化学式电子式的书写docx.docx
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化学式电子式的书写docx
题空一化学式、电子式的书写
1．化合价
体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。
（1）在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，
得电子的原子为负化合价。
（2）在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电
子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。
如：
分析
（1）Na2O2，
（2）N2H4中各元素的化合价。
分析
（1）在
Na2O2中，Na失去一个电子，则为＋
1价；O22－中的两个氧原子分别得到一个电
子，两氧原子之间的共用电子不计算化合价，故为－
1价。
（2）N2H4其结构式为
，每个氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对，两
氮原子之间不计算化合价，故
N为－2价，H为＋1价。
2．化学用语中的“单词”——化学式
化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。
（1）化学式书写的技巧
①直接记住：
如氨气（NH3），硫酸（H2SO4），葡萄糖（C6H12O6）等。
②根据名称写：
如二氧化氯（ClO2），七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）。
③根据化合价书写：
正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。
（2）注意事项
①遵循习惯写法，NH3、CH4负化合价在前。
②由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。
如：
N2O4不能写成“NO2”，苯C6H6
不能写成“CH”。
3．电子式
“电子式”书写的一般程序
（1）一判断
首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
（2）二注意
①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[]”。
②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
[
]”，而离子化合物有
1．分别写出下列几种物质的电子式：
（1）羟基（—OH）_________________________________________________________________；
（2）氨气（NH3）__________________________________________________________________；
（3）次氯酸（HClO）_______________________________________________________________；
（4）Na2O2______________________________________________________________________；
（5）NaH_______________________________________________________________________；
（6）NaBH4_____________________________________________________________________；
（7）NH4H______________________________________________________________________。
答案
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
2．写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价：
（1）ClO2
________
________
（2）HClO4________________
（3）KClO3________________
（4）NaClO2________________
（5）NaClO________________
答案
（1）二氧化氯
＋4
（2）高氯酸
＋7（3）氯酸钾
＋5（4）亚氯酸钠
＋3
（5）次氯酸
钠
＋1
3．关于下列含氮化合物，根据题目要求填空：
（1）硝酸酸酐的化学式为
__________，其中氮的化合价为________。
（2）N2O4
中氮的化合价为________，将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为
________、
________。
（3）NaNO2是一种食品防腐剂，其名称为
________。
（4）KCN
的名称________，电子式____________，碳的化合价________。
（5）联氨（N2H4）的电子式______________，氮的化合价________。
答案
（1）N2O5＋5
（2）＋4HNO3NO（3）亚硝酸钠（4）氰化钾
＋2
（5）
－2
4．磷有多种化合物，按要求对下列含磷化合物填空：
（1）H3PO4
是三元中强酸，磷酸钙是磷矿石的成分之一，其化学式为
________________。
（2）H3PO3
是二元弱酸，其化学名称为
________，Na2HPO3
属于________（填“正”“酸
式”“碱式”）盐，其中磷的化合价为
________，Na2HPO3溶于水显________（填“中”“酸”
或“碱”）性，用离子方程式表示原因：
_________________________________________。
（3）H3PO2
是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式：
______________________________；
NaH2PO2
的化学名称________，其水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”
）性。
答案
（1）Ca3（PO4）2
（2）亚磷酸
正
＋3
碱
HPO32－＋H2O
H2PO3－＋OH－、H2PO3－＋H2O
H3PO3＋OH－
32
＋
－
次磷酸钠
碱
（3）H
PO
PO
5．锰有多种化合物，按要求填空：
（1）写出下列化合物的化学式。
①高锰酸钾________；
②锰酸钾________；
③软锰矿的主要成分
________。
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气，分别写出化学方程式：
_____________________；
________________________________________________________________________。
答案
（1）①KMnO4
②K2MnO4③MnO2
△
（2）2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
题空二陌生非氧化还原反应方程式的书写
1．根据“广义”的水解书写方程式
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的的物质和
水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
例1写出亚硫酰氯（SOCl2）在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：
_______________
________________________________________________________________________。
解析
答案SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
对点训练
按要求完成下列反应的化学方程式：
（1）一氯胺（NH2Cl）是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式：
_________________
________________________________________________________________________。
（4）常用尿素[CO（NH2）2]除去工业废水中
Cr
3＋
，流程如下：
含
，完
成该转化的离子方程式：
。
答案
（1）NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO
（2）SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O
（3）CH3COOC2H5＋NaAlO2＋2H2O===CH3COONa＋Al（OH）3↓＋C2H5OH
（4）2Cr3＋＋3CO（NH2）2＋9H2O===2Cr（OH）3↓＋3CO2↑＋6NH＋4
2．根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写
例2根据要求完成下列化学方程式：
（1）25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5
HFKa＝6.31×10－4
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
（2）多硼酸盐四硼酸钠（Na2B4O7）与硫酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，还有铅元素价态类似于Fe3O4中铁元素价态的Pb3O4。
Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，
写出反应的化学方程式：
______________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解题思路]
（1）判断三种酸（只看一步电离）H2C2O4、HF、HC2O－4电离H＋的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。
（2）联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。
（3）由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为＋
2、＋4两种价态。
Pb3O4相当于2PbO·PbO2，由于
PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，
PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反
应，生成Pb（NO3）2，由此可写出对应的化学方程式。
解析
－
。
（1）由Ka可知酸性：
H2C2O4>HF>HC2O4
答案
－
－
（1）H2C2O4＋F
===HF＋HC2O4
（2）Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3
（3）Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O
对点训练
1．Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理氧化膜的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
解析
Al-Mg合金表面的氧化膜Al2O3是两性氧化物，可溶于强碱NaOH，注意MgO不溶于
NaOH。
2．少量CO2分别通入①NaClO溶液；②漂白粉溶液的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案①NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
3．工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石（KAlSi3O8）制取硅酸胶体。
写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
答案KAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3（胶体）
3．根据对热稳定性的理解书写
例3Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2
粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结
6小时制得
Li2FeSiO4。
写出该反应的化学方程式：
________________________________________。
[解题思路]Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。
高温
答案Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2=====Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑
对点训练
1．“煅烧”偏钒酸铵（NH4VO3）可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒（V2O5），写出该反应的
化学方程式：
_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
△
答案2NH4VO3=====V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
解析联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。
2．磷尾矿渣的主要成分是白云石（CaCO3·MgCO3）和磷灰石[Ca5（PO4）3F]，某研究性学习小组设
计用磷尾矿制备有用的CaCO3、Mg（OH）2的流程如下：
已知Ca5（PO4）3F在950℃不分解，完成下列变化的化学方程式：
（1）950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式是
___________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）由磷矿Ⅰ生成浸取液Ⅰ的离子方程式：
__________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）在浸取液Ⅱ中通入
NH3，发生反应的化学方程式：
。
950℃
答案
（1）CaCO3·MgCO3=====CaO＋MgO＋2CO2↑
△
2＋＋2NH↑＋H
，Ca（OH）＋2NH
△
＋＋CaO=====
2O（或CaO＋H2O===Ca（OH）2
＋
（2）2NH4
Ca
3
2
4=====
2＋
＋2NH3↑＋2H2O）
Ca
（3）MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg（OH）2↓＋（NH4）2SO4
4．与量有关的离子方程式的书写
（1）过量与少量型
例4写出向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：
_________________
________________________________________________________________________。
[解题思路]书写原则：
“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子数目。
流程如下：
答案Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
（2）定量型（具体量的关系）
例5明矾与等物质的量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
[解题思路]首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺
序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方
程式。
书写流程如下：
答案2Al3＋＋3Ba2＋＋6OH－＋3SO24－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
对点训练
写出下列符合条件的离子方程式：
（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液：
。
（2）NaHCO3溶液中加入少量
Ba（OH）2溶液：
______________________________________。
（3）等体积、等物质的量浓度的
Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液混合：
。
（4）Na2CO3溶液与盐酸按n（Na2CO3）∶n（HCl）＝2∶3逐滴混合：
。
答案
（1）Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
（2）2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO23－＋2H2O
（3）Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
（4）2CO23－＋3H＋===HCO－3＋CO2↑＋H2O
题空三陌生氧化还原（或电极）反应方程式的书写
1．新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧
（1）熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
＋
KClO3、
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4（H）、
Fe3＋
H2O2
－
MnO2
ClO
还原
－
O2－、H2O、
2
NO或
Mn
2＋
2＋
－
2
Cl
－
Fe
Cl
产物
SO
NO2
HO
OH
还原剂
I－（HI）
S2－（H2S）
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、
H2O2
－
SO32
氧化
I2
S
CO2
3＋
NO
2－
O2
Fe
SO4
产物
（2）配平四步骤
①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
③按“”写出方程式，并按化合价
升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数，即电子守恒。
④观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，一般原则是酸性条
件用H＋，碱性条件用OH－调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H”不够水来凑。
2．陌生电极反应方程式的书写
（1）列物质标得失：
按照负极（或阳极）发生氧化反应，正极（或阴极）发生还原反应，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。
（2）看环境配守恒：
电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的
＋
应
H
让其结合OH－生成水。
电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等，并加以配平。
（3）两式加验总式：
两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
特别说明：
高考题中往往是非水溶液或具有离子交换膜，应根据图示信息确定电极反应方程
式中需添加的“粒子”形式。
例1NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
（1）写出“反应”步骤中生成
ClO2的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。
写出此吸收反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
[解题思路]
（1）结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成
ClO2和NaHSO4，根
据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。
（2）结合图示可知尾气中的
C
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