C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
9.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是：
（ ）
A. 丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-l价元素
B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
D. 丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
10．下列有机物命名正确的是（ ）
A.
1，3，4-三甲苯
B.
2-甲基-2-氯丙烷
C.
2-甲基-1-丙醇
D.
2-甲基-3-丁炔
11、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：
下列关于该化合物的说法正确的是D
A.维生素A的分子式为C16H25O
B.维生素A含有苯环结构
C.维生素A的一个分子中有3个双键
D.维生素A的分子中含有两种官能团
12.下列叙述正确的是（）
A．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
B．
和
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香族化合物
C．
和
分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系
D．二氯甲烷只有一种结构
13.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3
.6g水，对于组成判断正确的是（）
A．一定有没有乙烯B．一定有乙烯
C．一定没有乙烷D．一定没有甲烷
14.某有机物的结构简式如图
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
A. 一定条件下，能发生加聚反应
B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种
15．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁炔
16、氟烷（分子式C2HF3ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。
它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为（不考虑立体异构问题）
A．3B．4C．5D．6
17．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由红外光谱可知，该有机物中有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．由核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
18.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
氢气
加热
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
2、非选择题（共46分）
19、（5分）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是，属于同种物质的是。
A、O2和O3B、
20．（8分）核磁共振（NMR
）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。
现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。
（1）该化合物的分子式为____________。
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种（不考虑立体异构）。
②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。
③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。
21
、（9分）电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式时常用的装置。
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置中各导管的连接顺序是________。
（2）C装置中浓H2SO4的作用是________。
（3）D装置中MnO2的作用是________。
（4）燃烧管中CuO的作用是________。
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充
分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的实验式为________。
（6）要确定该有机物的分子式，还要知道________。
22、（9分）A.[物质结构与性
质]
[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O
[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。
（2）1molHCHO分子中含有
σ键的数目为 mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
不考虑空间构型,[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为 。
23、（15分）[化学——选修3:
物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号）,其中C原子的核外电子排布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 （填分子式）,原因是
;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
（4
）化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为
。
（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为 ;晶胞中A原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度（g·cm-3） 。
高二化学月考试卷答案
1-5DBBDB6-10CDDAB
11-15DDCCC16-18B
BD
19、B、A、F、CG、DE
20、
（1）C6H12
（2）①7 ②
③
21、
（1）g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）
（2）吸收水蒸气，保证氧气干燥、纯净
（3）催化剂，加快O2的生成速率
（4）使有机物充分氧化生成CO2和H2O
（5）CH2O
（6）该有机物的相对分子质量
22、答案:
（1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
（2）3 （3）sp3和sp
（4）
（5）
23、答案:
（1）O 1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）
（2）O3 O3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体
（3）三角锥形 sp3
（4）V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O
Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
（5）Na2O 8
=2.27g·cm-3
升级会员 