响，对浓度无影响，故A项错误；定容操作时，俯视刻度线，导致水量不足，造成溶液浓度偏高，故B项错误；向容量瓶中转移时有少量液体雅出，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，故C项正确；定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低，故D项正确。
8.答案：
（1）AC
（2）1000mL容量瓶；143.0g（3）①115②BCAFED③偏小；偏小；偏大；偏大；无影响
解析：
（1）容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，A正确；蒸馏烧瓶没有玻璃塞，使用前不必检查是否漏水，B错误;分液漏斗带有玻璃塞，使用前必须检査是否漏水,C正确;量筒没有玻璃塞,使用前不必检査是否漏水，D错误；蒸发皿没有玻璃塞，使用前不必检査是否漏水，E错误。
（2）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol•L-1的Na2CO3溶液970mL,由于没有970mL的容量瓶，所以应选用的容量瓶的规格为1000mL,则称取Na2CO3•10H2O的质量是1L×0.5mol•L-1×286g•mol-1=143.0g。
（3）①配制480mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取上述浓盐酸的体积为0.5L×0.3mol•L-1/12mol•L-1=0.0125L=12.5mL.
②用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等操作，所以正确的操作顺序是BCAFED。
③a.用董筒量取浓盐酸时俯视观察，实际量取的浓盐酸的体积减小，浓度偏小。
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏小。
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏大。
d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏大。
e.容量瓶洗涤干净后未干燥，无影响。
9.答案：
1.BCD;2.5.3;3.搅拌,加速溶解;引流;4.偏低;偏低
解析：
1.用待配溶液润洗容量瓶,会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,故B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变,所配溶液浓度会产生误差,故C、D不正确。
2.
。
3.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器,在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速
固体的溶解;在第③步中,用玻璃棒引流,可防止
溶液流到容量瓶外。
4.所有的定量实验都存在一个“误差”的问题,在本实验的误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即
。
如果在第⑧步观察液面时仰视,V偏大,结果偏低;如要在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低。
10.答案：
（1）C;F;E;D;B;
（2）左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡
（3）烧杯;玻璃棒;250mL容量瓶;洗涤;振荡;定容;摇匀
（4）AC
解析：
（1）使用托盘天平的步骤为调零→放珐码→调游码→加物品→取物品→取法码→游码回零
（3）溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒
（4）误差分析可根据
由m、V的大小判断
A.将砝码放错位置后,称得的
为4.8g,所得溶液的浓度偏低;
B.无影响;
C.摇勾后再加水,即增大了溶液的体积,所得溶液的浓度偏低
11.答案：
1.10.0;浓硫酸;蒸馏水;100;1～2;胶头滴管
2.无影响;偏小
解析：
1.
①设所需浓硫酸的体积为V,则V×18.0mol·L-1=0.1L×1.80mol·L-1,解得V=0.01L,即10.0mL;
②稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中;
③因所配溶液体积为100mL,故所选容量瓶容积应为100mL;
⑤⑥定容时,当加蒸馏水至刻度线下1~2mL处时,改用胶头滴管逐滴加入。
2.①容量瓶中残留少量水,不改变nB、V,对实验结果无影响;
②摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,则V偏大,cB偏小。
12.答案：
1.量筒;烧杯;玻璃棒;500mL容量瓶;胶头滴管
2.AEFDCB;3.13.6;15;偏低;防暴沸、散热;偏低;冷却;偏高;偏低;偏高
解析：
13.答案：
（1）500
（2）10.6
（3）胶头滴管相切
（4）不能
解析：
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