第三章 金属及其化合物单元质量检测.docx
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第三章金属及其化合物单元质量检测
A卷 单元质量检测
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！
）
（45分钟 100分）
一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小D．强度高
答案：
B
2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。
下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是（ ）
A．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]B．苏打（主要成分是Na2CO3）
C．小苏打（主要成分是NaHCO3）D．碳酸钡粉末
解析：
胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是产生气体并且生成的钡离子有毒。
答案：
A
3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液D．氯水
解析：
盐酸、氯水与镁、铝都反应。
镁可以与硫酸铝溶液反应，置换出铝，不符合题意。
烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。
答案：
B
4．取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
解析：
钠燃烧时，因为钠的熔点较低，所以金属先熔化，不会产生火花而是产生黄色火焰，生成浅黄色固体物质过氧化钠。
答案：
C
5．下列变化可通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al（OH）3―→Al2O3B．Al2O3―→Al（OH）3
C．Al―→Al（OH）3D．SiO2―→H2SiO3
解析：
A项，2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O；
B项，至少两步才可实现：
Al2O3―→Al3＋―→Al（OH）3；
C项，至少两步才可实现：
Al―→Al3＋―→Al（OH）3；
D项，至少两步才可实现：
SiO2―→SiO32－―→H2SiO3。
答案：
A
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe3＋B．Al3＋
C．NH4＋D．Fe2＋
解析：
加入固体Na2O2，要考虑它有两方面的作用：
一是与H2O反应生成NaOH，二是能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以反应后，Fe3＋、Fe2＋的数目要发生变化，NH4＋与NaOH反应生成NH3，由于Na2O2与H2O反应放出热量，使部分NH3挥发，NH4＋的数目也会发生变化，而Al3＋与NaOH反应后再与稀盐酸反应，离子数目不会变化。
答案：
B
7．（2011·临沂质检）下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是（ ）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应
2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑
正确
B
漂白粉溶液中通入过量SO2
ClO－＋H2O＋SO2===HSO3－＋HClO
正确
C
醋酸铵溶液中加入盐酸
CH3COONH4＋H＋===CH3COOH＋NH4＋
醋酸铵错误，不应写成化学式
D
NaHCO3溶液呈碱性
HCO3－＋H2O===
H2CO3＋OH－
错误，应放出CO2
解析：
Na2O2是氧化物，在离子方程式中不能拆分，A错误；漂白粉具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，B错误；CH3COONH4是强电解质，在书写时必须拆分，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C分析正确；NaHCO3水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO3－水解程度小，不能释放CO2。
答案：
C
8．我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。
下列有关说法错误的是（ ）
A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验
B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的
C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3
D．可用明矾作净水剂将井水进行净化
解析：
据“井水由澄清透明变成有少量红褐色沉淀积于缸底”知，红褐色沉淀成分为Fe（OH）3，由反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋生成，则原井水中有Fe3＋，“锈皮”成分亦为Fe（OH）3；明矾[KAl（SO4）2·12H2O]中的Al3＋可水解成Al（OH）3，具有较强吸附性，作净水剂。
答案：
C
9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
解析：
A项中，理论上铜与浓硫酸是1∶2反应，但是浓硫酸在反应过程中浓度减小，铜与稀硫酸不反应，所以铜片剩余；B项中MnO2是催化剂，反应前后质量不变；常温下铝与浓硫酸发生钝化现象。
答案：
D
10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
解析：
A项最终生成Fe2O3；B项NH4Cl分解，最终得到BaSO4；D项生成NaCl；C项最后生成Na2CO3和NaOH。
答案：
C
11．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是（ ）
A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－
C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
解析：
离子推断题，要步步为营，漏了题目中有关信息一步，判断某离子存在与否就出现问题了。
由题给信息为无色溶液，Fe3＋为黄绿色，排除A项；①加入过量盐酸，有气体生成，确定溶液有CO32－，排除D项，②中过量碳酸氢铵与③中的Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀乙，不能确定白色沉淀为BaCO3或BaSO4，原溶液中可能存在SO42－，排除C。
答案：
B
12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中，正确的是（ ）
解析：
Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，而Al（OH）3能溶于NaOH溶液。
答案：
C
二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）
13．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应，又知E溶液是无色的。
回答：
（1）A是________、B是________、C是________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为_________________________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_________________________________________________。
（4）反应④的化学方程式为____________________________________________。
解析：
B、C分别为黄绿色气体、无色气体，又E溶于水，得到E溶液，可知B、C、E分别为Cl2、H2、HCl，由①③可知，单质A存在变价，可将A为Fe代入框图进行推断。
答案：
（1）Fe Cl2 H2
（2）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（3）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
14．（15分）（2011·1南通期末）实验室制备甲酸铜晶体[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：
回答下列问题：
（1）生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________________。
（3）证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_________________________________
________________________________________________________________________；
“趁热过滤”的原因是____________________________________________________。
（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是_________________________________________。
解析：
由题给流程分析可知，NaHCO3和CuSO4双水解生成CO2和Cu2（OH）2CO3，其对应的离子方程式为：
2Cu2＋＋4HCO3－===Cu2（OH）2CO3↓＋3CO2↑＋H2O；将Cu2（OH）2CO3从溶液中分离出来的操作是过滤，即操作a为过滤，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；若碱式碳酸铜已经洗涤干净，则洗涤液中应没有SO42－，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不会出现白色沉淀；在制取甲酸铜晶体时，“趁热过滤”的目的是防止溶液中的甲酸铜因冷却而结晶析出，造成不必要的损失；同样，用无水乙醇洗涤甲酸铜晶体的目的是在除去甲酸等杂质的同时，减少甲酸铜的溶解损失。
答案：
（1）2Cu2＋＋4HCO3－===Cu2（OH）2CO3↓＋3CO2↑＋H2O
（2）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
（3）取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失
（4）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
15．（10分）蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。
有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Mg2＋
9.4
11.6
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有_____________________________________________。
（2）操作②中涉及的化学方程式为______________________________________________
____________，操作④中生成沉淀G的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
（3）操作⑤中调节pH＝5～6时，可以用到的试剂为________（填字母）。
a．NaOH溶液 b．氨水
c．MgO d．Mg（OH）2
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H
MgCl2·6H2O
MgCl2―→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_________________________________________。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是________________。
解析：
（1）滤液A中的阳离子有H＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋。
（2）B为二氧化硅，用碳还原二氧化硅，产物为CO和Si；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠。
（4）在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体，可抑制氯化镁的水解，电解氯化镁制取镁。
答案：
（1）Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋
（2）SiO2＋2C
Si＋2CO↑ AlO2－＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－
（3）cd
（4）电解 防止Mg2＋水解，并带走水分（答出“防止Mg2＋水解即可）
16．（15分）（宁夏高考）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式
________________________________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（__）__（__）→（__）__（__）→（__）__（__）→（__）__（__）→（__）__（__）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为________g，化学式为________；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由。
____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O＋（x＋y）H2
（x＋y）Cu＋xCO2＋（x＋2y＋z）H2O
②a→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l
③1.8 CuCO3·Cu（OH）2·H2O
（2）可行。
根据反应xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O
（x＋y）CuO＋xCO2↑＋（y＋z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
B卷 阶段滚动检测（含一、二、三章）
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（45分钟 100分）
一、选择题（本大题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（ ）
A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰
C．都发生爆炸D．都生成白色固体
解析：
钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体；钠与二者反应时均不会发生爆炸。
答案：
B
2．（2011·湖南长郡中学）下列六种物质：
①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。
其中不能与CO2反应的是（ ）
A．①④ B．②③
C．③⑥D．⑤⑥
解析：
根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应，故选C。
答案：
C
3．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu
解析：
加入铁粉，先发生反应：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，后发生反应：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
反应后有固体存在，可能为两种情况：
①Cu，②Fe和Cu，无论哪种情况，溶液中一定含有Fe2＋，一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋。
答案：
C
4．（2011·东城调研）在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：
HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
C．c反应：
H＋＋OH－===H2O
D．d反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋
解析：
A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4＋与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。
答案：
D
5．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、硬度大等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。
下列说法正确的是（ ）
A．氮化硅晶体属于分子晶体
B．氮化硅中氮元素的化合价为－3
C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D．上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到6mol电子
解析：
A项，Si3N4具有耐高温、硬度大的特点，应为原子晶体。
C项，C是还原剂，N2是氧化剂。
D项，每生成1molSi3N4，有2molN2被还原，得到12mol电子。
答案：
B
6．（2011·青岛二中质检）某无色溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成 ②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲 ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是（ ）
A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－
C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
解析：
由无色溶液把Fe3＋排除，实验①说明存在CO32－，不会存在Ba2＋（因生成沉淀）和Al3＋（因发生双水解），实验②说明含有AlO2－，实验③是Ba（OH）2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有SO42－，又由于溶液呈电中性，则一定有Na＋。
答案：
B
7．（高考题重组）下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂
B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾
C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应产物中Fe也显＋3价
D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：
解析：
Cl2以体现氧化性为主，但也可以体现还原性，A错；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口接触空气中的水蒸气，形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Cl2有强氧化性，可将Fe氧化成＋3价，氧化性较弱的非金属单质只能将铁氧化成＋2价，如铁与硫反应生成FeS，C错；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错。
答案：
B
二、非选择题（本题包括5小题）
8．现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上：
（1）加入甲基橙变红_________________________________________________________；
（2）加入铁屑，溶液颜色变浅绿色_____________________________________________；
（3）加入KSCN溶液变血红色________________________________________________；
（4）加入氨水，产生红褐色沉淀_______________________________________________；
（5）加入H2S气体，产生淡黄色浑浊_______________________________________。
答案：
（1）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（3）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
（4）Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4＋
（5）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓
9．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其他物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：
B
C
D
类别
（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：
___________________________________________；
________________________________________________________________________。
解析：
由框图中所示转化关系，不难得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。
答案：
（1）
B
C
D
类别
盐
碱
氧化物
（2）①②⑦ ③④⑤
（3）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
10．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体E微粒直径大小的范围：
__________。
（2）A、B、H的化学式：
A________、B________、H________。
（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
________________________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
本题的题眼是“D溶液滴入沸水中可得到
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