北京市西城区学年高二化学上学期期末考试试题docx.docx

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北京市西城区2019-2020学年度高二上学期期末考试

化学试题

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A.风力发电B.火力发电C.燃料电池D.电解炼

铝

【答案】D

【解析】

【详解】A、该过程将风能转化为电能，A不符合题意；

B、该过程将化学能转化为电能，B不符合题意；

C、该过程将化学能转化为电能，C不符合题意；

D、该过程将电能转化为化学能，D符合题意；

故选D。

2.下列物质属于弱电解质的是

A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；

B、NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，B不符合题意；

C、NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，C符合题意；

D、H2SO4在水中完全电离（在熔融状态下不导电），是强电解质，D不符合题意；

故选C。

3.下列物质水溶液呈碱性的是

A.NH4Cl

B.NaCl

C.CuSO4

3

D.Na2CO

【答案】D

【解析】

【详解】A、NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，

A不符合题意；

B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，

B不符合题意；

C、CuSO是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，

C不符合题意；

4

D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，

D符合题意；

1

故选D。

【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强

酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况

具体分析。

4.已知：

2SO（g）+O2（g）2SO3（g）H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是

．．．

A.反应的H＜0

B过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C

【解析】

【详解】A、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即H

＜0，A正确；

B、根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；

C、使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，C错误；

D、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸

热反应，D正确；

故选C。

5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

2

A.铜电极上发生氧化反应

B.电流从锌片流向铜片

C.盐桥中K+向负极移动

D.锌电极上发生的反应：

Zn-2e-==Zn2＋

【答案】D

【解析】

【分析】

该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则Zn电极作负极，电极反应为

Zn-2e-=Zn2+，Cu电极作正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。

【详解】A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；

B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；

C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；

D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D正确；

故选D。

6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是

Na2S2O3溶液稀H2SO4

实验反应温度/℃[

V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）

3

A

25

5

0．1

10

0．1

B

25

5

0．2

5

0．2

C

35

5

0．1

10

0．1

D

35

5

0．2

5

0．2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

试题分析：

温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项

D中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选D。

考点：

考查外界条件对反应速率的影响

点评：

该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。

试题紧扣教材，旨在巩固学生

的基础，提高学生的应试能力。

该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率，然后结合

题意灵活运用即可。

有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：

HUr（aq）+Na+（aq）NaUr（s）+H+（aq）?

H＜0下列说法不正确的是

．．．

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】B

【解析】

【详解】A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加

4

重，A正确；

+

+

c（H+）

B、假设该反应中，

c（H）=c（NaUr）=c（Na

）=1mol/L

，即K=c（NaUr）gc（Na+）=1，饮水将各物

质浓度稀释为

0.01mol/L，则Q=100>K，则平衡逆向移动，人体中

NaUr含量会减少，降低

c

痛风病发作的可能性，B错误；

C、饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，

病情加重，C正确；

D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向

移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食

物，D正确；

故选B。

【点睛】利用化学平衡的知识解决日常生活中的问题。

该题中B选项是一难点，当遇到化学

平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，

其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说1000个醋酸分子中有1个醋酸分

子发生电离，故溶液中有999个醋酸分子、1个氢离子、1个醋酸根离子，需要注意的是该

数据仅仅是假设，不代表实际情况，但是可以说明醋酸的电离程度小；本题的B选项也恰恰

是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。

8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是

A.沉淀法：

加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2-=HgS

B.中和法：

加入生石灰处理酸性废水，

H++OH-

=H2O

C.氧化法：

加入次氯酸处理氨氮废水，

2NH

+

+

-

+3HC1O=N↑+3HO+5H+3C1

4

2

2

D.混凝法：

加入明矾[K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，

Al3++3H2O

=Al（OH）3+3H+

【答案】B

【解析】

【详解】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式

为Hg2++S2-=HgS，故A项正确；

B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是

+2+2

CaO+2H=Ca+HO，故B项错误；

C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化

2NH4

+

+

+3HC1O=N↑+3HO+5H+

2

2

5

3C1-，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；

D.明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故D项正确;

答案选B。

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1molH2O完全分解有2NA个共价键断裂

B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.100mL1mol·L-1盐酸中含有的离子总数为0.1NA

D.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A、1molH2O中含有2molO-H键，其完全分解时断裂2molO-H键，即断裂2NA个

共价键，A正确；

B、不考虑水解时，100mL1mol·L-1FeCl

3溶液中所含Fe3+的数目为

0.1NA，但实际上Fe3+

3+

，B错误；

会水解，使得溶液中Fe的数目小于0.1N

A

C、盐酸中存在H+、Cl-，100mL1mol·L-1

盐酸中含有的离子总数为

0.2NA，C错误；

D、若2molSO2和1molO2完全反应，可生成2molSO3，即反应后分子总数为

2NA，但实际

上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，D错误；

故选A。

10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。

下

列说法不正确的是

．．．

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为：

CO2+O2-==CO3

2-

D.过程总反应：

CO2

C+O2

【答案】B

6

【解析】

【分析】

a极上，电极反应有：

4CO2+2O2-=2C2O5

2-，2C2O5

2--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：

2-

-4e

-

=O↑；b极上，电极反应有：

2-

2-

2-

+4e

-

2-

2O

CO+O

=CO

，CO

=C+3O，总的电极反应为：

2

2

3

3

-

2-

CO2

C+O2。

CO2+4e=C+2O；熔盐电池的总的化学方程式为：

2-

25

2-

2

2

【详解】A、过程①的离子反应为：

2CO+O=CO

，其中CO的结构式为O=C=O，对比CO和

2-

的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，

A正确；

C2O5

B、过程②中，a极的电极反应为：

2

5

2-

-4e

-

2

2

B错误；

2CO

=4CO↑

+O↑，该电极反应为氧化反应，

C、根据题中信息，可以推出过程

③中的反应可表示为：

2-2-

，C正确；

CO2+O=CO3

D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为

CO2

C+O2，D正确；

故选B

11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀

实验

pH

实验装置

编号

浸泡液

氧气浓度随时间的变化

①

H2O

7

②

1.0mol

·L－1NH4Cl

5

③

0.5mol·L－1

（NH4）2SO4

5

。

④1.0mol·L－1NaCl7

－1

4

⑤

0.5mol

·L

7

Na2SO

下列说法不正确的是

．．．

A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率

B.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关

C.向实验⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D.向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L－1（NH4）2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快【答案】D

7

【解析】

【详解】A、①的浸泡液为水，④⑤的浸泡液为盐溶液，相同时间内，④⑤的氧气浓度减小

的幅度比①要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；

B、②与③、④与⑤这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故

这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确；

C、同浓度的情况下，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率大于Na2SO4的，故向实验⑤溶液中加入少量

（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，C正确；

D、向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L-1（NH4）2SO4，NH4Cl、（NH4）2SO4的浓度减小至原先的一半，且NH4+浓度相同时，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐

蚀速率减慢，D错误；

故选D。

12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确．．．的是

A.H+由阳极区向阴极区迁移

B.阳极电极反应：

2HCl+2e-==Cl2+2H+

C.阴极电极反应：

Fe3++e-==Fe2+

D.阴极区发生的反应有：

4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

在电源的右侧，HCl（g）→Cl2（g），该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：

2HCl-2e-=2H++Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：

Fe3++e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，

还可以推出阴极区域还会进行反应：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。

+

+

【详解】A、H在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即

H

由阳极区向阴极区迁移，A正确；

B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：

2HCl-2e

-+

=2H+Cl，B错误；

2

C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：

Fe3++e-=Fe2+，C正确；

8

D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；

故选B。

13.已知HClO和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式

不正确的是

．．．

HClOK＝3×10－8

H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11

A.向NaClO溶液中通入过量CO2：

CO2＋NaClO＋H2O==NaHCO3＋HClO

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：

CO2＋2NaClO＋H2O==Na2CO3＋2HClO

C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：

CO32-＋2Cl2＋H2O==2Cl-＋2HClO＋CO2↑

D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：

-

-

＋HClO＋CO2↑

HCO3

＋Cl2==Cl

【答案】B

【解析】

-

【详解】A、由表中数据可知，酸性：

H2CO3>HClO>HCO3，故向NaClO溶液中通入CO2，应得

到的是NaHCO3，A正确；

B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO

溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B错误；

C、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生

成HClO、CO2、Cl-，C正确；

-

D、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3反应，使得平衡不断向右移动，最终

生成HClO、CO2、Cl-，D正确；

故选B。

【点睛】向NaClO溶液、Ca（ClO）2溶液中通入CO2，均生成碳酸氢盐，与CO2的量没有关系。

14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：

CH3OH（g）+CO（g）=HCOOCH3（g），

在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温

度变化如右图所示。

下列说法不正确的是

．．．

9

A.增大压强甲醇转化率增大

B.b点反应速率υ正=υ逆

C.平衡常数K（75℃）＞K（85℃），反应速率υb＜υd

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

【答案】B

【解析】

【详解】A、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化

率，A正确；

B、题中说明该曲线是测得相同时间内

CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的

平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示

CO的转化率随温度升高而升高，说明

b点不是

平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，

B错误；

C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，

CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对

于放热反应而言，温度越高，平衡常数

K越小，故K

＞K

℃）

；b点的温度比d点的低，

（75℃）

（85

故υb＜υd，C正确；

D、根据图可知，温度在

80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度

的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在

80~85℃之间，故生产时反应温度控制在

80~85℃为宜，D正确；

故选B。

【点睛】①本题中要注意该曲线的说法，是“相同时间内CO的转化率随温度变化”，并非

平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度，可以参考合成氨工

业的温度选择：

温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，

不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择500℃作为反应温度（原因是：

该温

度下催化剂的活性最高）；②还要注意一点：

该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化

10

率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升

高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。

15.室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋

酸，如图所示。

（1）表示滴定盐酸的曲线是________。

（填I或II）

（2）当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：

________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：

________。

（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。

下列说法正确的是________。

（填序号）

a.加