学年度高一化学上学期期中试题无答案.docx
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学年度高一化学上学期期中试题无答案
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度高一化学上学期期中试题（无答案）
______年______月______日
____________________部门
高一化学试题
相对原子质量：
Mn—55K—39Cl—35.5S—32Na—23O—16N—14H—1
Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1．下列现象不能用胶体知识进行解释的是：
（ ）
A．在河流的入海口处容易形成三角洲
B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
2．在容量瓶上，无需标记的是：
（ ）
A．刻度线B．容量C．温度D．浓度
3．下列有关钠的叙述中，错误的是：
（ ）
A．金属钠着火了，不能用水灭火，要用沙土覆盖。
B．钠与水反应的实验体现出钠质软、熔点低、密度比水小等物理性质。
C．钠比铜活泼，所以金属钠可以从CuSO4溶液中置换出金属铜
D．钠的化学性质活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
4．下列有关物质分类的正确组合是（ ）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
5.将一瓶稀盐酸等分成四等份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是（）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
6．下列电离方程式正确的是（ ）
A．Al2（SO4）32Al3＋＋3SO42-B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-
C．H2CO32H＋＋CO32-D．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－
7．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
8．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中
B．从100mL10mol·L－1的浓盐酸中取出10mL
C．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
9．下列化学反应的离子方程式正确的是：
（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．实验室制取CO2气体：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．少量金属钠放入冷水中：
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
D．往氧化铜固体中滴加稀盐酸：
O2-+2H+=H2O
10．胶体区别于其它分散系的本质特征是：
（）
A．胶体粒子带电荷，有电泳现象B．胶体粒子能发生聚沉
C．胶体粒子直径在1－100nm之间D．胶体是一种稳定的分散系
11．下列叙述正确的是：
（）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．常温常压下，0.1mol二氧化碳约含有6.02×1022个CO2分子
C．标准状况下2.24LH2O的质量为1.8g
D．50mL1mol·L－1的AlCl3溶液与150mL1mol·L－1的NaCl溶液，氯离子浓度相等。
12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液说法正确的是（）
A．1L溶液中K+浓度是0.4mol·L－1B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
C．1L溶液中所含K+和SO42-总数为0.3NAD．2L溶液中SO42-浓度为0.4mol·L－1
13.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子（①Cl2②ClO-③Cl-④HClO⑤H+）减少的是：
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
14．下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H2O来表示的是：
（）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．氢氧化镁和盐酸反应
15．课外活动小组制备Fe（OH）3胶体，操作如下：
首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
下列说法正确的是：
（）
A．可以用电泳现象来判断Fe（OH）3胶体是否制备成功
B．长时间的加热搅拌对制备Fe（OH）3胶体无影响，而且可以让反应更彻底。
C．为了除去Fe（OH）3胶体中含有少量盐酸，可以加入AgNO3溶液反应后过滤。
D．向Fe（OH）3胶体逐滴加入盐酸，可以观察到先产生沉淀而后沉淀被溶解。
16．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是：
（）
A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
17．下列关于容量瓶的四种叙述：
①是准确配制物质的量浓度的溶液的仪器；②能用于长期贮存溶液的仪器；③用来做化学反应的器皿，也可以直接加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是：
（）
A．①②③④B．①④C．②③D．②④.
18．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是：
（）
A．K+Na＋NO3-MnO4- B．Na+Ba2+OH-SO42-
C．K+Na+Cl-Cu2+ D．Mg2+Na+Cl-SO42-
19．下列说法正确的是：
（）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．导电能力强的是强电解质溶液，强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强。
C．硫酸钡固体虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质。
D．干冰（CO2）、Na2O固体均不能导电，所以CO2、Na2O均是非电解质
20．下列叙述正确的是：
（）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
B．胶体和溶液最好的鉴别方法是用丁达尔效应
C．酸性氧化物和碱性氧化物都能与水化合生成对应的酸和碱
D．在水溶液电离时，生成的阳离子是H+的物质称为酸
21．“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。
某2L的盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为：
（）
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.15mol·L－1
22．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
[温馨提示：
SO2与HCl不反应]根据图示下列叙述不正确的是：
（）
A．走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。
B．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有5个
C．能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
D．在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪，属于非电解质的是③⑦⑩⑫。
Ⅱ卷（共56分）
二、填空题（共3小题，共32分）
23．（12分）
现有下列物质：
①硫酸氢钠②稀硫酸③CO2④铁⑤澄清石灰水⑥氧化钠 ⑦乙醇，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于混合物的是 ，属于碱性氧化物的是；属于盐的是 。
（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（3）写出硫酸氢钠在水溶液电离方程式：
________________________________
24．（8分）
①含有1.505×1024个SO2分子的质量是________g；
②13.6g的H2S气体在标准状况下的体积为_________L；
③相同质量的SO2和SO3中氧原子个数比为______；
④同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2:
1，质量之比为8:
5，则A和B的摩尔质量之比为：
_____________
25．（12分）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
①氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式：
________________________________
②硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子方程式：
________________________________
③写出符合离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓的一个化学方程式：
________________
④氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_____________________________
⑤硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式：
________________________
⑥过氧化钠与CO2反应的化学方程式：
____________________________________
三、实验题（共2小题，共14分）
26．（10分）用18.4mol·L-1密度为1.84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
A．用量筒量取一定体积浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。
C．等烧杯中的硫酸冷却至室温时，将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。
E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。
（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外、胶头滴管外，本操作还需用到的仪器有。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol·L-1，引起误差的原因可能是。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（5）实验室用固体烧碱配制400mL1.0mol·L-1的NaOH溶液来测定上述配制的硫酸溶液，需要称取gNaOH固体。
[Na—23O—16H—1]
27．（4分）某溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。
为了确定其离子成分，取少量溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出，当气体放完后，继续向该溶液滴入过量硝酸银溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含有的离子是________；通过上述实验还无法确定的离子是___________。
四、计算题（共1小题，共10分）
28．（10分）3.16gKMnO4与50mL12mol·Ｌ－1浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,通过计算回答：
[可能用到的相对原子质量Mn—55K—39Cl—35.5O—16]
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（2）反应后的溶液中MnCl2的质量为多少克？
（3）反应后将溶液的体积稀释为5L，则稀释后溶液Cl－的物质的量浓度为多少？
大田一中20xx—20xx学年第一学期期中质量检测
高一化学答题卡
（考试时间：
20xx年11月13日上午10：
10-11：
40满分：
100分）
相对原子质量：
Mn—55K—39Cl—35.5S—32Na—23O—16N—14H—1
Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
Ⅱ卷（共56分）
二、填空题（共3小题，共32分）
23．（12分）
（1）_______________；_______________；_______________。
（2）_______________；____________________。
（3）_________________________________________________________________
24．（8分）
①______________g；②______________L；③______________；④______________。
25．（12分）
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
⑥___________________________________________________________________________
三、实验题（共2小题，共14分）
26．（10分）
（1）_____________mL
（2）_______________________________________。
（填序号）
（3）_______________________________（4）________________（5）_____________g
27．（4分）_________________________；__________________________________。
四、计算题（共1小题，共10分）
28．（10分）
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