高一化学配制一定物质的量浓度溶液相关计算附答案.docx

1、高一化学配制一定物质的量浓度溶液相关计算附答案高一化学配置一定物质的量浓度溶液相关计算一、单选题1.在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14g CO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )A.1.25 B.2.32 C.1.65 D.1.162.实验室霱配制480 mL 0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）A.将12. 00 g胆矾配成500 mL溶液 B.将12. 50 g胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500 mL C.称取7. 68 g硫酸铜，加入500 mL水 D.在 80 mL 0. 6 mol/L CuSO4 溶液中加入 400 mL 水 3.实验室需

2、要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )A.950mL,111.2g B.500mL,117.0g C.1000mL,117.0g D.1000mL,111.2g二、填空题4.某学生欲配制6.0的溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的硫酸:480mL 0.5的溶液;150mL 25%的硫酸溶液();足量的18的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题:1.实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_(保留1位小数)。2.配制该硫酸应选用容量瓶的

3、规格为_mL3.配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。A.将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18的浓硫酸_mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D._;E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,摇匀。4.如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。5.进行操作C前还需注意_。5.小王同学准备用配制500mL 0.1的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格

4、是_mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是_和_。(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取_g 。(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制溶液的浓度将_。定容时,若俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将_。6.现用98%浓硫酸(密度1.84g mL-1)配制100mL1molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒。请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是_。（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行

5、。（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。（4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D定容时俯视溶液的凹液面 E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 7.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)配制100mL 1 mol L-1的纯碱溶液。请回答下列问题:(1) 计算所需

6、要Na2CO3 10H2O的质量为 g。(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c (Na+)为 mol L-1.(3)完成上述实验,除下图所示的仪器外,还需要添加的玻璃仪器是 。(4)配制溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。A.容量瓶内有水,未经过干燥处理B.定容操作时,俯视刻度线C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线, 再补加几滴水到刻度线8.(1)下列仪器使用前必须检査是否漏水的有 (填序号)。A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.量筒E.蒸发皿(2)实验室用Na2CO3 10H2O晶体配制0.5 mol L-

7、1的Na2CO3溶液970 mL,应选用的容量瓶的规格 ,称取Na2CO3 10H2O的质量是 。(3)某学生欲用12 mol L-1浓盐酸和蒸馏水配制480 mL 物质的量浓度为0.3 mol L-1的稀盐酸。学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制过程中正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶, 振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人500 mL容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往

8、容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大” “偏小”或“无影响”)a. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察 。b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 。c. 稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中 。d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中 。e. 容量瓶洗涤干净后未干燥 。三、实验题9.如图为配制250mL 0.2的溶液的示意图。回答下列问题:1.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是( )A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是

9、固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次2.中称得_g。3.玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。4.若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第步观察液面时仰视_;B.在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。10.实验室配制0.1的溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2g无

10、水晶体。第二阶段:溶解,配制0.1的溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2处;B.将游码拨至0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5g砝码。(1)正确的操作顺序是B_A_。(2)E操作的具体方法是_(3)第二阶段操作中,应先将5.2g 加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有_、_。冷却后将溶液转入_中,再经_、_、_、_后即可得到0.1的溶液。(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有( )A.将砝码放在左盘上,放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶

11、内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线11.把18.0 molL-1的浓硫酸稀释成1.80 molL-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下:1.请在下列操作步骤中填写有关的空格:用量筒量取_mL 18.0 molL-1的浓硫酸;将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中;将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入_mL的容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线_mL处;改用_逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。2. 由于操作不

12、当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_ 摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。_ 12.现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。1.选用的主要仪器有:_,_,_,_,_。2.请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母) A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度 D.洗涤所用仪器 E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶 其操作的正确顺序为_。3.简要回答下列问题: 所需浓H2SO4的体

13、积为_mL。 如果实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒,选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 在转入容量瓶前烧杯中的液体应_,否则会使浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”);洗涤烧杯23次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果_。四、问答题13.欲用Na2CO3固体配制

14、500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示:(1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。(2)用托盘天平称取Na2CO3固体 g。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用_滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线_。盖好瓶塞,摇匀。(4)配制好的溶液_(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。参考答案1.答案：D解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14g CO的物质的量为0.5mol,则13g某气体的物质的量也为0.5mol,该气体的摩尔质量,该气体的密度。2.答案：B解析：配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶，配制 500 mL 0

15、. 10 mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量为n=cV=0. 5 L0. 10 mol/L=0. 05 mol。需要胆巩的质量为 m(CuSO4 5H2O)=0. 05 mol250 g/mol=12. 50 g，故 A 错误，B正确;需要硫酸铜的质量为m(CuSO4 = 0.05 mol 160 g/mol = 8. 0 g，故 C 错误；在 80 mL 0. 6 mol/L CuSO4溶液中加入400 mL水，溶质的物质的量为 0.048 mol，但溶液的体积不等于480 mL，所以溶液的物质 的量浓度不等于0. 10 mol/L，故D错误。3.答案：C解析：实验室没有950mL的

16、容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117g，故选C.4.答案：1.3.0; 2.1000; 3.295; 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶中4.偏小; 5.将稀释后的硫酸冷却到室温解析：5.答案：(1)500; (2)搅拌; 引流; (3)12.5; (4)无影响; 偏高解析：(1)配制500mL溶液,需选用500mL容量瓶。(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用;向容量瓶中转移液体时,玻璃榛起到引流作用。(3)。(4)容量瓶洗净不干燥,对所配溶液的浓度无影响。俯视时,液面低于

17、刻度线,所配溶液的浓度将偏高。6.答案：(1)D (2)； 100 mL 容置瓶；检漏（3)5.4 (4)浓 硫酸；水（5)偏小；无影响；偏小；偏大；偏小 解析：(1)浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性。（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一 般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入 烧杯)，并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到l00mL容量瓶中， 并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液转 移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶 头滴管滴加，最后定容摇匀。所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 100 mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有还缺少 的仪器有

18、100 mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器 使用前必须检漏。（3）浓硫酸的物质的量浓度，设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律c浓V浓=c浓V浓可知100 mL 1 mol L-1=18.4 mol L-1 V mL，解得 V5.4。(4)浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。(5)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓 硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小。B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因 为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的， 对浓度无影响。C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造

19、成溶 质的损失，则浓度偏小。D.定容时俯视液体的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大。E.定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，使液 面重新达到刻度线则导致浓度偏小。7.答案：( 1)28.6 (2)0.4 (3)玻璃棒和胶头滴管（4)CD解析： (1)实验室配制100 mL 1 mol L-1Na2CO3溶液需要 Na2CO3的物质的量为0.1 L 1 mol L-1=0.1mol，需Na2CO3 l0H2O 的物质的量为0.1 mol，Na2CO3 10H2O的质量为0.1 mol 286 gmol-1=28.6g (2)取该溶液20mL稀释到l00mL后 的溶液中 c ( Na+

20、) =0.02 L 1 mol L-1 2/0.1 L=0.4 mol L-1.(3)配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定 容、摇匀等,一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中 溶解，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加 水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需 要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容贵瓶、胶 头滴管。(4)容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质和溶剂 都无影响，对浓度无影响，故A项错误；定容操作时，俯视刻度 线，导致水量不足，造成溶液浓度偏高，故B项错误；向容量瓶 中转移时有少量液体雅出，会造成溶质损失，使

21、配制的溶液浓度偏低，故C项正确；定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低 点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积偏大，配制 浓度偏低，故D项正确。8.答案：(1)AC (2)1000mL 容量瓶；143.0g (3) 115 BCAFED 偏小；偏小；偏大；偏大；无影响解析：（1）容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，A 正确；蒸馏烧瓶没有玻璃塞，使用前不必检查是否漏水，B错 误;分液漏斗带有玻璃塞，使用前必须检査是否漏水,C正确; 量筒没有玻璃塞,使用前不必检査是否漏水，D错误；蒸发皿 没有玻璃塞，使用前不必检査是否漏水，E错误。（2）实验室用Na2CO3 10H2O晶体配制0.5 mo

22、l L -1的 Na2CO3溶液970 mL,由于没有970 mL的容量瓶，所以应选 用的容量瓶的规格为1 000 mL,则称取Na2CO3 10H2O的 质量是 1 L 0.5 mol L-1 286 g mol-1=143.0 g。（3）配制480 mL物质的量浓度为0.3 molL-1的稀盐 酸，应选用500 mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质 的量不变可知该学生需要量取上述浓盐酸的体积为0.5 L 0.3 mol L-1/12 mol L-1=0.012 5 L=12.5 mL.用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、 转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等操作，所以正

23、确的操作 顺序是BCAFED。a.用董筒量取浓盐酸时俯视观察，实际量取的浓盐酸的体 积减小，浓度偏小。b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸 馏水，溶液的体积增加，浓度偏小。c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后 溶液体积减少，浓度偏大。d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶 中，溶质的物质的量增加，浓度偏大。e.容量瓶洗涤干净后未干燥，无影响。9.答案：1.BCD; 2.5.3; 3.搅拌,加速溶解; 引流; 4.偏低; 偏低解析：1.用待配溶液润洗容量瓶,会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,故B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热

24、效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变,所配溶液浓度会产生误差,故C、D不正确。2.,。3.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器,在第步中,用玻璃棒搅拌,可加速固体的溶解;在第步中,用玻璃棒引流,可防止溶液流到容量瓶外。4.所有的定量实验都存在一个“误差”的问题,在本实验的误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即。如果在第步观察液面时仰视,V偏大,结果偏低;如要在第步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低。10.答案：(1)C; F; E; D; B;(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡(3)烧杯;玻璃棒;250mL容量瓶;洗涤;振荡;定容;摇匀(4

25、)AC解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放珐码调游码加物品取物品取法码游码回零(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒(4)误差分析可根据由m、V的大小判断A.将砝码放错位置后,称得的为4.8g,所得溶液的浓度偏低;B.无影响;C.摇勾后再加水,即增大了溶液的体积,所得溶液的浓度偏低11.答案：1.10.0; 浓硫酸; 蒸馏水; 100; 12; 胶头滴管2.无影响; 偏小解析：1.设所需浓硫酸的体积为V,则V18.0 molL-1=0.1 L1.80 molL-1,解得V=0.01 L,即10.0 mL;稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中;因所配溶液体积为100 mL,故所选容量瓶容积应为100 mL;定容时,当加蒸馏水至刻度线下12 mL处时,改用胶头滴管逐滴加入。2.容量瓶中残留少量水,不改变nB、V,对实验结果无影响;摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,则V偏大,cB偏小。12.答案：1.量筒; 烧杯; 玻璃棒; 500mL容量瓶; 胶头滴管2.AEFDCB; 3.13.6; 15; 偏低; 防暴沸、散热; 偏低; 冷却; 偏高; 偏低; 偏高解析：13.答案：(1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切(4)不能解析：