最新化学必修二实验册的内容.docx
《最新化学必修二实验册的内容.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新化学必修二实验册的内容.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新化学必修二实验册的内容
1.甲烷与氯气的反应......2
2.石蜡油的分解实验......3
3.苯的性质......4
4.乙醇的性质......5
5.乙醇的催化氧化......6
6.乙酸的酯化反应实验......7
7.糖类和蛋白质的特征反应实验......8
8.糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验......9
9.铝热反应.....10
10.海带中碘元素的分离及检验......11
必修二（61）页实验名称甲烷与氯气的反应
【目的】
了解甲烷的性质；学习取代反应
【实验用品】
铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、浓盐酸
【实验原理】
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
CH4+Cl2→CH3Cl
【步骤】
1.取2支硬质大试管，收集甲烷，氯气，分别用铁架台固定好。
2.其中一只试管用黑纸套好，另一只放在光亮处。
3.片刻后，观察。
【现象】
【结论】
【作业】
甲烷与氯气反应如果体积比超过1：
4氯气会有剩余吗？
必修二（67）页实验名称石蜡油的分解实验
【目的】
通过实验进一步掌握烷烃与烯烃结构和性质差异从而引入新课
【实验用品】
铁架台、酒精灯、碎瓷片、火柴、大试管、小试管、单孔橡皮塞、导气管、石蜡油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化铝
【实验原理】
石蜡油分解产生乙烯
【步骤】
实验操作：
1.将浸透了石蜡油的石棉网放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，
2.石蜡油生成一定量的气体，将该气体通入高锰酸钾溶液中，后观察。
3.通入溴的四氯化碳溶液中，观察。
4.4.收集气体，在试管口点燃，观察。
【现象】
【结论】
【作业】
石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 （填写序号，下同）。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物
（2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是 ；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是。
（3）碎瓷片的作用是 （填序号）。
①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物
（4）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：
____________________________________________
必修二（69）页实验名称苯的性质
【目的】
通过实验进一步掌握苯的性质以及结构与性质的联系
【实验用品】
试管、试管夹、高锰酸钾、溴水、苯。
【实验原理】
苯在常温下不与溴加成，不能与高锰酸钾发生氧化反应。
【步骤】
实验操作：
1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后观察；
2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察。
【现象】
【结论】
【作业】
苯分子中的碳碳键不是以单双键交替结合的，不能作为这种判定的主要依据是（）
A．苯不跟溴水发生加成反应B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的一元取代物无同分异构体D．苯的邻位二元取代物无同分异构体
必修二（73）页实验名称:
乙醇的性质
【目的】
通过实验进一步掌握乙醇与钠反应的原理。
【实验用品】
试管，试管架、单孔橡皮塞、火柴、烧杯、无水乙醇、金属钠
【实验原理】
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2
【步骤】
实验操作：
1.在盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠；
2.在试管口迅速塞上配有针管的单孔塞，用小试管收集验纯；
3.点燃在火焰上方罩一个冷的干燥的烧杯观察。
【现象】
【结论】
【作业】
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）
A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B．钠块熔化成小球
C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈D．钠块表面有气体放出
必修二（74）页实验名称：
乙醇的催化氧化
【目的】
通过实验进一步掌握乙醇氧化反应的原理
【实验用品】
试管，试管夹、酒精灯、火柴、金属铜、无水乙醇
【实验原理】
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O
【步骤】
实验操作：
1.向一只试管中加入3—5毫升无水乙醇；
2.取一根10—15厘米铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热；
3.插入乙醇中，反复几次。
注意观察。
【现象】
【结论】
【作业】
乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
必修二（75）页实验名称：
乙酸的酯化反应实验
【目的】
1.通过实验进一步掌握乙酸与乙醇发生酯化反应的原理。
2.掌握酯化反应的实验装置特点及实验操作要领。
hurt受伤hurthurt
【实验用品】
酒精灯、火柴、铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。
【实验原理】
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
overtake超车，赶上overtookovertaken
draw画，拉，拖drewdrawn
sink下沉sank/sunksunk/sunken
mislead误导misledmisled
draw画，拉，拖drewdrawn
【步骤】
1、组装仪器，检查装置气密性。
2、在一支试管中加入少量碎瓷片，再加入约3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入越2ml浓硫酸和2ml乙酸。
drive驾驶drovedriven3、按教材第75面图3—17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
fight作战foughtfought4、观察实验现象，并闻产物的气味。
【现象】
have/has有hadhad
不规则动词变化，大体上归纳有以下六条记忆法：
【结论】
【作业】
在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
试回答下列问题：
（1）酯化反应（定义）：
。
反应现象：
反应化学方程式：
（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？
（3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。
怎样能使反应加快呢？
（4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？
（5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？
不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
（6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
必修二（79）页实验名称：
糖类和蛋白质的特征反应实验
【目的】
熟悉糖类蛋白质的特征
【实验用品】
新制的氢氧化铜、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖
滴管、小试管
【实验原理】
1.加热条件下，葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。
2.在常温下，淀粉遇碘变蓝。
硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
【步骤】
1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
【现象】
【结论】
【作业】
有关糖类,蛋白质的特征反应
将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水②新制Cu（OH）2③浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（）
A.显蓝色；无红色沉淀；显黄色
B.不显蓝色；无红色沉淀；显黄色
C.显蓝色；有红色沉淀；不显黄色
D.不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色
必修二（79）页实验名称：
糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验
【目的】
了解糖类、油脂、蛋白质的水解反应
【实验用品】
蔗糖、稀硫酸、氢氧化钠、新制氢氧化铜
【实验原理】
双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖或果糖；油脂在酸或碱催化下可水解；蛋白质在酶或催化剂作用下可水解，生成氨基酸。
【步骤】
1.取1毫升20%的蔗糖溶液，加入3—4滴稀硫酸。
2.水浴加热5分钟后取少量溶液，加氢氧化钠调溶液至碱性。
加入新制氢氧化铜，加热3—5分钟，观察记录。
【现象】
【结论】
【作业】
填空：
（1）高温杀菌的原理是利用________。
（2）使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是
________。
（3）鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是________
（4）分离和提纯蛋白质的方法是________
（5）（食盐中加碘,这里碘指的是________，其中碘元素的化合价为________。
（6）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。
必修二（89）页实验名称：
铝热反应
【目的】
铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质
【实验用品】
圆形滤纸两张、盛沙的蒸发皿、带铁圈的铁架台
【实验原理】
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。
但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。
【步骤】
1.取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。
2.将两者混合均匀。
用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。
3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。
【现象】
【结论】
【作业】
按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_________，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有 （填编号）。
a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl
必修二（91）页实验名称：
海带中碘元素的分离及检验
【目的】
分离及检验海带中的碘元素
【实验用品】
坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架（铁圈）、酒精灯、玻棒、滤纸、漏斗、漏斗架（铁圈）、烧杯、火柴、剪刀、刷子、铁圈、烧杯、试管、量桶、酒精灯、分液漏斗
【实验原理】
化学方法分离、检验植物样品中元素
2MnO4－+16H＋+10I－＝2Mn2＋+5I2+8H2O
ClO－+6I－+6H＋＝Cl－+3I2+3H2O
MnO2+4H＋+2I－＝Mn2＋+I2+2H2O
2NO3－+4H＋+2I－＝2NO2↑+I2+2H2O
2H2SO4+2NaI＝SO2↑+I2+Na2SO4+H2O
2I－+H2O2+2H＋＝I2+2H2O
2I－+Cl2＝I2+2Cl－
I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O
【步骤】
1.取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。
将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。
4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。
在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。
滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。
2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。
其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。
加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。
7.在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。
在滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
8.在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。
观察实验现象。
【现象】
【结论】
【作业】
海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：
①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
则合理的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
升级会员 