化学式电子式的书写docx.docx

1、化学式电子式的书写docx题空一 化学式、电子式的书写1 化合价体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。(1)在离子化合物中， 化合价的数值就是一个原子得失电子的数目， 失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。(2)在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。如：分析(1)Na2O2 ，(2)N 2H4 中各元素的化合价。分析(1) 在Na 2O2 中， Na 失去一个电子，则为1 价； O22 中的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子不计算化合价，故为1 价。(2)N 2H4 其结

2、构式为，每个氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对，两氮原子之间不计算化合价，故N 为 2 价， H 为 1 价。2 化学用语中的 “ 单词 ” 化学式化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。(1)化学式书写的技巧直接记住：如氨气 (NH 3 )，硫酸 (H 2SO4)，葡萄糖 (C6H12O6)等。根据名称写：如二氧化氯 (ClO 2)，七水合硫酸亚铁 (FeSO47H2O)。根据化合价书写：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。(2)注意事项遵循习惯写法， NH 3、 CH 4 负化合价在前。由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。 如：N 2O4 不能写成“

3、NO 2”，苯 C6H6不能写成“ CH”。3 电子式“电子式”书写的一般程序(1)一判断首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)二注意共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“ ”。根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。”，而离子化合物有1分别写出下列几种物质的电子式：(1)羟基 ( OH)_ ；(2)氨气 (NH 3)_ ；(3)次氯酸 (HClO)_ ；(4)Na 2O2_ ；(5)NaH_ ；(6)NaBH 4_ ；(7)NH 4H_ 。答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(

4、7)2写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价：(1)ClO 2_(2)HClO 4_(3)KClO 3_(4)NaClO 2_(5)NaClO_答案(1) 二氧化氯 4 (2) 高氯酸 7 (3) 氯酸钾5 (4) 亚氯酸钠3(5) 次氯酸钠13关于下列含氮化合物，根据题目要求填空：(1)硝酸酸酐的化学式为_，其中氮的化合价为 _。(2)N 2O4中氮的化合价为 _ ，将 N 2O4 通入足量水中产物的化学式分别为_、_。(3)NaNO 2 是一种食品防腐剂，其名称为_。(4)KCN的名称 _，电子式 _，碳的化合价 _。(5)联氨 (N 2H4) 的电子式 _，氮的化合价 _。答案 (1)

5、N 2O5 5 (2) 4 HNO 3 NO (3)亚硝酸钠 (4) 氰化钾 2(5) 24磷有多种化合物，按要求对下列含磷化合物填空：(1)H 3PO4是三元中强酸，磷酸钙是磷矿石的成分之一，其化学式为_ 。(2)H 3PO3是二元弱酸，其化学名称为_ ， Na2HPO3属于 _( 填“正”“酸式”“碱式” )盐，其中磷的化合价为_，Na2HPO 3 溶于水显 _(填“中”“酸”或“碱” )性，用离子方程式表示原因：_ 。(3)H 3PO2是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式：_ ；NaH 2PO2的化学名称 _，其水溶液显 _(填“酸”“碱”或“中”)性。答案 (1)Ca3(PO4)2(2

6、)亚磷酸正 3碱HPO32 H2OH 2PO3 OH 、 H2PO3 H 2OH3PO3 OH 32次磷酸钠碱(3)HPOPO5锰有多种化合物，按要求填空：(1)写出下列化合物的化学式。高锰酸钾 _；锰酸钾 _；软锰矿的主要成分_。(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气，分别写出化学方程式：_ ；_ 。答案(1) KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2(2)2KMnO 4=K 2MnO 4 MnO 2 O2 2KMnO 4 16HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2 O题空二 陌生非氧化还原反应方程式的书写1 根据 “ 广义 ” 的水解书写方程式广义的水解观认为，无论

7、是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。例1 写出亚硫酰氯 (SOCl 2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_ 。解析答案 SOCl 2 H2O=SO2 2HCl 对点训练按要求完成下列反应的化学方程式：(1)一氯胺 (NH 2Cl) 是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_ 。(2)四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式：_ 。(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式： _ 。(4)常用尿素 CO(NH 2)2除去工业废水中Cr3，流程如下：含，完成该转化的离子方程式：。答案 (1)NH

8、2 Cl H 2O=NH 3HClO(2)SiCl 4 6NaOH=Na 2SiO 3 4NaCl 3H 2O(3)CH 3COOC 2H 5 NaAlO 22H 2O=CH 3COONa Al(OH) 3 C2H5OH(4)2Cr 3 3CO(NH 2)2 9H2O=2Cr(OH) 3 3CO2 6NH 42 根据 “ 中和 ” 原理或 “ 强酸制弱酸 ” 原理书写例 2 根据要求完成下列化学方程式：(1)25 ， H2C2O4 和 HF 两种酸的电离平衡常数如下：H2C2O4 K a1 5.36 10 2 Ka2 5.35105HF Ka 6.31 104则 H2C2O4 溶液和 NaF

9、溶液反应的离子方程式为 _ 。(2)多硼酸盐四硼酸钠 (Na2B4O7)与硫酸反应的化学方程式：_ 。(3)铅能形成多种氧化物， 如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2，还有铅元素价态类似于 Fe3O4 中铁元素价态的 Pb3O4。Pb3O4 能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式： _ 。解题思路 (1) 判断三种酸 (只看一步电离 )H 2C2O4 、HF、HC 2O4电离 H 的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。(2)联想 Na2 SiO3 与酸的反应， H 3BO 3 是弱酸。(3)由题目信息知 Pb3O4 中铅的化合价为2、 4

10、 两种价态。 Pb3O4 相当于 2PbOPbO2，由于PbO2 是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO 是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成 Pb(NO 3)2，由此可写出对应的化学方程式。解析。(1) 由 K a 可知酸性： H2 C2O4HFHC 2O4答案(1)H 2C2O4 F=HF HC 2O4(2)Na 2B 4O7 H2SO4 5H2O=Na 2SO4 4H3BO3(3)Pb3O4 4HNO 3=PbO2 2Pb(NO 3)22H 2O对点训练1 Al- Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理氧化膜的化学方程式：_ 。答案Al 2O3 2NaOH=2NaAlO 2H

11、 2O解析Al- Mg 合金表面的氧化膜 Al 2O3 是两性氧化物， 可溶于强碱 NaOH ，注意 MgO 不溶于NaOH 。2少量 CO2 分别通入 NaClO 溶液；漂白粉溶液的化学方程式：_ ； _ 。答案 NaClO CO2H 2O=NaHCO 3 HClOCa(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO3工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石 (KAlSi 3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式： _ 。答案 KAlSi 3O8 4HCl H2O=KCl AlCl 3 3H 2SiO 3( 胶体 )3 根据对热稳定性的理解书写例 3 Li 2CO3、 FeC2O42H

12、 2O 和 SiO2粉末均匀混合，在 800的氩气中烧结6 小时制得Li 2FeSiO4 。写出该反应的化学方程式：_ 。解题思路 Li 2 FeSiO4 可看作 Li 2SiO 3FeO，根据该化学式的特点， 联想 Na2CO3 与 SiO 2 的高温反应， FeC2O4 受热分解生成 FeO、 CO 和 CO2 即可写出总的方程式。高温答案 Li 2CO3 FeC2O4 2H2O SiO2=Li 2FeSiO4 CO 2CO 2 2H 2O对点训练1“煅烧”偏钒酸铵 (NH 4VO 3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒 (V 2O5 )，写出该反应的化学方程式： _ 。答案 2NH 4V

13、O 3=V 2O5 2NH 3 H 2O解析 联想铵盐的不稳定性，类比 NH 4HCO 3 的分解。2磷尾矿渣的主要成分是白云石 (CaCO 3MgCO 3)和磷灰石 Ca5(PO4)3F，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的 CaCO3、 Mg(OH) 2 的流程如下：已知 Ca5(PO4)3F 在 950不分解，完成下列变化的化学方程式：(1)950 煅烧磷尾矿的主要化学方程式是_ 。(2)由磷矿生成浸取液的离子方程式：_ 。(3)在浸取液中通入NH 3，发生反应的化学方程式：。950答案(1)CaCO 3MgCO 3=CaO MgO 2CO22 2NH H， Ca(OH) 2NH Ca

14、O=2O(或 CaO H2O=Ca(OH) 2(2)2NH 4Ca324 =2 2NH 3 2H 2O)Ca(3)MgSO 4 2NH 3 2H2O=Mg(OH) 2 (NH 4) 2SO44 与量有关的离子方程式的书写(1)过量与少量型例 4 写出向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式： _ 。解题思路 书写原则： “ 以少定多 ” ，即先根据题给条件判断 “少量物质 ” ，以少量物质的离子计量数 (充分反应 )确定所需 “ 过量物质 ” 的离子数目。流程如下：答案 Ca2 2HCO 3 2OH =CaCO3 CO23 2H2O(2)定量型 (具体量的关系 )例

15、 5 明矾与等物质的量 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式：_ 。解题思路 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合 “ 以少定多 ” 的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。书写流程如下：答案 2Al 3 3Ba2 6OH 3SO24 =3BaSO4 2Al(OH) 3对点训练写出下列符合条件的离子方程式：(1)(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：。(2)NaHCO 3 溶液中加入少量Ba(OH) 2 溶液： _ 。(3)等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 2 溶液与 NH 4HCO 3 溶液混合

16、：。(4)Na 2CO3 溶液与盐酸按 n(Na 2CO3) n(HCl) 2 3 逐滴混合：。答案 (1)Fe2 2OH =Fe(OH) 2(2)2HCO 3Ba2 2OH =BaCO 3 CO23 2H 2O(3)Ba 2 2OH NH4 HCO 3=BaCO 3 NH 3 H2O H2O(4)2CO 23 3H =HCO3 CO2 H 2O题空三 陌生氧化还原 (或电极 )反应方程式的书写1 新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧(1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物KClO 3、氧化剂Cl 2O2浓 H2SO4HNO 3KMnO 4(H )、Fe3H 2O2MnO 2ClO还原O2 、

17、H2O、2NO 或Mn222ClFeCl产物SONO 2H OOH还原剂I (HI)S2 (H 2S)CO、 CFe2NH 3SO2 、H2O2SO32氧化I 2SCO23NO2O2FeSO4产物(2)配平四步骤根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。按“ ”写出方程式， 并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数，即电子守恒。观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，一般原则是酸性条件用 H ，碱性条件用 OH调平电荷， 最后用观察法使原子守恒， 补水原则是“ H ”不够

18、水来凑。2 陌生电极反应方程式的书写(1)列物质标得失： 按照负极 (或阳极 )发生氧化反应， 正极 (或阴极 )发生还原反应， 判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。(2)看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的应H让其结合 OH生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等，并加以配平。(3)两式加验总式：两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。特别说明：高考题中往往是非水溶液或具有离子交换膜，应根据图示信息确定电极反应方程式中需添加的“粒子”形式。例 1 NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：(1)写出“反应”步骤中生成ClO 2 的化学方程式：_ 。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO 2。写出此吸收反应的化学方程式：_ 。解题思路 (1) 结合图示可知 NaClO 3 与 SO2 在 H2SO4 作用下反应生成ClO 2 和 NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。(2)结合图示可知尾气中的C