化学计算题.docx
《化学计算题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计算题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学计算题
一、根据化学式的计算
1、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：
1，又知M和N的相对原子质量之比是12：
1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。
A、MN4B、MN3C、MND、M2N
2、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（）。
A、1：
1B、3：
2C、2：
3D、6：
5
3、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：
3，则混合气体中肯定没有的是（）。
A、CO2B、O2C、C3O4D、CO
4、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）。
A、5：
7B、7：
5C、25：
21D、21：
25
5、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。
已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）
A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2
6、有一种FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（）。
A、46%B、31%C、40%D、30%
7、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）。
A、a%B、2a%C、（100-1.75a）%D、（1-0.75a）%
8、元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（）
A、XmYnB、YmXnC、XnYmD、YnXm
9、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）。
A、2（m-n）/55B、2（n-m）/55C、（2m-n）/55D、（2n-m）/55
10、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。
下列说法中正确的一组是（）
①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为+4价，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2：
1：
4
A、①②B、①②④C、②④D、①②③
11、某+3价金属的相对原子质量为27，它跟稀硫酸反应后生成的化合物的相对分子质量为（）。
A、123B、273C、342D、348
12、燃放鞭炮会产生一种有毒气体，该气体的化学式中两元素的质量相等，则该气体是（）。
A、NO2B、NOC、COD、SO2
13、矿物中金属元素的质量分数常转换为氧化物的质量分数来表示。
明矾[Kal（SO4）2·12H2O]中钾元素的质量分数用K2O的质量分数表示时是（）。
A、19.8%B、9.9%C、6.8%D、5.0%
14、在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（）。
A、CO2B、N2OC、SO2D、SO3
15、某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中可能含有的氮肥是（）。
A、（NH4）2SO4B、NH4ClC、（CONH2）2D、NH4HCO3
16、四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（）。
A、4：
3：
2：
1B、4：
6：
2：
4C、4：
3：
1：
2D、不可比
17、若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：
11，则CO2和CO两物质的质量关系是（）。
A、相等B、CO的质量大于CO2的质量C、CO2的质量大于CO的质量D、不能确定
18、某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（）。
A、XOB、XO2C、X2O3D、XO3
19、某金属M对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a和b，则M的化合价的数值表达式是（）
A、（a-b）/19.5B、（b-a）/18.5C、（a-b+16）/34.5D、（a-b）/18.5
20、已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）。
A、16m/（m-n）B、16n/（m-n）C、16n/（n-m）D、32n/（m-n）
21、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：
20，则该氧化物的化学式是（）。
A、NOB、N2O3C、N2O4D、N2O5
22、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素。
甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（）。
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5
23、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21：
8。
现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：
8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（）。
A、8：
21：
29B、9：
20：
29C、9：
20：
1D、9：
10：
20
24、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（）。
A、94.3%B、20%C、21.2%D、10.6%
25、1.6克某物质在空气或氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有以下论断：
①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H的原子数之比为1：
2；⑥分子中C、H的原子个数之比为1：
4。
其中正确的是（）
A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤
26、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：
①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）。
A、都不能确定B、中有③能确定C、中有④⑤⑥能确定D、都能确定
27、在一个密闭的钢筋筒内有四种物质，通过电火花引燃后，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量/克
4
10
1
25
反应后质量/克
示测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数比为（）
A、1：
1B、1：
2C、1：
3D、2：
1
28、当SO2与SO3的质量比为1：
1时，其所含的分子数之比为（）。
A、1：
1B、2：
1C、5：
4D、4：
5
29、在下列三组固体混合物：
①Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；
②FeSO4和Fe2（SO4）2的混合物，其中Fe的质量分数是31%；
③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%。
则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是____________，为________%；最低的一组是____________，为________%。
30、某有机物中，有关元素的质量分数如下：
含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。
若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为_____，化学式为_____。
二、有关溶液的计算
1、食盐在20oC时的溶解度为36克，下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是（）
A、将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%.
B、向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%。
C、向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%。
D、将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%。
2、有W克10%的食盐溶液，要使溶液中溶质的质量分数增大到20%，可采用方法是（）
A、再加W/10克食盐B、再加入2W克25%的食盐溶液
C、蒸发掉溶剂的一半D、蒸发浓缩成W/2克食盐溶液
3、下列溶液中溶质质量分数最大的是（）。
A、toC时，溶解度为20克的某物质的饱和溶液
B、20克溶质配成100毫升溶液，该溶液的密度是1.15克/厘米3
C、100克20%的某溶液，加水稀释到200克
D、100克10%的某溶液，现溶解10克溶质
4、甲、乙两份同样的10克10%的食盐溶液，现往甲中加入1克食盐固体，使它溶解，往乙中加入1克水混合均匀，再把甲、乙两份溶液混合均匀。
先后得到的三种溶液的溶质质量分数依次是（）。
A、18.2%、9.1%、10%B、20%、9.1%、10%C、18.2%、9.1%、5%D、20%、5%、10%
5、某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（）。
A、m:
nB、（A-n）/（m-A）C、（m+n）/200D、（A-n）/（a+m）
6、已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（）
A、大于50%B、等于50%C、小于50%D、无法确定
7、下列氢氧化钙溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A、80oC时的饱和溶液B、80oC时的不饱和溶液C、20oC时的饱和溶液D、20oC时的不饱和溶液
8、toC时，氯化钾溶解度为mg，toC时氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为n%，则m与n在数值上的比较是（）。
A、n>mB、m>nC、m=nD、无法比较
9、40oC时，某硝酸钾溶液的质量分数为30%，则40oC时，硝酸钾的溶解度是（）。
A、30克B、43克C、23克D、无法确定
10、农业生产中常用16%的食盐水选种。
现有食盐固体、20oC时的饱和食盐水90克（20oC时食盐的溶解度为36克）、10%的食盐水、水，若要求每次用现有物质中的一种或两种来配制16%的食盐水，理论上共有多少种方案（）。
A、2种B、3种C、4种D、5种
11、若把100毫升浓度为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液，则（）。
A、溶液质量增大10倍B、溶剂质量增大10培
C、溶质质量减为1/10D、溶质质量未变
12、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是（）。
A、0.9g/mLB、1.0g/mLC、1.1g/mLD、1.2g/mL
13、海水中Na+的质量分数是1.42%，如果其中的Na+全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的浓度是（）。
A、2.82%B、5.85%C、3.61%D、4.91%
14、一密闭容器中盛有氢气、氯气、氧气组成的混合气，其分子数之比是11：
1：
5，用电火花点燃后，冷却至室温，容器内所得溶液的溶质质量分数是（）。
A、40.56%B、28.85%C、20.28%D、16.60%
15、蓄电池中所用的电解液是浓度为28%的硫酸，若用1升98%的浓硫酸（密度为1.98g/cm3）稀释成28%的硫酸，则需要加水__________升。
16、将质量分数为30%和10%的KNO3溶液混合，配成质量分数为20%的KNO3溶液，应取这两种溶液的质量比为______________________________。
17、分别向同浓度、同质量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反应完全后所得溶液中溶质质量分数相同的是_____________________________。
18、WgKNO3在某温度时可配成密度为dg/mL，溶质质量分数为a%的饱和溶液VmL，则此时KNO3的溶解度可表示为_______________克或_____________克。
19、toC时，KNO3在水中的溶解度为a克，在该温度下把b克KNO3投入c克水中，求下列情况下溶液中溶质的质量分数。
（1）当a/100>b/c时：
___________________；
（2）当a/100
b/c时：
_________________________。
20、甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，20oC时，甲的溶解度为10克，乙的溶解度为20克，现取50克含有甲、乙两物质的固体混合物，将其完全溶解于100克热水中，再冷却至20oC，若要使甲析出，而乙不析出，则混合物中甲的质量分数不低于____________________。
21、将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%。
则该溶液在此温度下的溶解度为__________；此实验中所取的20.0%的溶液质量为_______________。
22、一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为___________。
23、某校学生学习固体溶解度时向老师提出：
能否利用溶解度曲线测定溶质的质量分数？
这位学生在老师指导下设计了实验：
在一烧杯里盛放硝酸钾浓溶液，在降温条件下（如用冰水冷却）利用温度计和硝酸钾溶解度曲线，测得某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
请推测该实验过程的主要步骤：
（1）将温度计_____________________________，然后____________________________；
（2）测出______________________________________________________；
（3）__________________________________________________________；
（4）计算公式为_________________________________________________。
24、20oC时一定量溶质质量分数为20%的某物质的溶液，恒温蒸发10克水，析出2克晶体，所得溶液中溶质的质量分数为24%，则20oC时该物质的溶解度为多少？
25、某物质在30oC时溶解度为100克。
如果加水稀释30oC该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200克。
问需该物质的饱和溶液和水多少克？
26、某实验室需用溶质的质量分数为30%的苛性钠溶液。
现欲利用125毫升溶质质量分数为10%的苛性钠溶液配制该苛性钠溶液，问需加入溶质的质量分数为50%多少毫升？
配得的混合溶液的体积为多少毫升？
（附：
不同浓度下NaOH溶液的密度）
溶质的质量分数/%
10
30
50
密度/（g/cm3）
1.15
1.332
1.540
27、现有一块质量为20克的+2价金属A的样品，经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化。
将A投入108.15克的稀盐酸中，充分反应后，固体全部溶解，并收集到5.5升氢气（标准状况）；向反应后的溶液中加几滴石蕊试液，溶液显紫色。
求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少？
（A的相对原子质量为65，标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升）
28、表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。
计算：
（1）有多少克镁被氧化？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
29、在200克氢氧化钾溶液中，加入200克稀硝酸，经过充分搅拌后，用pH试纸测定溶液的pH为7.将该溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18oC后，析出5.5克晶体。
求原氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量分数。
（18oC时，硝酸钾的溶解度为30克）。
30、向40克已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4克，反应完全后，过滤沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度为1.147克/厘米3）恰好使滤液呈中性。
求原氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
31、已知A+B→C+水，toC时，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3克。
现取toC时A的饱和溶液m克，B的饱和溶液n克，混合后恰好完全反应，生成C物质p克。
求：
（1）反应中生成水多少克？
（2）通过计算推断，在此反应中C物质出现沉淀的条件是什么？
三、根据化学方程式的计算
1、现有反应：
A+3B==2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D之间的质量比为m1：
m2：
m3：
m4。
现给出下列六个关系式，肯定成立的关系式为（）。
①m1：
m2=m3：
m4②m1+m2=m3+m4③M1+M2=M3+M4
④M1+3M2=2M3+3M4⑤m1：
m2=M1：
M2⑥m1：
m2=M1：
3M2
A、①③B、④⑥C、②④⑥D、①②③④⑤⑥
2、在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）。
A、3.49克B、3.60克C、3.70克D、3.81克
3、已知反应：
3A+2B=2C+D，A、B两物质完全质量比为3：
4，若生产C和D共140克，则该反应消耗B的质量（）。
A、60克B、80克C、90克D、120克
4、X、Y两种元素组成的物质间有如下反应：
X2+XY3=3XY，今用6克X2与足量XY3反应生成12克XY，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（）。
A、1：
1B、2：
1C、3：
1D、4：
1
5、某+3价金属与足量的稀硫酸完全反应后，消耗金属mg，产生氢气ng，该金属的相对原子质量是（）
A、3m/nB、6m/nC、2m/nD、m/n
6、现有一氧化碳和二氧化碳的气体混合物，若使其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳，则得到的气体的质量比原来增加了32%。
那么，原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是（）。
A、1：
2B、2：
1C、2：
3D、3：
2
7、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）。
A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：
9：
32.5，盐酸足量
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D、放入的盐酸质量比为3：
2：
1，反应后无盐酸剩余
8、已知在同温同压下，任何气体的体积和分子个数成正比。
在一体积的空气中混入一体积的二氧化碳，在高温下和足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳转化为CO，则反应后气体中一氧化碳的体积分数为（）。
A、33.3%B、50%C、67%D、75%
9、在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（）
A、2.8克B、4.4克C、5克D、10克
10、天平两端分别放置盛有等质量、等浓度稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
若向其中一只烧杯中投入6.6克CaO，那么要使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（）。
A、6.6克B、24克C、7.2克D、6.8克
11、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中，充分反应后，溶液质量减少的是（）。
A、硫酸铝B、硫酸铜C、稀硫酸D、硝酸银
12、CO、O2、CO2混合气体9毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1毫升，然后通过NaOH溶液，体积又减少5毫升，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）。
A、1：
3：
5B、5：
1：
3C、3：
1：
5D、2：
4：
3
13、点燃3.7克氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.1克气体，则混合气体中可能含（）
A、0.3克H2、3.4克O2B、0.4克H2、3.3克O2
C、0.5克H2、3.2克O2D、0.6克H2、3.1克O2
14、用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50克稀硫酸充分反应，铁消耗完。
滤去杂质，溶液的质量为55.4克。
则此铁的纯度是（）。
A、无法确定B、84%C、28%D、56%
15、有O2、N2、CH4、H2的混合气体20克，点燃使之充分反应后生成10克水，则剩余气体可能是（）。
A、O2、H2、CO2的混合气体B、CH4、O2、CO2的混合气体
C、O2、N2、CO2的混合气体D、CH4、H2、CO2的混合气体
16、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。
若ag碳与bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度恢复时，测得容器内的气体压强仍为p。
则a与b的关系可能为（）。
A、a=3b/8B、a>3b/8C、a<3b/8D、a>3b/4
17、13.5克含少量杂质的氯化铜样品与足量的硝酸银溶液反应，得到29克氯化银。
则此样品中含有的杂质可能是（）。
A、KClB、BaCl2C、ZnCl2D、MgCl2
18、相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气，可能的结论（）。
A、锌和铁都是纯净物B、铁是纯净物，而锌不是
C、锌是纯净物，而铁不是D、上述情况都不可能
19、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相同的硫酸溶液，
调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的铁和锌，若天平仍保持平衡，
一定是因为（）。
A、铁过量，锌完全反应B、锌过量，铁完全反应
C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应
20、右图表示铝、锌、铁分别投入足量的硫酸铜溶液中，金属溶解的质量（X轴），与
析出铜的质量（Y轴）的函数关系，其中代表锌的直线是（）。
A、aB、bC、cD、无法确定
21、在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的镁的质量___________________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为_____________________。
22、将m克碳和n克氧气充分反应，若生成的气体质量为（m+n）克，则m与n的比值必须满足的条件是________。
23、甲、乙两个烧杯中盛有质量分数和质量均相等的稀硫酸，分别向两烧杯中加入等质量的镁条和铁片，若反应后两烧杯中酸均有剩余，则两烧杯中产生氢气质量的最简整数比为________；若反应后金属均有剩余，则两烧杯中消耗金属质量的最简整数比为_________。
24、某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应。
待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉。
求：
（1）可得氢气多少升？
（已知该条件下2克氢气占体积22.4
升级会员 