初中毕业升学考试安徽卷化学.docx
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初中毕业升学考试安徽卷化学
2021年初中毕业升学考试（安徽卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）
A．海水晒盐
B．活性炭净水
C．煤制煤气
D．干冰降雨
2．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）
A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
3．在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。
下列有说法正确的是（）
A．元素符号为uUO
B．原子序数为118
C．原子的质数为176
D．相对原子质量为294g
4．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．
加热液体B．
加入固体
C．
检查气密性D．
收集氧气
5．生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（）
A．小明长期偏食“洋快餐”
B．奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用
C．妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D．爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
6．建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（ ）
A．
原子结构模型B．
物质分类模型
C．
燃烧条件模型D．
空气组成模型
7．据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He）。
下列说法正确的是（）
A．Na2He中Na为+1价，He为-1价
B．Na2He中Na、He元素质量比为2:
1
C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素
D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
8．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是
A．属于置换反应
B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C．其中甲醛属于氧化物
D．化学方程式为：
HCO＋O2===CO2＋H2O
9．下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml
微粒间存在间隔
A．AB．BC．CD．D
10．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
二、填空题
11．近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某地街头垃桶如图所示，回答下列问题。
（1）图中标识的物质，属于金属材料是________（写出一种即可下同），属于有机合成材料的是__________。
（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是__________________（写出1点即可）。
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：
将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。
你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________________________________________。
12．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式________________________________________。
（2）操作a的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）反应②的反应类型是_____________，物质X一定含有的元素是__________。
（4）写出副产物KCl的一种用途___________。
三、实验题
13．实验室常用如图所示发生装置制备氢气。
（1）写出试管中反应的化学方程式_________________________________。
（2）仪器a的名称是_________。
实验室可用____________方法收集氢气。
（3）氢气作为新能源的优点是_______（写出1点即可，下同）。
目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是___________________________。
四、科学探究题
14．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是_____________（写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________（写出1点即可），请设计实验方案__________。
15．某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______________；石灰水变浑浊是因为生成了_________。
（填化学式）
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
（查阅文献）碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）
（提出假设）假设1：
挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：
_____________。
（设计实验）为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→____→____→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是_______（填选项序号）。
A浓硫酸BNaOH溶液C饱和Na2CO3溶液D饱和NaHCO3溶液
（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
（得出结论）由以上探究可得出结论是_____________________________。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用PH传感器测得图1烧杯中溶液的PH随通入时间的变化曲线如图3。
①AB段PH值不变的可能原因是_______________；D点所得溶液的成分除H2O外还有___________。
②BC段发生的化学方程式主要有_______________。
五、计算题
16．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
参考答案
1．C
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、海水晒盐是水由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故A错误；
B、活性炭净水是将水和一些颜色、异味等可溶性杂质分离，没有生成新物质属物理变化，故B错误；
C、煤制煤气是将煤在隔绝空气的条件下加热生成了一氧化碳等物质，生成了新物质属化学变化，故C正确；
D、干冰降雨是固态的二氧化碳吸热使水蒸汽变成液态的水，没有生成新物质属物理变化，故D错误。
故选C。
2．A
【详解】
A、金属资源是有限的，应合理开发利用，错误；B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气，故要综合利用，正确；C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应，正确；D、生活污水要先处理再排放，否则会造成水体污染，正确。
故选A。
3．B
【解析】
A、元素名称上面的符号表示的是元素符号，该元素的元素符号表示为Uuo，错误；B、元素符号前面的数字表示的是原子序数，故该元素的原子序数为118，正确；C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故该原子的质子数为118，错误；D、相对原子质量的单位是1，错误。
故选B。
4．D
【解析】
A、烧杯不能直接加热，底部要垫一张石棉网，错误；B、取用大颗粒的固体药品的操作要领是“一平二放三慢竖“，即要先将试管横放，然后把药品放在试管口，再慢慢的竖立起试管，使药品滑落到试管的底部，错误；C、该装置检查气密性的方法是：
用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗内能否形成一段水柱，若能，则说明装置的气密性良好，错误；D、氧气难溶于水，可用排水法收集，正确。
故选D。
5．D
【详解】
A、“洋快餐”中大多是油炸或烤制食品，含有大量的氢化脂肪，易导致肥胖等疾病，错误；
B、霉变食物会使人致癌，错误；
C、蔬菜、水果中只含有人体所需的维生素，而人体需要六大营养素，错误；
D、汗液中含有大量的氯化钠，故大量出汗后要饮用含无机盐的饮料，正确。
故选D。
6．D
【详解】
A、原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核包括质子和中子，故A错误；
B、根据组成物质的种类可将物质分为纯净物和混合物，其中纯净物包括单质和化合物，故B错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件：
一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，故C错误；
D、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，其他气体和杂质0.03%，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】
A、根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，设He的化合价为x，则（+1）×2+x=0，解得x=-2，错误；
B、Na2He中Na、He元素质量比=
=23:
2，错误；
C、钠元素属金属元素，He元素属稀有气体元素，正确；
D、稀有气体很稳定，很难和其他物质发生反应，错误。
故选C。
8．B
【分析】
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为CH2O+O2
CO2+H2O。
【详解】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，CH2O+O2
CO2+H2O不属置换反应，错误；
B、该反应能将甲醛转化为二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
由甲醛的化学式可知甲醛不属氧化物，错误；
D、该反应的化学方程式表示为CH2O+O2
CO2+H2O，错误。
故选B。
9．D
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由反应前没有称量到参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，正确；B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；C、少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断的运动，正确；D、由于分子间有间隔，5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积应小于10ml，错误。
故选D。
10．C
【解析】
A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。
故选C。
11．铝合金内筒或铁制外筒塑料顶盖可回收不易生锈不合理只有在相同的条件下才有可比性
【详解】
（1）金属材料包括纯金属和合金，故图中标识的物质，属于金属材料是铝合金内筒和铁制外筒；合成材料包括：
塑料、合成纤维和合成橡胶，故属于合成材料的是塑料顶盖；
（2）塑料矿泉水瓶可回收利用，故应收入可回收筒中；（3）铝合金的密度小、质轻、不易生锈，故能用于做内筒；（4）要比较铝和铁的金属活动性，应采用控制变量法，即金属不同其他条件要完全相同，但由于铝在空气中易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，故要先将铝进行打磨，否则没有可比性。
12．KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl过滤漏斗分解反应氮元素做钾肥
【详解】
（1）由反应的流程图可知反应①的化学方程式为KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl；
（2）通过操作a分别得到了NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，故是过滤操作；过滤时需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）由流程图可知反应②的反应物是NH4VO3，生成物是V2O3、水和X，反应物是一种，生成物是三种，属分解反应；NH4VO3是由N、H、O三种元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中也应含有这三种元素，故X中一定含有N元素；（4）氯化钾含有植物所需的钾元素，故能做钾肥。
13．
铁架台向下排空气法或排水法燃烧产物是水，不污染空气（合理即可）高效、经济的制取氢气的方法（合理即可）
【详解】
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式表示为：
；
（2）仪器a是铁架台；
氢气的密度比空气小，难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集；
（3）氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，且燃烧后的产物只有水，不污染空气，所以氢气是理想的清洁、高能燃料；
目前最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，但是找不到合适的催化剂，同时氢气贮存和运输也存在困难，从而导致氢气不能大量使用，因此，针对这些问题，氢能源的研究方向是：
高效、经济的制取氢气的方法；高效、价廉的贮氢材料等。
14．氧化铁（Fe2O3）温度①②或③④相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈（相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈）酸的浓度相同条件下，取两份不同浓度的醋酸分别在25摄氏度下观察铁钉的生锈时间
【详解】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；
（2）实验②和④温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用可知变量法，即试剂酸碱性不同，其他条件要完全相同，故可选择实验①②或③④；
（3）由表格信息可知，相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；
（4）酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。
可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，比较铁钉生锈时间。
15．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3生成的CO2使混浊变澄清baD假设2成立通入CO2，CaCO3会进一步与CO2和H2O发生反应，生成Ca（HCO3）2（不是沉淀）,一开始排出来的是空气，不与CaCO3反应变成Ca（HCO3）2HClCa（OH）2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2O
【详解】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为：
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；将二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，即石灰水变浑浊是由于生成了碳酸钙，碳酸钙表示为CaCO3；
（2）根据资料“碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙”，故还可能是生成的CO2使混浊变澄清；
[设计实验]为除去CO2中的HCl，那么就要使气体与药品充分接触，故连接顺序是甲→b→a→乙；要除去二氧化碳中的氯化氢气体应用饱和的碳酸氢钠溶液，故选D；
[得出结论]由实验现象可知生成的二氧化碳使混浊变澄清，即假设2正确；（3）①由于一开始排出来的是空气，不发生反应，故pH不变；D点所得溶液的pH<7，即溶液呈酸性，综合分析可知溶液中含有HCl；②通入二氧化碳以后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
16．
（1）9.6g
（2）24.5g
【详解】
（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量m（O2）=28.0g-18.4g=9.6g；
（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
x=24.5g
答：
生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
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