届高考化学化学反应速率与平衡单元验收复习试题带答案.docx

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届高考化学化学反应速率与平衡单元验收复习试题带答案

2012届高考化学化学反应速率与平衡单元验收复习试题（带答案）

2011—2012学年度上学期高三一轮复习

化学单元验收试题（10）【新人教】

命题范围：

化学反应速率与平衡

第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：

H112N1416Na23g24S3239Fe6n

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2．增大压强对下列反应的速率无影响的是（）

A．2（g）+a（H）2=a3↓+H2

B．H2+I2（g）2HI

．Nal+AgN3=Agl↓+NaN3

D．N2+3H22NH3

3．反应4A（s）+3B（g）2（g）+D（g），经2in，B的浓度减少0．6l/L。

对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0．4l•（L•in）-1

B．分别用B、、D表示的反应速率其比值是3：

2：

1

．在2in末的反应速率，用B表示是0．3l•（L•in）-1

D．在这2in内用B和表示的反应速率的值都是逐渐减小的

4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S23+H2S4=Na2S4+S2+S↓+H2,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验反应温度/℃Na2S23溶液稀H2S4H2

V/L/（l•L-1）V/L/（l•L-1）V/L

A20．1100．1

B20．20．210

30．1100．1

D30．20．210

．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状a3，在B锥形瓶中放入g粉末状a3，分别加入0L2l/L盐酸。

下图中能正确表示实验结果的是（）6．下列情况下，反应速率相同的是（）

A．等体积0．1l•L-1Hl和0．1l•L-1H3H分别与等体积0．2l•L-1NaH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1l•L-1Hl反应

．等体积等浓度Hl和HN3分别与等质量的Na23粉末反应

D．等体积0．2l•L-1Hl和0．1l•L-1H2S4与相同的石灰石反应

7．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

（s）＋H2（g）（g）＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条下已达到化学平衡状态的是（　　）

A．体系的压强不再发生变化

B．v正（）＝v逆（H2）

．生成nl的同时生成nlH2

D．1lH—H键断裂的同时断裂2lH—键

8．升高温度，下列数据不一定同时增大的是（　　）

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数a

．化学平衡常数

D．水的离子积常数

9．对可逆反应4NH3（g）＋2（g）4N（g）＋6H2（g），下列叙述中正确的是（　　）

A．达到化学平衡时4v正

（2）＝v逆（N）

B．若单位时间内生成xlN的同时，消耗xlNH3，则反应达到平衡状态

．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2）

10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）（g）＋D（g）已达平衡状态的是（　　）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

．B的物质的量浓度

D．气体的平均相对分子质量

11．一定条下，对于可逆反应X（g）＋3（g）2Z（g），若X、、Z的起始浓度分别为1、2、3（均不为零），达到平衡时，X、、Z的浓度分别为0．1l/L、0．3l/L、0．08l/L，则下列判断正确的是（　　）

A．1∶2＝3∶1

B．平衡时，和Z的生成速率之比为2∶3

．X、的转化率相等

D．1的取值范围为0．04l/L＜1＜0．14l/L

12．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10lS3，当反应器中的气体压强不再变化时测得S3的转化率为20%，则该温度下反应2S2（g）＋2（g）2S3（g）的平衡常数为（　　）

A．3．2×103　B．1．6×103．8．0×102D．4．0×102

13．化学平衡常数的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2N（g）N2（g）＋2（g）　1＝1×1030

2H2（g）＋2（g）2H2（g）　2＝2×1081

22（g）2（g）＋2（g）　3＝4×10－92

以下说法正确的是（　　）

A．常温下，N分解产生2的反应的平衡常数表达式为1＝（N2）•

（2）

B．常温下，水分解产生2，此时平衡常数的数值约为×10－80

．常温下，N、H2、2三种化合物分解放出2的倾向由大到小的顺序为N＞H2＞2

D．以上说法都不正确

14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4lA和2lB进行如下反应：

3A（g）＋2B（g）4（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6l，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是＝4（）2（D）3（A）2（B）

B．此时，B的平衡转化率是40%

．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

1．某温度下，将2lA和3lB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（g）＋B（g）（g）＋D（g）,in后达到平衡．已知该温度下其平衡常数＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）

A．a＝3B．a＝2

．B的转化率为40%D．B的转化率为60%

16．将l2溶解于盐酸中可以形成l2－4，在溶液中存在下面的化学平衡：

2＋（aq）＋4l－（aq）l2－4（aq）　ΔH＞0

粉红色蓝色

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数＝（l2－4）（2＋）•4（l－）

．将盛有l2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大l－浓度，平衡向正反应方向移动，2＋、l－浓度都减小

二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）

17．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

2（g）＋H2（g）（g）＋H2（g），其化学平衡常数和温度T的关系如下表：

T/℃70080083010001200

0．60．91．01．72．6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中（）不变

．v正（H2）＝v逆（H2）

d．

（2）＝（）

（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1l2和1lH2充分反应达平衡时，平衡浓度为0．2l/L，试判断此时的温度为________℃．

（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2l2和3lH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．

a．等于1．0l　　　　　　b．大于1．0l

．大于0．ld．无法确定

18．9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2N（g）＋2（g）2N2（g）体系中，n（N）随时间的变化如表：

时间（s）01234

n（N）（l）0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

＝__________．已知：

300℃＞30℃，则该反应是________热反应．

（2）图中表示N2的变化的曲线是________．用2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v（N2）＝2v

（2）

b．容器内压强保持不变

．v逆（N）＝2v正

（2）

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出N2气体

b．适当升高温度

．增大2的浓度

d．选择高效催化剂

19．（9分）一定条下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为u2/Zn）：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式＝________，升高温度，值________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）00℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）

（3）在其他条不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n（H2）/n（H3H）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为u2，反应体系中含少量2有利于维持催化剂u2的量不变，原因是：

________________（用化学方程式表示）．

20．（9分）已知化学反应①：

Fe（s）＋2（g）Fe（s）＋（g），其平衡常数为1；化学反应②：

Fe（s）＋H2（g）Fe（s）＋H2（g），其平衡常数为2，在温度973和1173情况下，1、2的值分别如下：

温度12

9731．472．38

11732．11．67

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：

反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：

2（g）＋H2（g）（g）＋H2（g），请你写出该反应的平衡常数3的数学表达式：

3＝________．

（3）根据反应①与②可推导出1、2与3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的的浓度

（）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条是_____________________________________．

②图乙中t2时刻发生改变的条是_______________________________________．

参考答案

1234678

BBD

91011121314116

AAABB

17．解析：

（1）根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应．

（2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定．

（3）　　　　　2（g）＋H2（g）（g）＋H2（g）

开始（l/L）0．0．00

平衡（l/L）0．20．20．20．2

所以＝1，由表可知，温度830℃．

（4）830℃时，＝1，由此可知，加入2l2和3lH2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1．0l．

答案：

（1）吸热　

（2）b　（3）830　（4）b

18．解析：

（1）由于300℃＞30℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应．

（2）由于N2的变化量与N的变化量相等，是2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是N2的变化曲线．v

（2）＝12v（N）＝12×002l－0008l2L×2s

＝1．×10－3l/（L•s）

（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等．a．v（N2）、v

（2）没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断．b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态．．由v逆（N）＝2v正

（2）可得，v逆（N）＝2v逆

（2）＝2v正

（2），即v正

（2）＝v逆

（2），原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态．d．密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡．

（4）a．是减少物质，所以不能增大反应速率，错误；b．升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；．正确；d．催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误．

答案：

（1）＝2（N2）2（N）•

（2）　放

（2）b　1．×10－3l/（L•s）

（3）b、

（4）

19．

（1）根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，值减少．

（2）由v（H3H）∶v（H2）＝1∶2得

v（H2）＝23nBtB＝2nB3tBl/（L•in）

（3）增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大．

（4）2可抑制与u2反应．

答案：

（1）＝（H3H）（）•2（H2）　减小

（2）2nB3tBl/（L•in）　（3）b

（4）u2＋2u＋2

20．

（1）吸热　

（2）3＝（H2）•（）（H2）•

（2）

（3）3＝1×12　吸热　（4）E

（）①增大压强或使用催化剂

②降低温度或从体系中分离出H2