高考化学试题全国II卷.docx
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高考化学试题全国II卷
2013年高考(ɡāokǎo)化学试题(全国II卷)
2013年高考化学(huàxué)试题(shìtí)(全国(quánɡuó)Ⅱ卷)
[2013高考(ɡāokǎo)∙全国(quánɡuó)Ⅱ卷∙6]关于酶的叙述错误的是
A.同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中
B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构
C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度
D.酶既可以作为催化剂,也可以作为另一个反应的底物
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙7]在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
下列叙述错误的是
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙8]下列叙述中,错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环已烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应生成2,4-二氯甲苯
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙9]N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mol∙L—1的NaAlO2水溶液中含有(hányǒu)的氧原子数为2N0
B.12g石墨(shímò)烯(单层石墨(shímò))中含有(hányǒu)六元环的个数为0.5N0
C.25时pH=13的NaOH溶液(róngyè)中含有OH—的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙10]能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙11]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,
电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶
瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应式为:
NiCl2+2e—=Ni+2Cl—
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙12]在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确(zhèngquè)表达式为
A.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=
(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=
(△H1-△H2-3△H3)
[2013高考(ɡāokǎo)∙全国(quánɡuó)Ⅱ卷∙13]室温(shìwēn)时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH—(aq)Ksp=a、c(M2+)=bmol∙L—1时,溶液(róngyè)的pH等于
A.
lg(
)B.
lg(
)C.14+
lg(
)D.14+
lg(
)
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙26](15分)正丁醇是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醇。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据(shùjù)列表如下:
沸点/℃
密度/(g∙cm—3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验(shíyàn)步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯(shāobēi)中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液(róngyè)。
滴加过程保持反应温度为90~95℃,在E中收集(shōují)90℃以下馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。
(2)加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(5)将正丁醇粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是。
(7)本实验中,正丁醇的产率为%。
[2013高考(ɡāokǎo)∙全国(quánɡuó)Ⅱ卷∙27](14分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹(shīzhěn)、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有(hányǒu)Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质(zázhì))的流程如下:
工业ZnO
浸出液
滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是。
(2)反应③的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3∙xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙28](14分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)
B(g)+C(g)△H=+85.1kJ∙mol—1
反应时间(t)与容器内气体总压(p)的数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列(xiàliè)问题:
(1)欲提高(tígāo)A的平衡转化率,应采取的措施为。
(2)由总压强p和起始(qǐshǐ)压强p0计算(jìsuàn)反应物A的转化率aA(g)的表达式为,平衡(pínghéng)时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),
n总=mol,n(A)=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=。
反应时间t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol∙L—1)
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应时间在12h时反应物的浓度c(A)为mol∙L—1。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙36]【化学-选修2:
化学与技术】(15分)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
回答(huídá)下列问题:
(1)普通锌锰电池(diànchí)放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料(cáiliào)主要是,电解质的主要(zhǔyào)成分是,正极发生的主要(zhǔyào)反应是。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其它金属)。
①图(b)中产物(chǎnwù)的化学式分别为A,B。
②操作a中得到熔块的主要(zhǔyào)成分是K2MnO4。
操作(cāozuò)b中,绿色的K2MnO4溶液反应(fǎnyìng)后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。
③采用(cǎiyòng)惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是(填化学式)。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙37]【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A—的B+的电子数相差为8;与B位
于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电
子数分别为4和2,且原子序数相差2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为。
(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负
性最大的是。
(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶
胞如图所示。
①该化合物的化学式为;D的配位
数为;
②列式计算该晶体的密度g∙cm—3。
(4)A—、B+的C3+三种离子组成的化合物B3CA6,
其中(qízhōng)化学键的类型(lèixíng)有;该化合物中存
在一个(yīɡè)复杂离子,该离子的化学式为;
配位(pèiwèi)数为,配位(pèiwèi)体是。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙38]【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2
R-CH2CH2OH;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)D的结构简式为。
(3)E的分子式为。
(4)F生成G的化学方程式为,该反应类型为。
(5)I的结构(jiégòu)简式为。
(6)I的同系物J比I相对(xiāngduì)分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环(běnhuán)上只有两个取代基,②既能发生(fāshēng)银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液(róngyè)反应放出CO2,共有种(不考虑立体异构)。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2︰2︰1,写出J的这种同分异构体的结构简式。
内容总结
(1)2013年高考化学试题(全国II卷)