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综合信息题汇编

全国各省市2009中考化学试题--------综合信息题汇编

厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化学试题

四、信息与分析（本题l小题，共l0分）

13Al

铝

26.98

14Si

硅

28.09

类铝

类硅

24．阅读材料，回答问题：

材料一：

l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了

元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空

位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：

l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：

镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。

不久，他收到门捷列夫的来信称：

镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0g·cm-3之间。

材料三：

l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3，

从而验证了元素周期表的正确性。

随后科学家根据元素周期表的空位，按图

索骥，发现了许多新元素。

目前金属镓广泛用于制造半导体材料。

镓的原子

结构示意图如右，常见化合价为+3。

（1）镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________；

（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：

物理性质：

_____________________________________________；

化学性质（请用化学方程式表示）：

_____________________________________；

用途：

____________________________________；

（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________；

（4）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：

_________________；

（5）上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。

四、信息与分析（1小题，共l0分）

24．

（1）31，3（各1分，共2分）

（2）物理性质：

银白色金属，密度为5.94g·cm-3（1分）

化学性质：

2Ga+6H2O＝Ga（OH）3+3H2↑（2分）

用途：

制造半导体材料（1分）

（3）Ga2（SO4）3（1分）

（4）相对原子质量（原子量）为28.09或质子数（原子序数、核电荷数）为14（1分）

（5）考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分，如

化学研究方法有理论研究和实验研究

化学理论研究要得到实验研究的验证

化学实验研究为理论研究提供依据

化学理论研究为化学实验研究提供了方向

考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分，如

化学研究可以使用理论和推理的方法

化学研究可以使用实验的方法

元素周期表研究使用了理论（模型、猜想）的研究方法

镓元素的发现应用了实验研究方法

2009年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

化学

四、综合能力题（本题包括2题，共8分）

26．（3分）（本题在a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。

若两题都解，则以a小题计分）

a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：

▲，此时的溶液中溶质质量分数将▲（选填“变大”或“变小”或“不变”）

（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖▲（选填“增加”或“减少”或“不变”）

b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的▲（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将▲（选填“变大”或“变小”或“不变”）。

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有▲g氯化钠晶体折出。

27．（5分）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号

样品的质量/g

滤渣的质量/g

第一次

3.4

0.3

第二次

3.6

0.4

第三次

5.0

0.5

（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：

▲（结果精确到0．1％）。

（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：

▲。

（3）若利用题

（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?

（结果精确到0．1t）

四、（本题包括2题，共8分）

26．（3分）

a．

（1）出现浑浊变小

（2）减少（每空1分）

b．

（1）不饱和

（2）不变（3）3．6（每空l分）

27．（5分）

（1）90．0％（1分）

（2）石灰石中磷酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）（1分）

（3）解：

设生成氧化钙的质量为x。

（方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分）

CaCO3

CaO+CO2↑（1分）

10056

100t×90．0％x（1分）

x=50．4t（1分）

答：

理论上最多能得到氧化钙50．4t。

筒答题（共21分）

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

51．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，

观察、记录现象，并逐步推出结论。

请完成下表：

实验步骤及现象

结论

1将少许A溶于水得到无色溶液B。

A中一定没有

（1）

2在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。

A中一定有

（2）

3在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

4另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，

观察到火焰呈（3）色。

A中还有KNO3

52．为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的

锌粒完全反应。

①盐酸含HCl的物质的量是多少?

（根据化学方程式列式计算）

②上述盐酸中HCl的质量分数为（4）。

（保留l位小数）

53．为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：

取一定量

氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，

发现石灰水变浑浊。

由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。

1甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：

黑色粉末（5）。

②澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是（6）。

③检验气体产物是CO2的另一种方法是：

将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变

（7）色。

④乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产

物中可能还有CO。

请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。

将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。

54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。

主要生产流程如下：

（已知2NH4CI+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O）

1“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是（11）。

2若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是（12）。

3在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是（13）。

该反应属于（14）反应（填写基本反应类型）。

4对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

（15）（填写化学式）。

⑤请写出一个该生产流程的优点：

（16）。

简答题（本大题含4题，除特别注明外每空1分，共21分）

51.

（1）CuSO4

（2）Na2SO4、Na2CO3（注：

每个答案1分，

（3）紫

52.设：

盐酸中含HClxmol

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

21

x3.3

X=6.6mol

（4）21.9%或0.219

53.（5）变红色

（6）Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

（7）红色

（8）A（9）氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液等）（10）石灰水

54.（11）CaCO3

CaO+CO2↑

（12）过滤

（13）H2O+CaO＝Ca（OH）2（14）化合

（15）NH3、NaCl（（本空两分，多写一个扣一分）。

（16）⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。

宁夏回族自治区2009年初中毕业暨高中阶段招生

化学试题

三、应用（共15分）

17.（8分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。

请依据上表，按要求回答下列问题：

（1）BaS04的溶解性为。

（2）写出一种挥发性酸的化学式。

（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液（填“能”或“不能”）发生反应．理由是

。

（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。

请写出一个碱和盐反应的化学方程式：

。

（5）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。

简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象

。

18．（7分）石油资源紧张曾经是制约我国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

目前，我国的一些地区正在逐步推广“车用乙醇汽油”。

（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式。

（2）充分燃烧0.92kg乙醇，求所生成的二氧化碳的质量是多少?

（3）乙醇燃烧时，如果氧气不足，可能还有一氧化碳生成。

如何除去二氧化碳中混有的一氧化碳?

三、应用（共15分）

17．（8分）

（1）不溶（1分）；

（2）HNO3或HCl或H2CO3，（1分）；

（3）不能（1分）；没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件（1分）；

（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案合理均得分）（2分）；

（5）分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba（OH）2，无现象的是NaOH（或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）2，无现象的是NaOH）（2分）

18．（7分）

（1）C2H5OH+3O2

2CO2+3H20（2分）

（2）解：

设0.92kg乙醇完全燃烧，可生成二氧化碳的质量为x。

C2H5OH+3O2

2CO2+3H20

4688

0.92kgx（1分）

x=1.76kg（2分）

答：

略

（3）将混合气体通过灼热的氧化铜（2分）

株洲市2009年初中毕业学业考试

化学试题卷

三、简答题（本题共2小题，共12分）

27．（6分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒。

其中“c指标”可以通过操作达到。

（2）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度。

（3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：

（4）下列各种水中属于纯净物的是（填序号）。

①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水

（5）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是。

28．（6分）已知：

A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质。

它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B、C、E。

（2）写出反应①的化学反应方程式：

。

（3）写出反应②的化学反应方程式：

；该反应属于基本反应类型中的反应。

三、简答题（本大题共2小题，每空1分，共12分）

27．

（1）过滤

（2）肥皂水、煮沸（3）配制溶液（其它合理答案同样给分）

（4）③（5）因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康。

28．

（1）COCuCaCO3

（2）CuO+CO△Cu+CO2（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2置换

扬州市2009年中考化学试题

四、（本小题包括2小题，共15分）

25．（7分）美国化学家西博格说：

化学世人类进步的关键。

（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称

聚铁），这两种物质中共含有▲（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一

种红褐色的氢氧化物▲（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。

（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家PaulSabatier提出CO2甲烷反应。

该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式▲

（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组

成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。

该致冷剂▲（填字母序号）

A．电解生成氢气和氧气B．对环境不产生任何污染C．化学性质和水不同

在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。

用超临界水、空气氧化处

理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物▲、▲（写化学

式）和HCl。

26．（8分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是▲、▲。

（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和▲，操作A的名称

是▲。

（3）副产品P是▲，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→▲→▲→d。

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水

△

（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3，由沉淀M获得

Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4+4H2O，控制“一

定量空气”的目的是▲，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为▲。

（相对分子质量：

Fe（OH）2—90，Fe（OH）3—107）

2009年绥化市初中毕业学业考试化学试卷

三、简答题（本题共4小题，每题3分，共12分）

26．小强同学在检验碳酸根离子的实验中，向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。

请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？

（答出三点）

27．化学和人类衣食住行关系密切。

从“衣”的角度说，我们穿的服装颜色各不相同，有些衣料的颜色是用特殊染料染出来的，请你想一想作为服装染料的物质应该具有怎样的性质（答出三点）

28．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。

患胃酸过多病症的人应口服含有哪些物质的药物来治疗？

（答一种即可）治疗胃酸目过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？

还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？

29．我国外交部郑重声明，今年2月25日在法国佳士德拍卖行拍卖的两件文物鼠首和兔首，其所属权为中国。

这两件文物均属于我国圆明园流失在国外的精美铜饰品。

铜在常温下几乎不和氧气反应，在潮湿的环境中锈蚀速度也比较慢，其主要是和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气共同作用而生成铜锈。

试回答：

铜饰品为什么能长久的保存仍然精美如初？

如果你是收藏者，为防止铜制文物锈蚀应当注意什么？

（答两点即可）

答案：

五、思考与感悟（本题共2小题，33题2分，34题2分，共4分）

33．绥化市冬天取暖主要以煤为燃料。

已知原煤中含硫1％，若燃烧1000t这样的原煤，可以产生二氧化硫20t，这些二氧化硫中的硫元素全部转化成硫酸，可产生0.005%的硫酸溶液612500t。

通过以上信息你会得到哪些启示？

（答出两点即可）

34．旧家电中含有许多贵重金属材料和合成材料，国家的惠民政策最近出台了旧家电回收和以旧换新的补贴方案。

由此你想到了什么？

（从资源、环境、情感态度价值观等角度答出两点即可）

答案

南通市2009年初中毕业、升学考试试卷

化学

四、（本题共1小题，共10分）

25.（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　▲　。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　▲　；

②请用化学方程式表示炼铁的原理　▲　；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度

的CO和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化

的建议　▲　。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：

①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：

反应②　▲　（填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　▲　。

四、（本题1小题，共10分）

25．

（1）AD

（2）①制取CO、提供热量

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

③回收利用

（3）吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3

第

（1）

（2）问每空2分，第（3）问每空1分

南京市2009年初中毕业生学业考试化学

四、（本题包括2小题，共12分）

23．（6分）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。

请回答—下列问题：

（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是（填字母）。

（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质（选琐“活泼”、

“不活泼”）。

（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧。

在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。

②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是。

24．（6分）2009年3月22日是“世界水日”。

水与人类的生活和生产密切相关。

请回答以下问题：

（1）生理盐水中的溶剂是。

（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法有利于保护水资源的是（填序号）。

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放

（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填序号）。

A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变

C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质

（4）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。

游戏的规则为：

用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。

仿照示例完成下列反应的化学方程式。

示例：

①分解反应：

电解水2H2O

2H2↑+O2↑

②置换反应

③化合反应

④复分解反应

答案：

兰州市2009年初中毕业生学业考试试卷

化学

三、简答题（本题3小题，共16分）

34．（4分）人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。

不同类的物质

分类依据

示例

食盐

常温下食盐是固体，其余是液体

分类一

分类二

35.（6分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。

某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：

（1）化学方法：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

所选试剂

实验现象及结论

方法一

方法二

（2）物理方法：

小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分

开来了。

请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。

36．（6分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A.C.。

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：

。

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：

（4）指出反应①的基本类型是反应。

三、简答题（本题共3小题，共16分）

34.（每空1分，共4分）（凡合理答案均可得分）

不同类的物质

分类依据

分类一

水

水是氧化物，其余不是氧化物

分类二

醋酸

醋酸是酸，其余的不是酸

35.（共6分）

（1）化学方法（每空1分，共4分）要求：

所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分（凡合理答案均可得分）

所选试剂

实验现象及结论

锌粒

有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液

CuO

能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液

（2）物理方法（2分）用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。

36.（方程式2分，其余每空1分，共6分）

（1）A：

CaCO3，C：

CO2；

（2）过滤；

（3）3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）化合反应

二○○九年齐齐哈尔市初中毕业学业考试

化学试卷

三、简答题（本题共5小题，每题3分，共15分）

24.小强同学在检验碳酸根离子的实验中，向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。

请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？

（答出三点）

25.化学和人类的衣食住行关系密切，从“衣”的角度说，我们穿的服装颜色各不相同。

有些衣料的