北京市西城区学年高二化学上学期期末考试试题docx.docx

1、北京市西城区学年高二化学上学期期末考试试题docx北京市西城区 2019-2020 学年度高二上学期期末考试化学试题1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A. 风力发电 B. 火力发电 C. 燃料电池 D. 电解炼铝【答案】 D【解析】【详解】 A、该过程将风能转化为电能， A 不符合题意；B、该过程将化学能转化为电能， B 不符合题意；C、该过程将化学能转化为电能， C 不符合题意；D、该过程将电能转化为化学能， D 符合题意；故选 D。2.下列物质属于弱电解质的是A. NaCl B. NaOH C. NH 3 H2O D. H 2SO4【答案】 C【解析】【详解】 A、 NaCl 在

2、水中或熔融状态下完全电离，是强电解质， A 不符合题意；B、 NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质， B 不符合题意；C、 NH3 H2O在水中部分电离，是弱电解质， C 符合题意；D、 H2SO4 在水中完全电离 ( 在熔融状态下不导电 ) ，是强电解质， D 不符合题意；故选 C。3.下列物质水溶液呈碱性的是A. NH 4ClB. NaClC. CuSO43D. Na 2CO【答案】 D【解析】【详解】 A、 NH4Cl 是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A 不符合题意；B、 NaCl 是强酸强检验，其水溶液呈中性，B 不符合题意；C、 CuSO是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C 不符

3、合题意；4D、 Na2CO3 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D 符合题意；1故选 D。【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性， 弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱， 需要具体情况具体分析。4. 已知： 2SO(g) + O 2(g) 2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确 的是A. 反应的 H 0B 过程 b 使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高 SO2 的平衡转化率D.过程 b 发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】 C【解析】【详解】 A、根据图像可知， 反应物的能量比生成物的能量高

4、， 则该反应是放热反应， 即 H0， A 正确；B、根据图像可知，过程 b 的活化能较低，则过程 b 使用了催化剂， B 正确；C、使用催化剂不能提高 SO2 的平衡转化率，只能加快反应速率， C错误；D、过程 b 分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应， D正确；故选 C。5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是2A.铜电极上发生氧化反应B.电流从锌片流向铜片C.盐桥中 K+向负极移动D. 锌电极上发生的反应： Zn - 2e - = Zn 2【答案】 D【解析】【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则 Zn 电极作

5、负极，电极反应为Zn-2e - =Zn2+， Cu电极作正极，电极反应为 Cu2+2e- =Cu。【详解】 A、 Cu 电极作正极，发生还原反应， A 错误；B、 Cu 电极作正极， Zn 电极作负极，则电流由铜片流向锌片， B 错误；C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中 K+向正极移动， C 错误；D、 Zn 电极作负极，电极反应为 Zn-2e - =Zn2+ ，D 正确；故选 D。6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +S +H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3 溶

6、液 稀 H2SO4实验 反应温度 / V/mL c/ （ mol L-1 ） V/mL c/ （ mol L-1 ）3A2550 1100 1B2550 250 2C3550 1100 1D3550 250 2A. A B. B C. C D. D【答案】 D【解析】试题分析： 温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项D中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选 D。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评： 该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。 试题紧扣教材，旨在巩固学生的基础， 提高学生的应试能力。 该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率， 然后结合题

7、意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠 （NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H +(aq) ?H 0 下列说法不正确 的是A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】 B【解析】【详解】 A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中 NaUr 含量增多，病情加4重， A 正确；+c(H + )B、假设该反应中，c(H )=c(NaUr

8、)=c(Na)=1mol/L，即 K= c(NaUr) gc(Na + ) =1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L ，则 Q=100K，则平衡逆向移动，人体中NaUr 含量会减少，降低c痛风病发作的可能性， B 错误；C、饮食中摄入过多食盐，会增大 Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中 NaUr 含量增多，病情加重， C 正确；D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中 NaUr 含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物， D正确；故选 B。【点睛】 利用化学平衡的知识解决日常生活中的问题。 该题中 B 选项是

9、一难点， 当遇到化学平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说 1000 个醋酸分子中有 1 个醋酸分子发生电离，故溶液中有 999 个醋酸分子、 1 个氢离子、 1 个醋酸根离子，需要注意的是该数据仅仅是假设， 不代表实际情况， 但是可以说明醋酸的电离程度小； 本题的 B 选项也恰恰是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是A. 沉淀法：加入 Na2S处理含 Hg2+ 废水， Hg2+ S 2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH-=H2OC

10、. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH+-+3HC1O =N +3H O+5 H + 3C1422D. 混凝法：加入明矾 K 2SO4 Al 2(SO4) 3 24H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al 3+3H2O=Al(OH) 3+3H+【答案】 B【解析】【详解】 A. 用 Na2S 处理含 Hg2+的废水是利用 Hg2+与 S2- 生成沉淀 HgS的原理，其离子方程式为Hg2+ S 2- =HgS，故 A 项正确；B. 生石灰为 CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是+2+2CaO+2H=Ca +H O，故 B 项错误；C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有

11、还原性可以被次氯酸氧化2NH4+3HC1O =N +3H O+5H+2253C1- ，离子、电荷、原子均守恒，故 C 项正确；D. 明矾做混凝剂是利用 Al 3+水解生成的 Al(OH) 3 胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉， 其离子方程式为 Al 3+ +3H2O =Al(OH) 3( 胶体 )+3H+，故 D项正确 ;答案选 B。9.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H 2O完全分解有 2 N A个共价键断裂B. 100 mL 1 mol L-1 FeCl 3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1 N A C. 100 mL 1 mol L-1 盐酸中含有的离子

12、总数为 0.1 N AD. 密闭容器中 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A【答案】 A【解析】【详解】 A、 1mol H 2O中含有 2mol O-H 键，其完全分解时断裂 2mol O-H 键，即断裂 2 N A 个共价键， A 正确；B、不考虑水解时， 100mL 1mol L-1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为0.1N A，但实际上 Fe3+3+，B 错误；会水解，使得溶液中 Fe 的数目小于 0.1NAC、盐酸中存在 H+、 Cl - ，100mL 1mol L-1盐酸中含有的离子总数为0.2N A， C错误；D、若 2mol S

13、O2 和 1mol O 2 完全反应，可生成 2mol SO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于 2NA， D错误；故选 A。10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确 的是A.过程 中有碳氧键断裂B.过程 中 C2O52- 在 a 极上发生了还原反应C. 过程 中的反应可表示为： CO2+O2- = CO 32-D. 过程总反应： CO2C+O2【答案】 B6【解析】【分析】a 极 上， 电 极 反 应 有 ： 4CO2+2O2- =2C2O52- ， 2C2O52- -4e - =4C

14、O2 +O2 ，总 的 电 极 反 应 为 ：2-4e-=O ； b 极上，电极反应有：2-2-2-+4e-2-2OCO+O=CO， CO=C+3O ，总的电极反应为：2233-2-CO2C+O2。CO2+4e =C+2O ；熔盐电池的总的化学方程式为：2-2 52-22【详解】 A、过程 的离子反应为： 2CO+O =CO，其中 CO的结构式为 O=C=O，对比 CO和2-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A 正确；C2O5B、过程 中，a 极的电极反应为：252-4e-22B 错误；2C O=4CO+O ，该电极反应为氧化反应，C、根据题中信息，可以推出过程 中的反应可表示为：2-2-，

15、C 正确；CO2+O =CO3D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D 正确；故选 B11. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀实验pH实验装置编号浸泡液氧气浓度随时间的变化H2O71.0 mol L 1 NH4Cl50.5 mol L 1(NH4) 2SO45。1.0molL1NaCl7 140.5 mol L7Na 2SO下列说法不正确 的是A. 与 比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率B. 与 、 与 比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关C.向实验 溶液中加入少量 (NH4) 2SO4 固体，吸氧腐蚀速率加快D.向实验 溶液中加等体积的 0.5 mol L1 (

16、NH 4) 2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快【答案】 D7【解析】【详解】 A、 的浸泡液为水， 的浸泡液为盐溶液，相同时间内， 的氧气浓度减小的幅度比 要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率， A 正确；B、 与 、 与 这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关， B 正确；C、同浓度的情况下， (NH4) 2SO4 溶液的腐蚀速率大于 Na2 SO4的，故向实验 溶液中加入少量(NH4) 2SO4 固体，吸氧腐蚀速率加快， C正确；D、向实验 溶液中加等体积的 0.5 mol L-1 (NH4) 2SO4， N

17、H4Cl 、 (NH4) 2SO4 的浓度减小至原先的一半，且 NH4+浓度相同时， (NH4) 2SO4 溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速率减慢， D 错误；故选 D。12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确 的是A. H +由阳极区向阴极区迁移B.阳极电极反应： 2HCl + 2e - = Cl 2 + 2H +C.阴极电极反应： Fe3+ + e - = Fe 2+D.阴极区发生的反应有： 4Fe2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O【答案】 B【解析】【分析】在电源的右侧， HCl(g) Cl 2(g) ，该过

18、程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e - =2H+Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为： Fe3+e- =Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。+【详解】 A、 H在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H由阳极区向阴极区迁移， A 正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-+=2H+Cl ， B 错误；2C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3+e- =Fe2+， C 正确；8D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应

19、： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O， D 正确；故选 B。13.已知 HClO 和 H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确 的是HClO K 310 8H2CO3 K1 4 10 7 K2 6 10 11A.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2： CO2 NaClO H2O= NaHCO3 HClOB.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2： CO2 2NaClO H2O= Na2CO3 2HClOC.向 Na2CO3 溶液中滴加过量氯水： CO32- 2Cl 2 H2O= 2Cl - 2HClO CO2D. 向 NaHCO3溶液中滴加过

20、量氯水：- HClO CO2HCO3 Cl 2= Cl【答案】 B【解析】-【详解】 A、由表中数据可知，酸性： H2CO3HClOHCO3，故向 NaClO 溶液中通入 CO2，应得到的是 NaHCO3， A 正确；B、根据表格数据可知， 次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱， 比碳酸氢根离子的酸性强， 则向 NaClO溶液中通入 CO2，应得到的是 NaHCO3，而不是 Na2CO3， B 错误；C、氯水中有 Cl 2+H2 O HCl+HClO，HCl 可以和 CO32- 反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、 CO2、 Cl - ， C 正确；-D、氯水中有 Cl 2+H2O HCl+H

21、ClO， HCl 可以和 HCO3反应，使得平衡不断向右移动，最终生成 HClO、 CO2、 Cl - ， D正确；故选 B。【点睛】向 NaClO 溶液、 Ca(ClO) 2 溶液中通入 CO2，均生成碳酸氢盐，与 CO2的量没有关系。14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯 （ HCOOCH3）：CH3OH（ g）+ CO（ g）=HCOOCH3（ g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH和 CO，测得相同时间内 CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确 的是9A.增大压强甲醇转化率增大B.b 点反应速率 正 = 逆C.平衡常数 K(75 ) K(85 ) ，反

22、应速率 b dD.生产时反应温度控制在 8085 为宜【答案】 B【解析】【详解】 A、温度超过约 83 时，随着温度的升高， CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应， 增大压强可以使平衡正向移动， 即增大甲醇的转化率， A 正确；B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线， 并非是在不同温度下的平衡转化率； b 点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b 点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B 错误；C、温度超过约 83 时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，

23、平衡常数K 越小，故 K K)； b 点的温度比 d 点的低，(75 )(85故 b d， C正确；D、根据图可知，温度在8085 的范围内， CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高， CO的转化率降低， 说明反应的最适温度在8085之间， 故生产时反应温度控制在8085 为宜， D 正确；故选 B。【点睛】 本题中要注意该曲线的说法，是 “ 相同时间内 CO的转化率随温度变化 ” ，并非平衡状态下的平衡转化率， 则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度， 可以参考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实

24、际生产中，选择 500作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活性最高） ； 还要注意一点：该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化10率，所以不能通过转化率小于 100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段 “ 温度升高，转化率降低 ” 来证明该反应是可逆反应。15. 室温下，用 0.100 mol L 1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol L 1 的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是 _。（填 I 或 II ）（2）当醋酸中滴入 10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有： _；溶液中离子浓度由大到小顺序为： _。（3）当醋酸中滴入 20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液 pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是 _。（填序号）a.加