C．离子半径：
C3－>D－>A2＋>B＋
D．等物质的量浓度的A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液的pH：
B>A>C
解析：
由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，可根据阴阳离子所带的电荷，画出元素在周期表中的位置关系：
，原子序数大小应为A>B>D>C，A项错误；金属性越强，单质的还原性越强，因此单质的还原性强弱为DD－>B＋>A2＋，C错误。
答案：
D
13．（2012年宝鸡二检）由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：
根据提供信息，甲为H2S。
该钠盐可以为Na2S或NaHS，NaHS既能与酸反应，又能与碱反应，A错；乙可能为N2H4或SiH4，N2H4含有极性键和非极性键，但SiH4只含极性键，B错；丙可以为C2H6、CH3OH，C2H6是甲烷的同系物，但CH3OH不是甲烷的同系物，C错；丁为H2O2，其中O为－1价，D对。
答案：
D
14．（2013年杭州二检）下表是部分短周期元素的相关信息：
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
以下说法正确的是（ ）
A．元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键只有离子键
B．将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成
C．T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：
Z>Y>T>X
D．用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3＋＋6Z－＋6H2O
2Y（OH）3↓＋3H2↑＋3Z2↑
解析：
根据表中信息可知T是Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层，只有2个电子，故其最外层是第二层，有6个电子，X是O元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，即次氯酸钠，Z是Cl元素。
过氧化钠中既有离子键又有共价键，A错；氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠过量，开始时不会生成沉淀，B错；四种元素原子的简单离子半径大小关系：
Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，C错；电解氯化铝溶液时，阴极上H＋放电，阳极上Cl－放电，故反应的化学方程式是2Al3＋＋6Cl－＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D对。
答案：
D
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（12分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________（用氢化物的化学式表示）。
（3）元素③一般在化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：
____________________。
（5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。
若把第七周期排满，则可以排118种元素。
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则该表中的A位置包含________（填数字）种元素。
C位置中的元素是否全部是金属元素________（填“是”或“否”）。
解析：
由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。
答案：
（1）如图所示
（2）HF>H2O>H2S
（3）负（或－2） F（或氟或⑤）
（4）H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O
（5）在表中相应的位置写出“N”
（6）11 是
16．（8分）据俄罗斯媒体2012年6月25日报道，俄罗斯科研小组成功合成117号元素，从而为117号元素正式加入元素周期表扫清了障碍。
根据下列要求，回答相关问题：
（1）科学家用
Ca轰击
Bk（锫）生成
Up和
Up，Up可能就是科学家一直寻找的第117号元素。
下列关于
Ca、
Bk（锫）、
Up和
Up的说法中正确的是________（填序号）。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B.
Up和
Up互为同位素
C.
Ca、
Bk（锫）表示两种核素
D.
Ca、
Bk（锫）、
Up和
Up属于四种元素
（2）用下式表示发现117号元素的过程：
Ca和
Bk（锫）―→
Up和
Up，有人认为该反应是化学变化，你是否同意他的观点？
并简述理由：
__________。
（3）推测117号元素在周期表中的位置，它位于周期表中第________周期________族。
（4）与117号元素同主族且处在第1～4周期的元素中，氢化物的沸点最高的是________________（填化学式，下同），理由是______________________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________。
该族元素单质的熔点、沸点随着原子序数增大而________（填“升高”或“降低”）。
解析：
（1）A项，元素的相对原子质量等于同位素的质量数与其所占的百分含量之积的和，由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定，故其相对原子质量不确定，A选项错误；B项，
Up和
Up表示同种元素的两种原子，互为同位素，B项正确；C项，具有一定数目质子和一定数目中子组成一种核素，即有几种原子就有几种核素，C项正确；D项，
Ca、
Bk（锫）、
Up和
Up属于四种原子、三种元素，D项错误。
（2）化学变化指在变化过程中有化学键的断裂与形成，原子重排的过程，原子核没有发生变化；而该变化属于物理核变化，不属于中学化学讨论的化学变化范畴。
（3）以稀有气体元素为参照物，第7周期0族元素为118号元素，故117号元素应为第7周期ⅦA族，其在元素周期表中的位置位于砹元素正下方。
（4）在ⅦA族元素中，氢化物中氟化氢沸点最高，在标准状况下呈液态，因为氟化氢分子之间存在氢键。
高氯酸的酸性最强。
由于卤素单质的组成、结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，卤素单质的沸点和熔点越高。
答案：
（1）BC
（2）不同意，本反应中元素原子核发生了变化，化学变化中原子发生重排，原子核没有变化 （3）7 ⅦA （4）HF 在HF、HCl、HBr、HI中，HF分子之间存在氢键，其他分子之间不存在氢键，只存在分子间作用力，氢键强于分子间作用力 HClO4 升高
17．（10分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为3a，次外层电子数为a
Z
原子L层电子数为4a，M层电子数为2a
M
某种单质是天然存在的最硬的物质
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：
X________，Y________，Z________，N________。
（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子：
________；
②含14e－的双原子分子：
________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子：
________；
④含32e－且具有漂白性的分子：
________。
答案：
（1）氢；氧；硅；硫
（2）①CH4 ②CO ③C2H4 ④SO2
18．（10分）（2012年北京东城二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于________族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________（填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
____________________________，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是______________________________，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________（填序号）。
a．m、n b．m、y c．n、y
解析：
本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。
由信息可知W为N，X为Na，Y为Al，Z为Si。
（1）NaOH能与HNO3、Al（OH）3、H2SiO3反应。
（3）①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系，a错误；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液显酸性，说明Al（OH）3是弱碱，NaOH是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确；单质越活泼，越易与水反应，元素的金属性越强，c正确；单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关，d错误。
②同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。
（4）HW3为HN3，酸性与醋酸相似，故NaN3溶液显碱性，溶液中离子浓度：
c（Na＋）>c（N
）>c（OH－）>c（H＋）。
（5）a项，ng为MgO的质量，由元素守恒可知mg混合物中Mg的质量，也就知道了mg混合物中Al的质量；b项，y为Mg、Al与酸反应产生H2的质量，若设mg混合物中Mg为xmol，Al为zmol，则
可解得mg混合物中Al的质量；c项，ng为MgO的质量，由元素守恒可求出混合物中Mg的质量，进而求出Mg与酸反应生成H2的物质的量，ymol为Mg、Al与酸反应放出H2的总量，ymol减去Mg反应产生的H2的物质的量即为Al与酸反应产生H2的物质的量，从而求出Al的质量，故a、b、c均正确。
答案：
（1）ⅣA
（2）Na
（3）①bc ②电子层数相同，核电荷数Y>X
（4）HN3＋NaOH===NaN3＋H2O c（Na＋）>c（N
）>c（OH－）>c（H＋）
（5）abc
19．（8分）如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
－218.4
113
450
单质沸点（℃）
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是________。
（2）碲的化合价可能有________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式。
Al2Te3＋（ ）===2Al（OH）3↓＋____H2Te↑
解析：
硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2Te↑。
答案：
（1）113～450℃
（2）－2、＋4、＋6
（3）H2Te、H2Se、H2S
（4）还原性 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O
（5）1 6H2O 3
20．（10分）（2013年吉林一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形
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