高考化学试题全国II卷.docx

1、高考化学试题全国II卷2013年高考(o ko)化学试题(全国II卷)2013年高考化学(huxu)试题(sht)(全国(qun u)卷)2013高考(o ko)全国(qun u)卷6关于酶的叙述错误的是A同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中B低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物2013高考全国卷7在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是A生物柴油由可再生资源制得 B生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物 D“地沟油”可用于制备生物柴

2、油2013高考全国卷8下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环已烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应生成2，4-二氯甲苯2013高考全国卷9N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1.0L1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有(hn yu)的氧原子数为2N0 B12g石墨(shm)烯(单层石墨(shm)中含有(hn yu)六元环的个数为0.5 N0 C25时pH13的NaOH溶液(rngy)中含有OH的数目为0.1 N0 D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为

3、9 N0 2013高考全国卷10能正确表示下列反应的离子方程式是 A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+2013高考全国卷11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应式为：NiCl2+2eNi+2Cl

4、 D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2013高考全国卷12在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+ SO2(g)S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+ O2(g)S(g)+H2O(g) H3 2S(g)S2(g) H4则H4的正确(zhngqu)表达式为AH4(H1+H23H3) BH4(3H3H1H2) CH4(H1+H23H3) DH4(H1H23H3) 2013高考(o ko)全国(qun u)卷13室温(sh wn)时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq) Kspa、c(M2+)b

5、 mol L1时，溶液(rngy)的pH等于Alg() Blg() C14+lg() D14+lg()2013高考全国卷26 (15分)正丁醇是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醇。 发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据(shj)列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验(shyn)步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯(shobi)中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加

6、热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液(rngy)。滴加过程保持反应温度为9095，在E中收集(shuj)90以下馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。(2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。(3)上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。a润湿 b干燥 c检漏 d标定(5)将正丁醇粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层(填“上”或“下”)。(6)反应温度应保持在9095，

7、其原因是 。(7)本实验中，正丁醇的产率为 %。2013高考(o ko)全国(qun u)卷27 (14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹(sh zhn)、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有(hn yu)Fe()、Mn()、Ni()等杂质(zzh)的流程如下：工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。(2)反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。(3)反应形成的沉淀要用水洗，

8、检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。 2013高考全国卷28 (14分)在1.0L密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g) H+85.1 kJmol1 反应时间(t)与容器内气体总压(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53 回答下列(xili)问题： (1)欲提高(t go)A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强

9、p和起始(q sh)压强p0计算(j sun)反应物A的转化率a A(g)的表达式为 ，平衡(pnghng)时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3) 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总 mol，n(A) mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a 。 反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应时间在12h时反应物的浓度c(A)为 molL1。2013高考全国卷36【化学选修2：化学与技术】(

10、15分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。 回答(hud)下列问题：(1)普通锌锰电池(dinch)放电时发生的主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料(cilio)主要是 ，电解质的主要(zhyo)成分是 ，正极发生的主要(zhyo)反应是 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其它金属)。图(b)中产物(chnw)的化学式分别为A ，B 。操作a中得到熔块的主要(zhyo)成分是K2MnO4。

11、操作(cozu)b中，绿色的K2MnO4溶液反应(fnyng)后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。采用(ciyng)惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 (填化学式)。2013高考全国卷37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A的B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。 回答下列问题：(1)D2+的价层电子排布图为 。(2)四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。(填元

12、素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ；列式计算该晶体的密度 gcm3。(4)A、B+的C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中(qzhng)化学键的类型(lixng)有 ；该化合物中存在一个(y )复杂离子，该离子的化学式为 ；配位(pi wi)数为 ，配位(pi wi)体是 。2013高考全国卷38【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成： 已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCHCH2 RCH

13、2CH2OH；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)D的结构简式为 。(3)E的分子式为 。(4)F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。(5)I的结构(jigu)简式为 。(6)I的同系物J比I相对(xingdu)分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环(bn hun)上只有两个取代基，既能发生(fshng)银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液(rngy)反应放出CO2，共有 种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，写出J的这种同分异构体的结构简式 。内容总结（1）2013年高考化学试题(全国II卷)