《硫和硫的化合物 环境保护》期未复习讲义高一化学教案.docx

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《硫和硫的化合物环境保护》期未复习讲义高一化学教案

高一化学第六章《硫和硫的化合物环境保护》期未复习讲义

（一）氧族元素

一、氧族元素的相似性和递变性

1、相似性

a最外层有个电子，均能获得个电子而达到稳定结构。

b在气态氢化物中均显价，化合式为。

c在最高价氧化物中均显价，化学式为。

d最高价氧化物对应水化物的化学式为。

2、递变性

a从氧-----碲，单质的熔沸点，密度，氧化性。

3、b从氧------碲，气态氢化物的稳定性，还原性，其水溶液酸性。

4、c从氧------碲，最高价氧化物对应的水化物酸性一般。

5、下列叙述不符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的（）

A．氢化物稳定性逐渐增强B．最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱

C．单质熔点沸点升高D．单质的密度逐渐变大

二、硫单质的性质

1、物理性质：

硫通常是一种色固体，密度比水，不溶于水，易溶于。

2、化学性质：

a作氧化剂：

写出硫与氢气，铁，铜反应的方程式

b作还原剂：

写出硫与氧气，浓硫酸反应的方程式

c同时作氧化剂和还原剂：

写出硫与氢氧化钾热溶液反应的方程式

三、臭氧

1、物理性质

臭氧在常温常压下，一种有味的色气体，它的密度比氧气，也比氧气溶于水，其原因是。

2.化学性质（各写一个反应式）

a不稳定性（分解）

b强氧化性（与碘化钾溶液反应）

四、过氧化氢

1.结构：

电子式，结构式，是性分子。

2．物理性质：

无色液体，比水重，沸点比水高。

3．化学性质：

a氧化性（与H2S，Na2SO3反应）

b还原性（与高锰酸钾的硫酸溶液反应生成硫酸钾，硫酸锰，氧气和水。

）

c同时表现氧化性和还原性（在二氧化锰作用下分解）

五、硫化氢

1.结构：

电子式，分子结构呈型，是性分子。

2．物理性质：

硫化氢是一种色、有味的气体，有剧毒，比空气，在水中

以1：

溶解。

3．化学性质（写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式）

a不稳定性：

b可燃性：

不完全燃烧

完全燃烧

c酸性：

少量硫化氢与氢氧化钠溶液

过量硫化氢与氢氧化钠溶液

d制法：

用离子方程式表示

六、例题与习题

1．将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体（）

A．0.56L　　B．11.2LC．4.48L　　　　　D．5.6L

2.　若已发现116号元素（即该元素原子的核电荷数为+116），已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．其钠盐的化学式为Na2XB．其氧化物有两种，即XO2和XO3

C．其最高氧化物的水化物是强酸D．X是金属元素

3.　分析下列反应中硫元素的化合价变化情况，并说明硫在这些反应中分别作氧化剂还是还原剂。

3S+2Al

Al2S3

（2）S+O2

SO2

（3）3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

4.将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是（）　　　　

A．FeSO4　　　　B．CuSO4　　　C．AlCl3　　　　　D．氯水

5.将H2S通入Na2SO3溶液中能否发生反应？

将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸，根据下列情况回答Na2S和Na2SO3的物质的量比（Na2S为amol，Na2SO3为bmol）。

①有气体放出；②无气体放出。

6.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是　（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀

A．①②　　B．①③C．②③　　D．②④

（二）二氧化硫

一、物理性质：

二氧化硫是色，味的有毒气体，密度比空气；易液化，易溶于水，在水中的溶解在约为1：

。

二、化学性质：

1.酸性氧化物的通性（与水，氧化钙，氢氧化钠，亚硫酸钠溶液反应）

2．氧化性（与硫化氢反应）

3.还原性（与溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液反应）

4.漂白性（注意与氯气，活性炭、臭氧漂白性的区别）

三、气体中除杂问题，用何试剂除去气体中的杂质

1、Cl2（HCl）2.CO2（HCl）

3.SO2（HCl）4.H2S（HCl）

5.CO2（SO2）

四、污染

　　雨水的PH值小于时，为酸雨。

导致酸雨形成的二氧化硫主要有三个方面的来源：

、、。

五、例题与习题

1．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（）

A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色

B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化

C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味

D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去

2．为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气，以下试剂：

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4；④灼热铜网；⑤碱石灰，使用顺序正确的是（）

A．①③④　　　　　　　　　　　　　　　　B．②③④

C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　D．②④③

3.盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（）

A．Na2S和HCl　　　　　　　　　B．Na2S和H2SO4

C．Na2SO3和HCl　　　　　　　D．Na2SO3和H2SO4

4．下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）

A．氢硫酸　B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液　D．溴水

六、硫酸

a）浓硫酸和稀硫酸的比较

名称

浓硫酸

稀硫酸

浓度

成分

性质

b）浓硫酸的特性

1.吸水性：

可作干燥剂，如干燥

2.脱水性：

3.强氧化性（与铜，碳，硫化氢）

4．难挥发性

可用于制取气体，如

c）硫酸根离子的检验方法

先加，再往溶液或滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀出现方可判断。

七、题与习题

1．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（）

A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL

2．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）

A.溶液中一定含有SO42－离子

B.溶液中一定含有Ag+离子

C.溶液中一定含有SO32－离子

D.溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种

3．将硫酸亚铁加强热，会发生如下反应：

若将产生的气体通入氯化钡溶液中，其结果是　（）　　　　　　　　　　　　　

A．有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出

B．有BaSO3沉淀生成，SO3气体从溶液中逸出

C．SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成

4．下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且能用浓硫酸干燥的是　（）

A．SO2，H2S，Cl2B．SO2，O2，H2

C．HCl，HBr，HID．H2S，CO2，CO

5．在Cu2S+4H2SO4（浓）

2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，被氧化的元素是____，被还原的元素是____，还原产物是____，氧化产物是____。

若反应中有160gCu2S参加反应，则被还原的浓H2SO4为____g。

八、环境保护

a）环境污染的类型

1.按环境要素分：

、、。

2．按人类活动分：

、、。

3．按造成污染的性质、来源分：

、、、

、、、。

b）全球环境的三大热点问题

三大热点

酸雨

臭氧层破坏

温室效应

危害

成因

防治

三、例题与习题

1．城市汽车排放的废气使大气污染的主要成分是下列各组中的（）

A．SO2、N2B．SO2、CO

C．CO、NO、NO2D．SO2、CO

2．我国城市环境中的大气污染物主要是（）

A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘

C．NH3、CO2、NO、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘

3．NO是大气污染物之一。

目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为N2和H2O，请写出该反应的化学方程

式_______。

4．根据以下装置图6－6回答下列问题：

仪器F的作用是________．F中盛放的液体可以是________，发生反应的化学方程式是．

25．某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：

在废水管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

已知：

Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl

请写出：

⑴A、B处分别加入的物质的分子式：

A___________，B___________。

⑵写出有关反应的离子方程式

A处___________________________________________；

B处___________________________________________。