湖北省襄阳市老河口高级中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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湖北省襄阳市老河口高级中学学年高二下学期期末考试化学试题
湖北省老河口市高级中学2014-2015学年度高二下学期期末考试化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）
1．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。
若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是
A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
2．阅读下列短文：
不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。
这类化合物称为卤素互化物。
卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：
能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。
溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种。
这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。
下列对IBr的各种描述中，不正确的是
A．在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂
B．固体溴化碘是一种原子晶体
C．与水能反应：
IBr+H2O=HBr+HIO
D．在Fe3+的催化下可与苯反应生成
和HBr
3．实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
4．描述
分子的下列叙述中，错误的是（）
A.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
B.分子中的碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化，分子中共有10个不饱和碳原子
C.最多有18个原子可能处在同一个平面上
D.分子式为C11H6ClF3
5．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。
他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要在20—50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。
2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物。
用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（）
A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是
A．Na2S的水解：
S2－+2H2O
H2S+2OH－
B．NaHCO3的电离：
NaHCO3
Na++H++CO32-
C．HSO3－的电离：
HSO3－
H++SO32－
D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：
Fe－3e－Fe3＋
7．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是（）
A.2NH3+3Cl2====N2+6HClB.2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O
8．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法不正确的是（）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
C．0.5L该溶液含有58.5gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
9．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（）
A．NH3和H3O+B．N
和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅
10．标准状况下，一个装满氯气（Cl2）的集气瓶质量为74.6g，若装满氮气，其质量为66g，则此容器的体积为（）
A.22.4
LB.2.24LC.44.8LD.4.48L
11．现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（）
A.24.1%B.25.9%C.40.3%D.48.1%
12．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．苯苯乙烯B．甲醛乙二醛
C．对甲基苯酚苯甲醇D．甲酸乙醛
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
（）
A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1.0L1.0mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA
14．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
A.水；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B.0.1mol/L盐酸；c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C.0.1mol/L醋酸；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D.0.1mol/L氢氧化钠；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
15．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A．2Fe-4e-=2Fe2+B．2Fe2++4e-=2Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+
16．常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是
A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入等体积0.2mol·L－1氨水D．降低溶液的温度
17．在恒温、恒容下，发生如下反应：
2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：
A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:
C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1，以下叙述正确的是（）
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
18．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
I2（H2O）
CCl4
萃取、分液
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
Zn（Cu）
稀硫酸
过滤
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
19．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）
A．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：
CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：
NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
S2一、SO32－、CO32－、Na+
D．无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
20．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：
v3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。
下列叙述正确的是
A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
B．充电时阳极反应式为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极
D．放电时每转移1mol电子，负极有1molV2+被氧化
21．2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。
钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是
A.钚是f区元素B..核外电子数238
C.核内中子数144D.钚是锕系元素
22．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1L1mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
23．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol
硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1（b–2a）mol/LB．10（2a–b）mol/L
C．10（b–a）mol/LD．10（b–2a）mol/L
24．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）
A．
C2H5OHB．
C．CH3CH2CH2COOHD．
25．已知热化学方程式：
SO2（g）+O2（g）
SO3（g） ΔH=-98．32k
J·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应，最终放出的热量（ ）
A．=196．64kJB．=98．32kJC．<196．64kJD．>196．64kJ
27．下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是
A．C3H8B．CH≡CHC．SO2D．CH2=CHCH3
28．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72
L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1
29．下列说法正确的是
A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH－）=1×10－7mol/L
D．在0.1mol/LHCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
30．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（40分）
31．（8分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
（1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。
试解释反应速率变化的原因是__________________________。
（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为_____________________________。
32．（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。
33．（14分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图）：
请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）该实验的涉及的化学方程式有
（3）实验用品：
实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）____________________。
（4）实验步骤：
①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为；
③关闭，（填写K1或K2或K3）打开，（填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
34．（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。
请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：
。
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。
已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H1=-566kJ∙mol-1
②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）∆H2=-746kJ∙mol-1
则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的∆H＝kJ∙mol-1。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5molNO、2molCO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol。
在该温度下反应的平衡常数K=。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。
（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。
原理如图所示。
电源正极为（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为g。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析；在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用才能完成，因此在失重状态下过滤操作最难完成，答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作
2．B
【解析】
试题分析：
A、溴化碘的性质类似于卤素单质，因此常作氧化剂，A正确；B、溴化碘是一种分子晶体，B错误；C、根据氯气与水的反应可知溴化碘与水反应的方程式可表示为IBr+H2O=HBr+HIO，C正确；D、溴元素的非金属性强于碘，则与苯发生取代反应生成碘苯和溴化氢，D正确，答案选B。
考点：
考查卤素互化物的判断
3．D
【解析】
试题分析：
在实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250mL的容量瓶，故选项是D。
考点：
考查仪器的用途的知识。
4．C
【解析】
5．B
【解析】不同的催化剂催化机理不同,效果也不同,但在其他条件相同时,转化率是一样的,故A选项不正确；B选项显然正确；C、D选项不正确，新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂，新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，它们都是放热反应。
6．C
【解析】
试题分析：
S2－的水解要分两步进行，A错；HCO3-是一个整体不能拆开，NaHCO3是强电解质，完全电离，B错；HSO3－在溶液中主要以电离为主，C正确；钢铁的电化学腐蚀的负极反应式应该是：
Fe－2e－Fe2＋，D错。
考点：
电离、水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应。
7．D
【解析】A、B项中NH3中N元素化合价升高，作还原剂。
C项中Cl2化合价部分升高，部分降低，为歧化反应，既作还原剂又作氧化剂。
8．D
【解析】A正确，B正确，C错，0.5L该溶液含有29.25gNaCl；D正确；
9．C
【解析】NH3和H3O+都为锥形，N
和CH4都是正四面体结构，金刚石、晶体硅、SiO2都以正四面体为基本结构单元，CO2为直线型分子，应选C。
10．D
【解析】用差量法分析，当体积为22.4L时，装Cl2和装N2的两瓶质量差为43g，设容器容积为x，则
，所以x=4.48L。
11．C
【解析】从KX
AgX可认为1molK+被1molAg+取代。
根据差量法：
KX—AgXΔm
1mol69g
n（K+）2.76g
故n（K+）=
mol=0.04mol
故m（K+）=39g·mol-1×0.04mol=1.56g
w（K+）=
×100%=40.3%
12．A
【解析】
试题分析：
A．苯乙烯和苯分子式分别为C8H8、C6H6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同
不是同分异构体，故A正确； B．甲醛和乙二醛分子式分别为CH2O、C2H2O2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B错误；C．对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C7H8O、C7H8O，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C错误；D．甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH、C2H4O，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D错误．故选A．
考点：
考查同系物、同分异构体的判断。
13．C
【解析】
14．B
【解析】A项，正确的离子浓度顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；B项，加入0.1mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c（Na+）=c（Cl-），考虑水的电离，故有c（H+）＞c（CH3COO-），B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；D项，正确的离子浓度顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）。
15．C
【解析】钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，析氢腐蚀的正极反应为2H++2e-=H2。
16．A
【解析】
试题分析：
A．加入适量的氢氧化钠固体，可以使溶液中c（OH－）增大，可能使溶液的pH由a→（a＋1）．正确。
B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH减小，不可能变为（a+1）。
错误。
C．加入等体积0.2mol·L－1氨水，氨水的浓度为（0.1+0.2）mol/L÷2=0.15mol/L．氨水浓度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1个单位。
错误。
D．氨水中的一水合氨是弱电解质。
降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的c（OH－）越小，pH就越小。
错误。
考点：
考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。
17．C
【解析】因为平衡的建立和途径是无关的，所以途径Ⅱ中相当于是A、B的浓度都是4mol/L，容器容积相同，所以途径Ⅱ中压强大，反应快，A不正确。
由于反应前后体积不变，所以在反应过程中压强是不变的，即途径Ⅱ所得混合气体的压强是途径I所得混合气体的压强的2倍，B不正确。
反应前后体积不变，而起始A和B的浓度之比都是1︰1的，所以在这2种条件下所得到的平衡状态是等效的，因此C正确，D错误。
答案是C。
18．AD
【解析】
试题分析：
利用I2在H2O和CCl4中的溶解度不同可以把I2和H2O分离，A对；点燃式可以出去CO，但CO2也无法收集了，B错；稀硫酸与Cu不反应，与Zn反应，把主体物质除掉了，生石灰与水反应生成Ca（OH）2熔沸点很高，蒸馏分离，D对。
选AD。
考点：
物质的分离方法。
19．AC
【解析
】
正确答案：
AC
A．正确，由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：
CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋
B．不正确，加入铝粉后产生大量氢气的溶液：
碱性时NH4＋不共存，酸性时NO3－和H＋与铝不产生H2;－
C．正确；
D．不正确，MnO4－是紫红色。
20．D
【解析】
试题分析：
A、充电时，阳极反应式为：
VO2++H2O=VO2++2H++e-，所以阳极附近溶液的酸性增强，错误；B、根据电池总反应方程式可知充电时，阳极反应式为：
VO2++H2O=VO2++2H++e-，错误；C、放电时，该装置是原电池，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误；D、放电时，负极上V2+被氧化生成v3+，每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化，正确。
考点：
本题考查原电池和电解池原理。
21．B
【解析】钚—238是指其质量数为238，质子数为94，中子数为144；由元素周期表可知，它
为锕系元素，属于f区，故B项不正确，答案为B
22．C
【解析】
试题分析：
苯是液体，不能用V/Vm求其物质的量，且苯分子中只含有介于C—C键和C=C键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，故A选项错误；虽然Cl2+H2O
HClO+HCl～e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，但是缺少“标准状况下”条件，不能用V/Vm求其物质的量，且氯气部分与水反应，氯气与水的反应是不能进行到底的可逆反应，说明不可能转移1mol电子，故B选项错误；由于c•V=n，则CuCl2的物质的量为1mol，虽然CuCl2=Cu2++2Cl—中铜离子与氯化铜的系数之比等于物质的量之比，但是铜离子能少部分水解生成氢氧化铜，则平衡时溶液中铜离子小于1mol，故C选项正确；由于m/M=n，则铁的物质的量为0.1mol，2Fe+3Cl2
2FeCl3中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比，则铁过量，氯气不足，应根据氯气的量计算转移电子的量，由于2Fe+3Cl2
2FeCl3～6e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，则该反应中转移电子等于0.2mol，故D选项错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液的pH、电离方程式等。
23．D
【解析】
试题分析：
根据题意知，把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，根据Ba2++SO42-====BaSO4↓知溶液中钡离子的物质的量是amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，根据Ag++Cl-====AgCl↓知溶液中氯离子的物质的量是bmol，根据溶液中电荷守恒可知，溶液中钾离子的物质的量是（b—2a）mol，则钾离子的浓度是（b—2a）mol÷0.1L＝10（b–
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