化学计算题.docx

1、化学计算题一、根据化学式的计算1、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ）。 A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N2、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（ ）。 A、1：1 B、3：2 C、2：3 D、6：53、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（ ）。 A、CO2 B、O2 C、C3O4 D、CO4、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加

2、热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（ ）。 A、5：7 B、7：5 C、25：21 D、21：255、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y26、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（ ）。 A、46% B、31% C、40% D、30%7、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分

3、数是（ ）。 A、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.75a)%8、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（ ） A、XmYn B、YmXn C、XnYm D、YnXm9、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）。 A、2(m-n)/55 B、2(n-m)/55 C、(2m-n)/55 D、(2n-m)/5510、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H

4、2SeO4。下列说法中正确的一组是（ ） H2SeO4应读作硒酸，H2SeO4的相对分子质量为145，H2SeO4中Se的化合价为+4价，H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4 A、 B、 C、 D、11、某+3价金属的相对原子质量为27，它跟稀硫酸反应后生成的化合物的相对分子质量为（ ）。 A、123 B、273 C、342 D、34812、燃放鞭炮会产生一种有毒气体，该气体的化学式中两元素的质量相等，则该气体是（ ）。 A、NO2 B、NO C、CO D、SO213、矿物中金属元素的质量分数常转换为氧化物的质量分数来表示。明矾Kal(SO4)212H2O中钾元素的质量分数用

5、K2O的质量分数表示时是（ ）。 A、19.8% B、9.9% C、6.8% D、5.0%14、在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（ ）。 A、CO2 B、N2O C、SO2 D、SO315、某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中可能含有的氮肥是（ ）。 A、(NH4)2SO4 B、NH4Cl C、(CONH2)2 D、NH4HCO316、四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（ ）。 A、4：3：2：1 B、4：6：2：4 C、4：3：1：2 D、不可比17、若CO2和

6、CO两物质中含氧元素的质量比是14：11，则CO2和CO两物质的质量关系是（ ）。 A、相等 B、CO的质量大于CO2的质量 C、CO2的质量大于CO的质量 D、不能确定18、某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（ ）。 A、XO B、XO2 C、X2O3 D、XO319、某金属M对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a和b，则M的化合价的数值表达式是（ ） A、(a-b)/19.5 B、(b-a)/18.5 C、(a-b+16)/34.5 D、(a-b)/18.520、已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫

7、原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）。 A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)21、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（ ）。 A、NO B、N2O3 C、N2O4 D、N2O522、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素。甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（ ）。 A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y523、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质

8、量比为21：8。现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（ ）。A、8：21：29 B、9：20：29 C、9：20：1 D、9：10：2024、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ）。 A、94.3% B、20% C、21.2% D、10.6%25、1.6克某物质在空气或氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有以下论断：一定含C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素；一定含O元素；分子中C、

9、H的原子数之比为1：2；分子中C、H的原子个数之比为1：4。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、26、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ）。A、都不能确定 B、中有能确定 C、中有能确定 D、都能确定27、在一个密闭的钢筋筒内有四种物质，通过电火花引燃后，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/克410125反应后质量/克示测21109已知甲的相对分子质量为n

10、，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：128、当SO2与SO3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（ ）。A、1：1 B、2：1 C、5：4 D、4：529、在下列三组固体混合物：Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；FeSO4和Fe2(SO4)2的混合物，其中Fe的质量分数是31%；Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%。则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是_，为_%；其次的一组是_，为_%；最低的一组是_，为_%。30、某有机物

11、中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为_，化学式为_。二、有关溶液的计算1、食盐在20oC时的溶解度为36克，下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是（ ）A、将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%.B、向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%。C、向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%。D、将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%。2、有W克10%的食盐溶液，要使溶

12、液中溶质的质量分数增大到20%，可采用方法是（ ） A、再加W/10克食盐 B、再加入2W克25%的食盐溶液 C、蒸发掉溶剂的一半 D、蒸发浓缩成W/2克食盐溶液3、下列溶液中溶质质量分数最大的是（ ）。 A、toC时，溶解度为20克的某物质的饱和溶液 B、20克溶质配成100毫升溶液，该溶液的密度是1.15克/厘米3 C、100克20%的某溶液，加水稀释到200克 D、100克10%的某溶液，现溶解10克溶质4、甲、乙两份同样的10克10%的食盐溶液，现往甲中加入1克食盐固体，使它溶解，往乙中加入1克水混合均匀，再把甲、乙两份溶液混合均匀。先后得到的三种溶液的溶质质量分数依次是（ ）。 A、

13、18.2%、9.1%、10% B、20%、9.1%、10% C、18.2%、9.1%、5% D、20%、5%、10%5、某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ）。 A、m:n B、(A-n)/(m-A) C、(m+n)/200 D、(A-n)/(a+m)6、已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ） A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、无法确定7、下列氢氧化钙溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A、80oC时的饱和溶

14、液 B、80oC时的不饱和溶液 C、20oC时的饱和溶液 D、20oC时的不饱和溶液8、toC时，氯化钾溶解度为mg，toC时氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为n%，则m与n在数值上的比较是（ ）。A、nm B、mn C、m=n D、无法比较9、40oC时，某硝酸钾溶液的质量分数为30%，则40oC时，硝酸钾的溶解度是（ ）。A、30克 B、43克 C、23克 D、无法确定10、农业生产中常用16%的食盐水选种。现有食盐固体、20 oC时的饱和食盐水90克（20 oC时食盐的溶解度为36克）、10%的食盐水、水，若要求每次用现有物质中的一种或两种来配制16%的食盐水，理论上共有多少种方案（ ）。

15、A、2种 B、3种 C、4种 D、5种11、若把100毫升浓度为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液，则（ ）。A、溶液质量增大10倍 B、溶剂质量增大10培C、溶质质量减为1/10 D、溶质质量未变12、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是（ ）。A、0.9g/mL B、1.0 g/mL C、1.1 g/mL D、1.2 g/mL13、海水中Na+的质量分数是1.42%，如果其中的Na+全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的浓度是（ ）。A、2.82% B、5.85% C、3.61% D、4.91%14、一密闭容器中盛有氢

16、气、氯气、氧气组成的混合气，其分子数之比是11：1：5，用电火花点燃后，冷却至室温，容器内所得溶液的溶质质量分数是（ ）。A、40.56% B、28.85% C、20.28% D、16.60%15、蓄电池中所用的电解液是浓度为28%的硫酸，若用1升98%的浓硫酸（密度为1.98g/cm3）稀释成28%的硫酸，则需要加水_升。16、将质量分数为30%和10%的KNO3溶液混合，配成质量分数为20%的KNO3溶液，应取这两种溶液的质量比为_。17、分别向同浓度、同质量的稀硫酸中放入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，反应完全后所得溶液中溶质质量分数相同的是_。18、WgKNO3在某温度

17、时可配成密度为dg/mL，溶质质量分数为a%的饱和溶液VmL，则此时KNO3的溶解度可表示为_克或_克。19、toC时，KNO3在水中的溶解度为a克，在该温度下把b克KNO3投入c克水中，求下列情况下溶液中溶质的质量分数。 （1）当a/100b/c时：_；（2）当a/100b/c时：_。20、甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，20oC时，甲的溶解度为10克，乙的溶解度为20克，现取50克含有甲、乙两物质的固体混合物，将其完全溶解于100克热水中，再冷却至20oC，若要使甲析出，而乙不析出，则混合物中甲的质量分数不低于_。21、将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下

18、蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%。则该溶液在此温度下的溶解度为_；此实验中所取的20.0%的溶液质量为_。22、一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为_。23、某校学生学习固体溶解度时向老师提出：能否利用溶解度曲线测定溶质的质量分数？这位学生在老师指导下设计了实验：在一烧杯里盛放硝酸钾浓溶液，在降温条件下（如用冰水冷却）利用温度计和硝酸钾溶解度曲线，测得某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 请推测该实验过程的主要步骤： （1）将温度计_，然后_； （2）测出_； （3）_；（4）计算公式为_。24

19、、20oC时一定量溶质质量分数为20%的某物质的溶液，恒温蒸发10克水，析出2克晶体，所得溶液中溶质的质量分数为24%，则20oC时该物质的溶解度为多少？25、某物质在30oC时溶解度为100克。如果加水稀释30oC该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200克。问需该物质的饱和溶液和水多少克？26、某实验室需用溶质的质量分数为30%的苛性钠溶液。现欲利用125毫升溶质质量分数为10%的苛性钠溶液配制该苛性钠溶液，问需加入溶质的质量分数为50%多少毫升？配得的混合溶液的体积为多少毫升？（附：不同浓度下NaOH溶液的密度）溶质的质量分数/%103050密度/(g/cm3)1.151.332

20、1.54027、现有一块质量为20克的+2价金属A的样品，经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化。将A投入108.15克的稀盐酸中，充分反应后，固体全部溶解，并收集到5.5升氢气（标准状况）；向反应后的溶液中加几滴石蕊试液，溶液显紫色。求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少？（A的相对原子质量为65，标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升）28、表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算：（1）有多少克镁被氧化？ （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？29、在200克氢氧化钾溶液中，加入200克稀硝酸，经过充分搅拌后，用pH试纸测定溶液的pH为7.将该

21、溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18oC后，析出5.5克晶体。求原氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量分数。（18oC时，硝酸钾的溶解度为30克）。30、向40克已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4克，反应完全后，过滤沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度为1.147克/厘米3）恰好使滤液呈中性。求原氢氧化钡溶液的溶质质量分数。31、已知A+BC+水，toC时，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3克。现取toC时A的饱和溶液m克，B的饱和溶液n克，混合后恰好完全反应，生成C物质p克。 求：（1）反应中生成水多少克？ （2）通过计算推断，在此反应中C物质

22、出现沉淀的条件是什么？三、根据化学方程式的计算1、现有反应：A+3B=2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4。现给出下列六个关系式，肯定成立的关系式为（ ）。 m1：m2=m3：m4 m1+m2=m3+m4 M1+M2=M3+M4 M1+3M2=2M3+3M4 m1：m2= M1：M2 m1：m2=M1：3M2A、 B、 C、 D、2、在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为

23、（ ）。 A、3.49克 B、3.60克 C、3.70克 D、3.81克3、已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全质量比为3：4，若生产C和D共140克，则该反应消耗B的质量（ ）。 A、60克 B、80克 C、90克 D、120克4、X、Y两种元素组成的物质间有如下反应：X2+XY3=3XY，今用6克X2与足量XY3反应生成12克XY，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（ ）。 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、4：15、某+3价金属与足量的稀硫酸完全反应后，消耗金属mg，产生氢气ng，该金属的相对原子质量是（ ） A、3m/n B、6m/n C、2m/n D、m/n6、现

24、有一氧化碳和二氧化碳的气体混合物，若使其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳，则得到的气体的质量比原来增加了32%。那么，原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是（ ）。 A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：27、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（ ）。 A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余8、已知在同温同压下，任何气体的体积和分子个数成正比。在一体积的空气中混入一体积的二

25、氧化碳，在高温下和足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳转化为CO，则反应后气体中一氧化碳的体积分数为（ ）。 A、33.3% B、50% C、67% D、75%9、在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（ ） A、2.8克 B、4.4克 C、5克 D、10克10、天平两端分别放置盛有等质量、等浓度稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。若向其中一只烧杯中投入6.6克CaO，那么要使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（ ）。 A、6.6克 B、24克 C、7.2克 D、6.8克11、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中，充

26、分反应后，溶液质量减少的是（ ）。 A、硫酸铝 B、硫酸铜 C、稀硫酸 D、硝酸银12、CO、O2、CO2混合气体9毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1毫升，然后通过NaOH溶液，体积又减少5毫升，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（ ）。 A、1：3：5 B、5：1：3 C、3：1：5 D、2：4：313、点燃3.7克氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.1克气体，则混合气体中可能含（ ） A、0.3克H2、3.4克O2 B、0.4克H2、3.3克O2C、0.5克H2、3.2克O2 D、0.6克H2、3.1克O214、用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50

27、克稀硫酸充分反应，铁消耗完。滤去杂质，溶液的质量为55.4克。则此铁的纯度是（ ）。 A、无法确定 B、84% C、28% D、56%15、有O2、N2、CH4、H2的混合气体20克，点燃使之充分反应后生成10克水，则剩余气体可能是（ ）。 A、O2、H2、CO2的混合气体 B、CH4、O2、CO2的混合气体 C、O2、N2、CO2的混合气体 D、CH4、H2、CO2的混合气体16、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若ag碳与bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度恢复时，测得容器

28、内的气体压强仍为p。则a与b的关系可能为（ ）。 A、a=3b/8 B、a3b/8 C、a3b/417、13.5克含少量杂质的氯化铜样品与足量的硝酸银溶液反应，得到29克氯化银。则此样品中含有的杂质可能是（ ）。 A、KCl B、BaCl2 C、ZnCl2 D、MgCl218、相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气，可能的结论（ ）。 A、锌和铁都是纯净物 B、铁是纯净物，而锌不是 C、锌是纯净物，而铁不是 D、上述情况都不可能19、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相同的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的铁和锌，若天平仍保持平衡，一定是因为（ ）

29、。 A、铁过量，锌完全反应 B、锌过量，铁完全反应C、两种金属均过量 D、两种金属均完全反应20、右图表示铝、锌、铁分别投入足量的硫酸铜溶液中，金属溶解的质量（X轴），与 析出铜的质量（Y轴）的函数关系，其中代表锌的直线是（ ）。 A、a B、b C、c D、无法确定21、在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的镁的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为_。22、将m克碳和n克氧气充分反应，若生成的气体质量为（m+n）克，则m与n的比值必须满足的条件是_。23、甲、乙两个烧杯中盛有质量分数和质量均相等的稀硫酸，分别向两烧杯中加入等质量的镁条和铁片，若反应后两烧杯中酸均有剩余，则两烧杯中产生氢气质量的最简整数比为_；若反应后金属均有剩余，则两烧杯中消耗金属质量的最简整数比为_。24、某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应。待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉。 求：（1）可得氢气多少升？（已知该条件下2克氢气占体积22.4