高考化学二轮复习专题08非金属及其化合物练习.docx
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高考化学二轮复习专题08非金属及其化合物练习
专题08非金属及其化合物
1.下列关于SiO2和CO的说法中正确的是（）
A.CO、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应
B.CO和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应
D.CO和SiO2都是由相应的分子构成的
【答案】A
【解析】CQSiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水
反应生成硅酸，B不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO是由分子构成的，SiO2
是由Si、O原子直接构成的，D不正确。
2•二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a〜e是
对①〜⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是（）
1SiO2+2NaOH===NSiO3+H2O
高温
2SiO2+2C高=^=Si+2COT
3SiO2+4HF===SiF4f+2HO
咼温.
4Na2CO+SiO2=====NstSiO3+COf
咼温
5SiO2+3C====SiC+2COT
a•反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d•反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.aceB.bde
C.cdeD.ab
【答案】B
【鯉析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此不判断宅計刘反应②是一个羞换反应，其中宙6被还原』表现出氧化性，b判断正确F反应④是i窮分解反应』用难挥发的SiOj制収易挥发的Cgd判断正确，反应⑤中磁的化合价由Q价变为-4和+2价」硅的化合術竦的化合价都没有改变，因此SiO2没有装力口氧化还原反应,£曲断正确。
3•由下列实验事实得出的结论正确的是（）
A.由SiO2不能与水反应生成HaSiOs,可知SiO2不是酸性氧化物
高温
B.由SiOa+2C高===Si+2COT，可知碳的非金属性大于硅
C.CO通入NaaSiOs溶液产生白色沉淀，可知酸性HCO'fSiOs
D.SiOa可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiOa为两性氧化物
【答案】C
【解析】由NaaSiOs+CO+HO===bSiO3J+NaCO，可知酸性：
HCO>HSiOs（强酸制弱酸）。
4.将足量CO气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（）
A.NazSiOsB.NqCO、NabSiOs
C.NazCO、SiOaD.SiOa
【答案】A
【解析】将足量co：
气体通\水玻璃中「发生反应：
2C0：
+NazSiO?
+2H：
O—HzSiOj.+2NaHCO3,然后加热蒸干，高温灼烧时发生反应:
H2SiO3=^=HjO+SiO:
.2NaHCO3^=N^CO34-COif+H2O和NaiCOj+S心冋切陆SiO?
+COiTj所決最后所得固体物质是Na^SiOs0
5.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是（）
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与Q发生反应
D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HSQ>HSiOs>HCO
【答案】C
【解析】A项，硅元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiOa能与氢氟酸反应，错误；C项，CSi、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH、SiH4、FaS,都具有还原性，易与O发生反应，正确；D项，酸性强弱
顺序为：
HSQ>HCO>HSiO3,错误。
6.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石
CaMgSiaQ、斜长石KAlSisO8和橄榄石（Mg或Fe）aSiO4等，下列说法或分析不正确的是（）
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为K?
O-Al2O3-3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+2价
【答案】B
【解析】斜长石的氧化物形式应为K2O-Al2O-6SiO2。
7.下列叙述中正确的是（）
A.因为Na2CO+SiO2高温=NatSiO3+COf，所以硅酸的酸性比碳酸强
B.碳和硅都是第WA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.SiO2和CO都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸
【答案】D
【解析】A项,该反应在高温下进行，且反应生成的产物中有气体，反应正向移动」促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断比（=6与吐別0鼻的酸性强弱，错误』C6和E心的物理性质差异较大』B错误*光导纤维的王要成分罡C错误；场6和CO；都罡酸性氧化物，$心不濬于水,所以，不能与水反应生成硅釀』D正确。
8•已知：
碳、硅、锗、锡、铅为第WA族元素，其原子序数依次增大，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是
稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。
根据元素周期律的知识分析下列关于锗、锡、铅的推断不正确的
是（）
A.SnCI2具有较强的还原性，PbO具有较强的氧化性
B.若锗、锡在空气中不反应，铅有可能与氧气反应
C.若锗与盐酸不反应，锡、铅也不能与盐酸反应
D.三种元素的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序：
Ge（OH》【答案】C
【解析】根据题给信息，锡的+4价化合物是稳定的，铅的+2价化合物是稳定的，可知A项正确；根据元
素周期律可知铅的金属性最强，它有可能与氧气反应，B项正确；锡、铅在金属活动性顺序表中排在氢
前，能与盐酸反应，C项错误；根据金属性的强弱关系，三种元素的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序
为Ge（OH》9.下列除杂方法正确的是（）
A.SiO2中含Al2C3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去
B.CO中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C.CO中含有HCI杂质，可以通过盛有饱和NS2CO溶液的洗气瓶
D.NazCO溶液中含有N@SiO3杂质，可以通入足量的CO,然后过滤
【答案】B
【解析】SiOz、AI2Q均能与NaOH溶液反应，A项错误；在加热的条件下，CO与CuO反应产生CO,B项正确;
NqCO溶液也能吸收CO,C项错误；引入NaHC蘇质，D项错误。
10•科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
1
帥对一
壽耕1彳容揺U―4地禺
_J
容器I中进行的反应为
1Si（粗）+3HCI（g）===SiHCI3
（1）+H（g）;
容器n中进行的反应为
2SiHCl3+H2===Si（纯）+3HCI。
下列说法正确的是（）
A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B.最好用分液的方法分离Si和SiHCI3
C.反应①和②中HCI均作氧化剂
D.反应①和②属于可逆反应
【答案】A
【解析】该工艺流程中HC1和氐两种气体可循环使用；分离◎与可用过滤的方法,反应②中HC1是生成物，是氧化产物：
反应①、②都不在同一条件下进行，不是可逆反应。
11.下列离子方程式正确的是（）
1氯气与水反应：
CI2+H2O===2H+C「+CIO「
2氯气与氢氧化钠溶液反应：
CI2+2OH===C「+CIO「+H2O
3浓盐酸与二氧化锰共热：
△2+-木
MnO+4HCI====Mn+2CI+CI2f+2H2O
4漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Cai++2CIO「+H2O+CO===CaCQ+2HCIO
A.①③B.②④
C.②③D.①④
【答案】B
【解析】①氯气与水反应生成的HCI0为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离，应
写成屮和C「的形式。
12.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）
A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物
D.电解NaCI溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移2个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
【答案】B
【解析】NaCIO属于盐，为强电解质，A错；B可制备Fe（OH）3胶体，故正确；HCI为共价化合物，C错；电
解NaCI溶液时，阴极反应：
2H++2e「===Hf，产生标准状况下22.4LH2,应转移2NA个电子，D错。
13.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）
A.该实验说明CI2分子具有漂白性
B.该实验说明1扩散速度比HCIO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】HCIO具有漂白性，CI2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；
HCIO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。
14.下列能够检验出KI中是否含有Br「的实验是（）
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br「
B.加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，有机层有色，则有Br「
D.加入足量FeCb溶液，用CCI4萃取后，取无色的水层并加入AgNO溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br
【答案】D
【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会蚤换出单质5®而使潯液变色，故不能确定是否含有&*B项，和I均能使酸性KWO褊液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCh振荡，有机层罡萃取h而显色，并没有Bn产生。
15•从淡化海水中提取溴的流程如下:
適入I通入空牝適入
淡化
低浓丈出Ik?
禽Hr'O21込的K
海水
度Brg用X吸收『
等的溶液浓溶液……
漠
下列有关说法不正确的是（）
A.X试剂可以为NaSQ饱和溶液
B.步骤川的离子反应：
2Br「+Cl2===2C「+B"
C.工业上每获得1moIBr2,需要消耗CI244.8L
D.步骤"包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】未知CI2所处的状况，故无法确定所消耗CI2的体积。
16.如图所示。
若关闭阀门I,打开阀门n,让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色;若关闭阀门n,打开阀门I,再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
【答案】D
【解析】C12与HO反应生成的HCIO具有漂白作用。
气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原
因：
一是甲瓶中溶液将CI2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收CI2。
浓H2SQ吸水，N@SO3溶液、饱和NaHC3溶液
都能与CI2发生反应。
17•将一定量的CI2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三
种含氯元素的离子，其中CIQ-和CIOT两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。
下列说法不
正确的是（）
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.CIOJ的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH勺质量是16.8g
D.—定有3.36L氯气参加反应
【答案】D
【解析】氯气和氢氧化钾溥液反应生成KCIO、KC1O,和KCI,根据图像知凰CIO）=006mob恋心）=0.03mol,故转移电子的物质的量为0.06molx（l-0）+0.03molx（5-0）=0.21mol,故A正确』根据图像知,氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应』随着温度的升高，氢气和氢氧化钾反应生成氯酸钾,所法C16的生成可能是由于温度升高引起的，故B正确;根據得失电子守恒可知n（C\）=0,21oiol,很据物科守恒可知Ji（K+）=2（ClO）+?
18.碘在地壳中主要以NalQ的形式存在，在海水中主要以I「的形式存在，几种粒子之间有如图所示关
系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（
A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>|2>IO「
D.途径n中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
【答案】C
【解析】力呱盐中含有口、在酸性条件下可被I还原生成◎淀粉・Kl试紙会变蓝』玄正蹴根抿團示转化关系可知原因可5Ck+b+6H2O—2HIOJ+10HC1,B正确；根据逮径1可知氧化性；附凡，根据途径网知氧化性；9*［叮根据途径皿可知氧化性：
Cl3>IO3』C错误，根据关系式；2IQ〜口~低可知』若生成1molh；反应中转穆的电子数为10W,D正确。
19.已知：
KCIQ+6HCI（浓）===KCI+3C12T+3fO,如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIC3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
（）
滴f
实验现象
结论
选项
A
滴有KSCN的FeCL溶液变红
CI2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
CI2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
CI2具有漂白性
D
KI-淀粉溶液变成蓝色
CI2具有氧化性
【答案】D
【解析】A项是因为CI2具有强氧化性，错误；CI2本身没有酸性，溶液褪色，可能是CI2与水反应生成HCI和HCIO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HCIO的漂白性使溶液褪色，B
项错误；CI2本身不具有漂白性，而是CI2与H2O作用生成的HCIO具有漂白性，C项错误。
20.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X「（X「为C「、Br「、I「中的一种），向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是（）
A.Br「、C「、I「B.Br「、I「、Cl「
C.I「、Br「、C「D.C「、I「、Br「
【答案】B
【解析】根据卤素单质氧化性强弱和X「还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：
Cl2>Br2>I2,X「的还原
性：
Cl「vBLvI「。
溴水呈橙色，碘单质能使淀粉溶液变蓝。
由此可以推断出：
在甲中加入淀粉溶液和新
制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br「，而无厂，发生反应C12+2Br「===Br2+2C「，再
加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无「，由此可知甲中含有B厂，乙中含有I「，丙中含有C「。
21•氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍〜5倍，下列有
关氯胺（NH2CI）的说法一定不正确的是（）
A.氯胺的水解产物为NHOH羟氨）和HCI
H
**««
H：
N：
C1：
B.氯胺的电子式为八…
C.氯胺中氯的化合价为+1
D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
【答案】A
【解析】MbCl+H2OnaNHi+HClO?
反应生成的H010能杀菌消毒&该水解反应是一个可逆反应，HC1O杀菌后浓度减小，平衝向右移动，氯瞬专化成HC10;相反，当HC10浓度较高时，平衡向左移动，转化対氧胺，相当于暂时銀亡存莓避免其分解损失』这样就延长了消毒时间。
22.甲气体可发生如下变化：
甲气体―通过灼热的炭层>乙气体—通过灼热的炭层>丙气体通过灼热的qu0乙气体通过澄清石灰水〉丁固体。
则
甲、乙、丙、丁分别为（）
A.CO、COQ、CaO
B.Q、COCO、
CaCO
C.C2、CO、COCaCO
D.COCO、C2、
Ca（OH）2
【答案】C
【解析】以丙气体为突破口，丙通过灼热的
CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体，说明乙
疋CO,则丙疋CO甲疋Q,丁疋CaCO。
23.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（
）
A.CuS
B.FeS
C.ZnS
D.MgS
【答案】A
【解析】硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成CuzS,
其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A符合。
24.《黄帝九鼎神丹经诀》记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矶）而获得“绿矶油”。
这里的“绿
矶油”是指（）
A.硝酸B.硫酸
C.盐酸D.硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】根据石胆（胆矶）的组成元素，可知“绿矶油”应为硫酸。
25.为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）
选项
操作（现象）
结论
A
通入
闻X气味（有刺激性）—厶酸性KMnQ溶液（褪
色）
X一定是SQ
B
通入
闻X气味（有刺激性）>澄清石灰水（变浑
浊）
X一定是SQ
C
通入△
X—仝品红溶液（褪色）―变红色
X一定是SQ
D
通入
X紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）
X疋不疋SQ
【答案】A
【解析】能使濬液褪色且有刺澈性气味的气体还有等，閱项错误朋猫豊清石灰水变浑浊的有co„迢，怛前者无气味，B项正确」使品红落浹褪鱼且加熱又恢复红鱼的只有C项正确i£6不能淳白紫色石蕊濬澱，D项正确。
26.某同学进行SQ的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向N&SQ固体上滴加数滴浓
HbSQ后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：
试剂
实验现象
序号
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnQ溶液
紫色褪去
c
NaQH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
下列说法正确的是（）
A.浓硫酸与Na?
SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SQ具有漂白性
C.c中只可能发生反应：
SQ+20H===S$+HO
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：
c（Na+）+c（H+）=2c（SQ3）+c（HSQ）+c（QH）
【答案】D
【解析】浓硫酸与NqSQ固体反应可生成NqSQ、SQ和HbQ,该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非
氧化还原反应，A错。
SQ可与酸性KMnQ溶液发生氧化还原反应而使KMnQ溶液的紫色褪去，表明SQ具有还原性，B错。
SQ过量时，c中还可能发生QH+SQ===HSQ,C错。
c溶液中含有SQ—、HSQ等，根据电荷守恒可得：
c（Na+）+c（H+）=c（QH）+c（HSQ—）+2c（sQ—）,D正确。
27.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，
28.
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）
D.图中涉及的反应之一为Fe2（SQ4）3+SQ+2HQ===2FeS4>2HSQ
【答案】C
［解析并親團可知,该工艺中Fe^SO期濬海R收S&生成F出6和H馬6孩反应的化学方程式为F斌Sdb+Q+2H2—2F点0心2曲$0吧该工艺不仅嘱收了二氧化硫.还得到了化工产品硫酸.2D正确.；根据叹上分析可却诗工艺潼趕是除去煤燃烧时产生的5SB正确：
该过程中化合枷发生变化的元素有氧、決硫』C错误。
29.如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石
灰水变浑浊；若打开活塞K,品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是（）
A
NMYi
【答案】B
【解析】H2S不能使品红溶液褪色，A项错误；SQ可与NaHCO包和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K,
水变浑浊，D项错误。
29.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
【解析】铜与械硫釀需寥—一口熱条件F才能反应』A错误*二氧化硫的密廈比仝气的大，应使用
气法收集・即气常长进短出笃孑错误］反应后的混合液中含有过重的淞硫感稀释时，应将其沿烧杯內壁
慢慢倒入水屮I且用玻璃棒不断揃拌，C正确j应使用碱式滴定菅（带胶菅＞1取氢氧化钠溶液JD¥眾。
则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活塞
K,则品红溶液褪色，B项正
确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K,品红溶液不会褪色,
C项错误；Cl2不能使澄清石灰
V
A
B
C
D
』:
:
荒
\
物质
选项
X
H2S
SO
CO
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO饱和
溶液
Na2SO溶
液
NaHSO溶
液
30.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及
部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
【答案】D
【解析】由题意知X为浓HSQ。
浓HSQ使蔗糖变黑主要体现了浓HSO的脱水性，A项错误；浓HSQ在室温下使Fe钝化，B项错误；A为碳单质时，生成的C为CQ,CQ通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca（HCQ）2,C项错误；SQ与Q反应的条件为高温、常压、催化剂，D项正确。
31.下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）
A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入
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