B.气态氢化物的稳定性:
X>Z
C.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D.X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应
11.下列说法正确的是
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.工业冶炼铝:
电解熔融AlCl3固体
C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
12.有关右图的说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:
Cu﹣2e-=Cu2+
B.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池,Cu电极不可能溶解
13.如图所示,《激情爬竿》在08年春晚受到观众的好评。
当杂技演员用双手握住固定在竖直方向的竿匀速攀上和匀速攀下时,他所受的摩擦力分别是f1和f2,那么
A.f1向下,f2向上,且f1=f2
B.f1向下,f2向上,且f1>f2
C.f1向上,f2向上,且f1=f2
D.f1向上,f2向下,且f1=f2
14.如图,沿x方向有界、沿y方向无界的匀强磁场,磁感应强度的方向垂直纸面向内,大量的速率不同的电子(不计重力)从O点沿x轴正方向进入磁场,最终离开磁场,下列判断正确的是
A.所有的电子都向x轴下方偏转
B.所有的电子都做类平抛运动
C.所有的电子在磁场中运动时速度不变
D.只要是速率不同的电子,它们在磁场中运动的时间就一定不同
15.如图甲所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1,原线圈输入的交流电如图乙所示,电阻R=22Ω,则
A.交流电的频率为100Hz
B.t=0.005s时电压表的读数为22V
C.t=0.01s时电流表读数为1A
D.该变压器原线圈的输入功率为22W
16.如图实线是一簇未标明方向的由点电荷产生的电场线,虚线是某一带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹,a、b是轨迹上的两点,若带电粒子在运动中只受电场力作用,根据此图不可确定的是
A.带电粒子所带电荷的符号
B.带电粒子在a、b两点的受力方向
C.带电粒子在a、b两点的速度何处较大
D.带电粒子在a、b两点的电势能何处较大
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
17.右图描述了一位骑自行车者从原点出发后的运动情况,下列说法正确的是
A.此人达到最大速度时位于区间Ⅰ
B.此人达到最大速度时位于区间Ⅱ
C.此人距离出发点最远时位于C点
D.此人距离出发点最远时位于B点
18.恒温的水池中,有一气泡缓慢上升,在此过程中,气泡的体积会逐渐增大,不考虑气泡内气体分子势能的变化,则气泡内
A.气体内能增加B.气体对外界做功
C.气体从外界吸收了热量D.每个气体分子动能都不变
19.关于核反应,下列说法正确的是
A.氡的半衰期为3.8天,若有四个氡原子核,经过7.6天就只剩下一个
B.任何核反应,只要伴随能量的产生,则反应前后各物质的质量和一定不相等
C.太阳内部高温高压条件下的热核聚变核反应方程是
D.β衰变的实质是原子核内部的一个中子转变成质子时释放出来的
20.我国正在建设的北斗卫星导航系统空间段由5颗静止轨道卫星(即地球的同步卫星)和30颗非静止轨道卫星组成,下列表述正确的是
A.静止轨道卫星所受地球引力方向不变
B.静止轨道卫星运行速度比地球自转速度大
C.静止轨道卫星和非静止轨道卫星都处于失重状态
D.提高非静止轨道卫星运行速度仍可使其在原轨道上运行
21.如图所示,在磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中,有一水平放置的U形导轨,导轨左端连接一阻值为R的电阻,导轨电阻不计。
导轨间距离为L,在导轨上垂直放置一根金属棒MN,与导轨接触良好,电阻为r,用外力拉着金属棒向右以速度v做匀速运动。
则金属棒运动过程中
A.金属棒中的电流方向为由N到M
B.电阻R两端的电压为BLv
C.金属棒受到的安培力大小为
D.电阻R产生焦耳热的功率为
22.下列说法中正确的是
A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=4的醋酸稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小
C.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,
则混合液中c(Na+)=c(CH3COO—)
D.等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,所得混合液显碱性
23.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别CO32-和SO42-
分别加入饱和CaCl2溶液
B
比较Al和Fe的金属活动性
分别加入浓NaOH溶液
C
比较苯酚和乙酸的酸性
分别加入NaHCO3溶液
D
比较AgCl和AgI的溶解度
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
24.下列生命活动中,一定会发生细胞分化的是
A.用早期胚胎培养技术培育受精卵获得桑椹胚
B.骨髓中的造血干细胞产生红细胞、白细胞和血小板
C.筛选得到的杂交瘤细胞克隆培养获得大量抗体
D.用植物组织培养技术培育马铃薯茎尖获得脱毒苗
25.山羊性别决定方式为XY型。
下面的系谱图表示了山羊某种性状的遗传,图中深色表示该种性状的表现者。
下列说法正确的是
A.Ⅲ-2是杂合子的概率是2/3
B.据系谱图推测,该性状为隐性性状
C.控制该性状的基因可能位于X染色体上
D.Ⅱ-3控制该性状的基因来自Ⅰ-1
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
26.(16分)菊苣是生长在林下、高产优质的饲用牧草。
巨桉凋落叶在分解过程中会释放某些小分子有机物。
为研究这些物质对菊苣幼苗生长的影响,科研人员先将长势一致的菊苣
幼苗移植到巨桉凋落叶含量不同的土壤中,一段时间后测定菊苣各项生理指标,结果见
下表。
请分析回答:
分组处理
菊苣幼苗生理指标
土壤中凋落叶含量
(g/盆)
植株干重
(g/10株)
光合色素含量
(mg/g叶)
形成C3的效率
(molCO2/m2/s)
净光合速率
(molCO2/m2/s)
对照组
0
7.78
2.74
0.040
9.77
实验组l
30
3.60
2.28
0.040
7.96
实验组2
90
1.14
1.20
0.028
4.76
(1)细胞内参与光反应的酶分布在,光反应为暗反应提供了,与菊苣叶肉细胞净光合速率大小直接相关的细胞器是 。
(2)实验组1与对照组相比,菊苣幼苗的净光合速率。
可能的原因是:
巨桉凋落叶释放的某些小分子有机物使含量降低,直接导致反应减弱。
(3)实验组2与实验组1相比,菊苣幼苗净光合速率受影响的原因还可能是:
当巨桉凋落叶含量高时会抑制的过程,直接导致反应减弱。
27.(16分)下图是人体维持内环境稳态的部分调节机制简图。
据图回答下列问题:
(1)当人体运动导致大量出汗时,由于细胞外液渗透压,刺激了图一中的渗透压感受器,促进垂体释放,使肾小管和集合管加强对水的重吸收,尿量减少。
当足量饮水1h后,通过图一中a所示的调节机制,尿量逐渐恢复正常。
该水盐平衡过程是相互协调的结果。
(2)图二是免疫调节的部分过程。
图中既能参与非特异性免疫,又能参与特异性免疫的细胞是;肺结核病是一种危害较大的传染病,结核杆菌属细胞内寄生菌,当它初次侵入人体细胞后,人体发挥主要作用的免疫过程是(填图中数字)。
艾滋病是由人类免疫缺陷病毒(HIV)引起的,HIV侵入人体后破坏T淋巴细胞,使免疫系统的功能瓦解。
请写出艾滋病患者体内缺少抗体的原因是。
28.(16分)果蝇是遗传学研究的经典材料,其四对相对性状中红眼(E)对白眼(e)、灰身(B)对黑身(b)、长翅(V)对残翅(v)、细眼(R)对粗眼(r)为显性。
下图是雄果蝇M的四对等位基因在染色体上的分布。
(1)
果蝇M眼睛的表现型是___________________________。
(2)欲测定果蝇基因组的序列,需对其中的_________条染色体进行DNA测序。
(3)果蝇M在产生配子时,同源染色体一定会发生_____________。
它与基因型为___________的个体杂交,子代的雄果蝇既有红眼性状又有白眼性状。
(4)果蝇M的眼色与翅形两对性状的遗传会遵循_____________定律,原因是________。
(5)用一对有眼亲本进行杂交获取果蝇M的同时,发现了一只无眼雌果蝇。
不考虑基因突变的情况下,控制无眼性状的基因不可能位于_______号(填写图中数字)染色体上。
将该无眼雌果蝇与果蝇M杂交,产生无眼雄果蝇的概率是________。
29.(16分)土壤中生活着种类和数量繁多的微生物,其中绝大多数以土壤中的有机物为营养物质。
某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料,研究土壤微生物的分解作用,进行了如下实验:
实验组合
材料处理
土壤湿度控制
温度(℃)
实验现象
甲
灭菌
湿润
20
落叶不分解
乙
不灭菌
湿润
20
落叶分解较快
丙
不灭菌
湿润
5
落叶分解较慢
丁
不灭菌
较干燥
20
X
(1)该实验对照组是;上表中X是。
(2)通过本实验可得出的结论是:
①;
②。
(3)为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用,请利用下列实验材料和用具,设计实验并预期实验结果。
①作出假设:
。
②实验材料和用具:
土壤浸出液、蒸馏水、淀粉糊、恒温箱、烧杯若干、试管若干、碘液、斐林试剂等
③主要的实验步骤:
a.取两个大小相同的烧杯,编号为A、B,放入。
在A烧杯中加入适量的土壤浸出液,B烧杯中加入。
b.在恒温箱(20℃左右)下放置几天后,分别取A、B烧杯中的溶液20mL,各加入两支试管中,分别编号A1、A2、B1、B2。
c.在A1、B1试管中加入碘液,在A2、B2试管中加入斐林试剂,并进行沸水浴。
d.观察试管中溶液的颜色变化,记录实验结果。
④实验现象:
如果假设成立,则实验现象是。
30.(16分)成环是有机合成的重要环节。
如反应①
化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:
(1)(Ⅰ)的分子式为,1mol(Ⅰ)最多能与molH2发生加成反应。
(2)写出(Ⅳ)→A的化学方程式。
(3)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为。
(4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为。
(5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为___________(任写一种)
(6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是(填序号)
①②③④
31.(16分)氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
利用FeO/Fe3O4循环制氢,已知:
H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+H2(g)△H=aKJ/mol(Ⅰ)
2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=bKJ/mol(Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度时,H2生成速率[细颗粒(直径0.25mm),粗颗粒(直径3mm)](图2)。
(1)反应:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=(用含a、b代数式表示);
(2)在上述循环制氢的过程中FeO的作用是:
;
(3)900°C时,在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20molH2O(g),甲容器用细颗粒FeO,乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时,H2生成速率不同的原因是:
;
②用细颗粒FeO时,H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率(填“大”或“小”或“相等”);
③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计算过程)。
(4)在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时,
H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注):
32.(16分)从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐,从而得到纯净的硫酸锌,实验流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表,请回答下列问题:
沉淀物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Cd(OH)2
Mn(OH)2
pH值
8.0
9.7
3.2
6.7
9.4
10.4
(1)“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出率,可采取的措施有(任写一种)。
“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为______________________。
加入ZnO的原因是。
(3)滤渣III的成份主要是。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
33.(16分)
(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。
①需要用来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tAtB(填“>”、“=”或“<”)。
②写出该反应的离子方程式。
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,操作为:
①配制250mL溶液:
准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol·L-1
KMnO4溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。
将锥形瓶摇动一时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。
请解释原因:
。
当____,证明达到滴定终点。
③计算:
再重复上述操作2次,记录实验数据如下。
序号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
22.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为。
④误差分析:
下列操作会导致测定结果偏高的是。
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
34.
(1)(8分)用如图甲的装置来验证牛顿第二定律。
在某次实验打出的纸带上选择5个计数点A、B、C、D、E,相邻两个计数点之间还有4个点没有画出,具体数据如图乙。
①打点计时器必须使用(填“直流”或“交流”)电源,若电源频率为50Hz,则打点计时器的打点时间间隔T=;
②纸带上C点对应的速度vC=,小车的加速度为。
(计算结果保留三位有效数字)
(2)(10分)某实验小组用如图甲的电路测量一直流安培表的内电阻。
所给的器材有:
电池E(电动势约4.5V);
电流表A(量程0~300mA,待测内阻约为5Ω);
电压表V(量程0~3V);
电阻箱R1;
滑动变阻器R2(0~10Ω);
电键S和导线若干。
①图乙实物图中,已连接了部分电路,请完成余下电路的连接。
②请完成主要实验的步骤:
A.连接好实验电路,把变阻器的滑动片调到(填“a端”或“b端”);
B.闭合电键,调节,使电压表的电压从小到大变化,调节电阻箱,使电流表指针有较大偏转,读出并记录数据。
③若电压表、电流表的读数分别为U和I,电阻箱读数为R1,则电流表的内电阻RA=。
35.(18分)如图所示,固定在地面上的光滑圆弧面底端与车C的上表面平滑相接,在圆弧面上有一滑块A,其质量mA=2kg,在距车的水平面高h=1.25m处由静止下滑,车C的质量为mC=6kg。
在车C的左端有一质量mB=2kg的滑块B,滑块B与A均可视为质点,滑块A与B碰撞后立即粘合在一起共同运动,最终没有从车C上滑落。
已知滑块A、B与车C的动摩擦因数为μ=0.5,车C与水平面间的摩擦忽略不计,取g=10m/s2。
试求:
(1)滑块A滑到圆弧面底端时的速度大小;
(2)滑块A与B碰撞后瞬间的共同速度大小,以及C车的最短长度。
36.(18分)如图,静止于A处的离子,经加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器,从P点垂直CN进入矩形区域的有界匀强电场,电场方向水平向左。
静电分析器通道内有均匀辐射分布的电场,已知圆弧虚线的半径为R,其所在处场强为E、方向如图所示;离子质量为m、电荷量为q;=2d、=3d,离子重力不计。
(1)求加速电场的电压U;
(2)若离子恰好能打在Q点上,求矩形区域QNCD内匀强电场场强E0的值;
(3)若撤去矩形区域QNCD内的匀强电场,换为垂直纸面向里的匀强磁场,要求离子能最终打在QN上,求磁场磁感应强度B的取值范围。
仲元中学中山一中南海中学
xx学年 南海桂城中学 高三第一次联考
潮阳一中宝安中学普宁二中
理科综合xx年8月
生物答案
1-6CADCAD24BD25BC
26.(共16分,每空2分)
(1)叶绿体的类囊体薄膜(基粒) ATP与[H] 叶绿体、线粒体
(2)降低 光合色素 光
(3)CO2的固定(C3的形成、CO2的吸收)暗
27.(16分,每空2分)
(1)升高下丘脑抗利尿激素负反馈(反馈)神经调节和体液调节(或神经系统和内分泌系统)
(2)吞噬细胞②⑥由于T淋巴细胞被破坏,产生的淋巴因子减少(1分),不能有效刺激B细胞增殖、分化成浆细胞,所以抗体大量减少(1分)(要答出“淋巴因子减少”和“浆细胞减少”,各得1分)
28.(16分)
(1)红眼细眼
(2)5(3)联会、分离(每项1分)XEXe
(4)自由组合控制这两对性状的基因分别位于非同源染色体上
(5)1和2(或1、或2)1/6
29.(16分)
(1)乙落叶分解较慢
(2)①落叶是在土壤微生物的作用下分解的②温度和土壤湿度会影响微生物的分解速率
(3)①土壤中微生物对淀粉有分解作用③a等量的淀粉糊等量的蒸馏水
④A1无蓝色出现,B1呈现蓝色;A2出现砖红色沉淀,B2没有出现砖红色沉淀
(各1分,共2分,如果假设为土壤中微生物对淀粉没有分解作用,则实验现象对调)
化学答案
7D8A9D10B11C12C22CD23AB
30.(16分)说明;所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分;化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分,化学式错误和不配平0分,下同。
(1)C10H10O2(2分)4(2分)
(2)(2分)
(3)(3分)
(4)消去反应(2分)
(5)
(3分)
(6)②④(共2分,选对一个得1分,选错一个扣1分,直到扣完为止,不得负分)
31.(16分)
(1)(2a+b)kJ/mol(2分)