学年度高一化学上学期期中试题无答案.docx

1、学年度高一化学上学期期中试题无答案教学资料参考参考范本2019-2020学年度高一化学上学期期中试题（无答案）_年_月_日_部门高一化学试题相对原子质量：Mn55 K39 Cl35.5 S32 Na23 O16 N14 H1 卷（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1下列现象不能用胶体知识进行解释的是：()A在河流的入海口处容易形成三角洲B一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）2在容量瓶上，无需标记的是：( )A刻度线 B容量 C温度 D浓度3下列有关钠的叙

2、述中，错误的是：()A金属钠着火了，不能用水灭火，要用沙土覆盖。B钠与水反应的实验体现出钠质软、熔点低、密度比水小等物理性质。C钠比铜活泼，所以金属钠可以从CuSO4溶液中置换出金属铜D钠的化学性质活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界4下列有关物质分类的正确组合是 () 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35. 将一瓶稀盐酸等分成四等份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是( )AMg BMgO C M

3、g(OH)2 DMgCO36下列电离方程式正确的是 ()AAl2(SO4)32Al33SO42- BNaHCO3NaHCO32-CH2CO32HCO32- DKClO3KCl3O27某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液8下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中B从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mL C10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液D将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9下列化学反应的离子方程式正确的是：（ ） A铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+

4、 + AgB实验室制取CO2气体：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O C少量金属钠放入冷水中：2Na + 2H2O = 2Na+ OH- + H2 D往氧化铜固体中滴加稀盐酸：O2- + 2H+ = H2O10胶体区别于其它分散系的本质特征是：（ ） A胶体粒子带电荷，有电泳现象 B胶体粒子能发生聚沉C胶体粒子直径在1100nm之间 D胶体是一种稳定的分散系11下列叙述正确的是：（ ）ANaCl的摩尔质量是58.5g B常温常压下，0.1mol二氧化碳约含有6.021022个CO2分子 C标准状况下2.24L H2O的质量为1.8g D50mL 1molL1的AlCl

5、3溶液与150mL 1molL1的NaCl溶液，氯离子浓度相等。12用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2 molL1K2SO4溶液说法正确的是（ ）A1L溶液中K+浓度是0.4 molL1 B500mL溶液中含有0.1NA个K+C1L溶液中所含K+和SO42-总数为0.3NA D2L溶液中SO42-浓度 为0.4 molL113. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子(Cl2 ClO- Cl- HClO H+ )减少的是：A B C D14下列中和反应对应的离子方程式能以H+ +OH- =H2O来表示的是：（ ）A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氢氧化钠溶液和稀硝酸反应C氢氧化钡和稀硫酸反应 D氢

6、氧化镁和盐酸反应15课外活动小组制备Fe(OH)3胶体，操作如下：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色。下列说法正确的是：（ ）A可以用电泳现象来判断Fe(OH)3胶体是否制备成功B长时间的加热搅拌对制备Fe(OH)3胶体无影响，而且可以让反应更彻底。C为了除去Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，可以加入AgNO3溶液反应后过滤。D向Fe(OH)3胶体逐滴加入盐酸，可以观察到先产生沉淀而后沉淀被溶解。16在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：（ ）

7、A向氯水中加入有色布条一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在17下列关于容量瓶的四种叙述：是准确配制物质的量浓度的溶液的仪器；能用于长期贮存溶液的仪器；用来做化学反应的器皿，也可以直接加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是：（ ）A B C D.18在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是：（ ）AK+ Na NO3- MnO4- BNa+ Ba2+ OH- SO42-CK+ Na+ Cl- Cu2+ DMg2+ N

8、a+ Cl- SO42-19下列说法正确的是：（ ）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B导电能力强的是强电解质溶液，强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强。C硫酸钡固体虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质。D干冰(CO2)、Na2O固体均不能导电，所以CO2、Na2O均是非电解质20下列叙述正确的是：（ ）A酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B胶体和溶液最好的鉴别方法是用丁达尔效应C酸性氧化物和碱性氧化物都能与水化合生成对应的酸和碱D在水溶液电离时，生成的阳离子是H+的物质称为酸21 “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电

9、荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某2L的盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl 为0.4mol，则SO42物质的量为：（ ）A0.1 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.15 molL122“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。温馨提示：SO2与HCl不反应根据图示下列叙述不正确的是：（ ） A走出迷宫的路线为。B在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有5个C能“吃掉”盐

10、酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。D在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。卷（共56分）二、填空题（共3小题，共32分）23(12分)现有下列物质：硫酸氢钠 稀硫酸 CO2 铁 澄清石灰水 氧化钠乙醇，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于混合物的是，属于碱性氧化物的是 ；属于盐的是。(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(3)写出硫酸氢钠在水溶液电离方程式：_24(8分) 含有1.5051024个SO2分子的质量是 _g；13.6g的H2S气体在标准状况下的体积为 _ L；相同质

11、量的SO2和SO3中氧原子个数比为_；同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2:1，质量之比为8:5，则A和B的摩尔质量之比为：_25（12分）写出下列反应的离子方程式或化学方程式： 氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式：_ 硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子方程式：_ 写出符合离子方程式SO42-+ Ba2+ = BaSO4的一个化学方程式：_ 氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式：_ 过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_ 三、实验题（共2小题，共14分）26(10分)用18.4molL-1密度为1.84gmL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol

12、L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：A用量筒量取一定体积浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。C等烧杯中的硫酸冷却至室温时，将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm2cm。E盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。F用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。据此填写：（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL（2）正确的操作顺序是_。（填序号）（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外、胶头滴管外，本操作还需用到的仪器有 。（4）对所配制的

13、稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 molL-1，引起误差的原因可能是 。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C定容时俯视容量瓶刻度线D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（5）实验室用固体烧碱配制400mL 1.0 molL-1的NaOH 溶液来测定上述配制的硫酸溶液，需要称取 gNaOH固体。Na23 O16 H127（4分）某溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。为了确定其离子成分，取少量溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出，当气体放完后，继续向该溶液滴入过量硝酸银溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含有的离子是 _；通过上

14、述实验还无法确定的离子是 _。四、计算题（共1小题，共10分）28（10分）3.16 g KMnO4与50mL 12 mol1浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O,通过计算回答：可能用到的相对原子质量 Mn55 K39 Cl35.5 O16（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（2）反应后的溶液中MnCl 2的质量为多少克？（3）反应后将溶液的体积稀释为5 L，则稀释后溶液Cl的物质的量浓度为多少？大田一中20xx20xx学年第一学期期中质量检测高一化学答题卡（考试时间：20xx年11月13日上午10

15、：10-11：40 满分：100分）相对原子质量：Mn55 K39 Cl35.5 S32 Na23 O16 N14 H1 卷（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案卷（共56分）二、填空题（共3小题，共32分）23(12分)(1)_；_；_。(2) _；_。(3) _24(8分) _g；_ L；_；_。25（12分） _ _三、实验题（共2小题，共14分）26(10分) （1）_mL（2）_。（填序号）（3）_（4）_（5）_g27（4分）_；_。四、计算题（共1小题，共10分）28（10分）