第一学期必修1高一化学期末测试题.docx
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第一学期必修1高一化学期末测试题
人教版高一化学必修1
2016-2017学年度第一学期期末测试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________得分：
___________
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16C:
12N:
14S:
32Fe:
56Ca:
40
温馨提示：
请将正确答案填入答题卡中
1
2
3
4
5
6
7
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9
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16
17
18
19
20
一、选择题（2*20=40分）
1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．碱B．盐C．氧化物D．单质
2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）
A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
3．热还原法冶炼金属的反应一定是（）
A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应
4．下列用品的主要成分不正确的是
A
B
C
D
用品
水玻璃
“84”消毒液
食用纯碱
复方氢氧化铝片
主要成分
Na2SiO3
NaClO
NaHCO3
Al（OH）3
5．20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
6．下列实验方法能够达到要求的是
A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体
B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液
C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液
D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6
7．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D．1mol氧含6.02×1023个O2
8．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
c（Mg2＋）＝c（CO32－），且c（Mg2＋）·c（CO32－）＝6.82×10－6mol2·L－2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
9．下列六种物质：
①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）
A．③⑥B．②③C．①④D．⑤⑥
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．在100mL浓度为1mol•L﹣1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．在100mL浓度为2mol•L﹣1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：
4Fe2++6I﹣+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl﹣
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
11．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
12．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是
A稀H2SO4BNaOH溶液C氨水D稀HNO3
13．下列说法中，正确的是
A．将盛有体积比为2：
l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
14．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）
A.干燥Cl2B.检验K2CO3中的K+C.证明氨气极易溶于水D.实验室制氨气
15．下列各项说法正确的是（）
①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④
16．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是
A．氯化钙和硝酸钡的混合液
B．水玻璃
C．澄清石灰水溶液
D．碳酸钠饱和溶液
17．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。
下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18mol▪L-1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与18mol▪L-1的硫酸反应；
⑤过量硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。
A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
18．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：
Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+，下列说法不正确的是（）
A．氧化性比较：
S2O82一＞MnO4一
B．氧化剂S2O82一的摩尔质量为192g/mol
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
19．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：
Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：
Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓
度的硫酸反应放出气泡的速率：
NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3
20．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
二、填空题（34分，每空1分）
21．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____．
22．
（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为______。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。
23．
（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑
火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
S＋2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是，被氧化的元素是
；氧化剂是。
24．按要求书写下列方程式．
（1）实验室制取氯气的离子方程式
（2）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式
（3）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式
25．在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol•L﹣1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x=；y=．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
（2）配平该反应的方程式：
（配平系数若为“1”，也必须写出）
FeSO4+KNO2+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4）3+□↑+H2O
（配平时x、y用
（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．
（3）反应中还原产物是（填物质名称）．
（4）标准状况下，NxOy气体的体积为L．
26．
（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
①Na2O2的电子式为，它与水反应的离子方程式是。
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：
取少量溶液a，加入试剂______（填化学式），有气体产生。
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有。
溶液中不能确定是否存在的离子有。
三、实验题（14分）
27．硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。
硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：
（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：
取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：
___________________________；
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图1）：
实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？
__________________________________________________________________________；
（3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作（填一种物质提纯操作）。
（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．
（浓硫酸，蔗糖）（）（）（）（）
四、计算题（6分）
28．（要求有
计算过程）
用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。
反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）15.8gKMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
五、推断题（8分）
29．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A；J。
（2）转化I+G→J+C的反应类型为。
（3）写出下列转化的化学方程式：
①E+F→D+G：
；
②B+H→I：
。
（4）写出E物质的一种用途：
。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
纯碱是Na2CO3的俗称，电离生成钠离子和碳酸根，纯碱属于盐，选B。
考点：
考查物质的分类
2．D
【解析】
试题分析：
A、酸雨加速钢铁的腐蚀，形成析氢腐蚀，故说法正确；B、由于CO2的密度大于空气，地壳中CO2的含量高，潮湿时溶液呈现酸性，易发生析氢腐蚀，故说法正确；C、铁锈的成分是Fe2O3·nH2O，显红棕色，故说法正确；D、发生电化学腐蚀时，铁失去电子转变成Fe2＋，不是Fe3＋，故说法错误。
考点：
考查金属的腐蚀等知识。
3．D
【解析】
试题分析：
A．不是所有的热还原法冶炼金属属于置换反应，如一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，A错误；B．Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得，热还原法冶炼金属一定不属于分解反应，因需加还原剂，反应物一定不止一种，B错误；C．热还原法冶炼金属，一定属于氧化还原反应，所以一定不属于复分解反应，C错误；D．金属化合物中金属表现为正价，金属单质元素表现为0价，所以从金属化合物中还原出金属一定属于氧化还原反应，D正确；答案选D。
考点：
考查热还原法的反应类型，掌握四大基本反应类型是解答本题的关键。
4．C
【解析】
试题分析：
食用纯碱的成分是Na2CO3，故C错误。
考点：
本题考查物质成分。
5．B
【解析】
试题分析：
硝酸的还原产物被氧气氧化生成硝酸，而金与硝酸不反应，所以相当于铜失去电子被氧气得到。
氧气是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以根据电子的得失守恒可知，铜的物质的量是0.1mol，质量是6.4g，答案选B。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关计算与判断
【名师点晴】利用好电子得失守恒、明确氧气得到的电子就是铜失去的电子是解答该题的关键，守恒法解题的思维流程为：
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数。
（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。
6．C
【解析】
试题分析：
A．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量出25.20gNaCl晶体，故A错误；B．用250mL容量瓶只能配制250mL的碳酸钠溶液，故B错误；C．滴定管的感量是0.01mL，所以可以用25mL滴定管量出14.08mL溶液，故C正确；D．pH试纸测定溶液的pH为整数，所以不能用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7，故D错误；故选C。
【考点定位】考查仪器的使用
【名师点晴】常见计量仪器的使用是10mL量筒的感量是0.1mL，托盘天平的感量是0.1g，pH试纸测定溶液的pH为整数，滴定管的感量是0.01mL，只能按照容量瓶的规格配制溶液，本题易错误选项为B，250mL容量瓶配制250mL的碳酸钠溶液，但欲配制230mL的碳酸钠溶液，需要使用250mL容量瓶配制250mL溶液，要认真理解，避免混淆。
7．C
【解析】
试题分析：
物质的量为国际单位制的七个物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；物质的量的研究对象必须为微观粒子，所以科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol；使用物质的量时必须指明物质具体名称，据此进行判断．2-1-c-n-j-y
解：
A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；
C．1mol的标准为：
含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；
D．没有指明是1mol氧原子和还是氧气，故D错误；
故选C．
8．C
【解析】
试题分析：
A、含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）·c（CO32－）＝6.82×10－6mol2·L－2，但c（Mg2＋）＝c（CO32－）不一定对，A错误；B、由题意知氢氧化镁的溶解度远小于碳酸镁的，所以除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，B错误；C、MgCl2溶液中存在MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl,灼烧后得到MgO,MgCO3溶液中MgCO3+2H2O
Mg（OH）2+H2CO3,灼烧后,也得到MgO,Mg（OH）2灼烧后也得到MgO,三者最终的固体产物相同，C正确；D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，D错误。
答案选C。
考点：
溶解度，盐类的水解
9．A
【解析】
试题分析：
氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和二氧化碳不反应。
故选A。
考点：
钠的重要化合物的性质
10．D
【解析】解：
A．在100mL浓度为1mol•L﹣1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：
3NO3﹣+Fe3++5SO2+4H2O═Fe2++5SO42﹣+8H++3NO↑，故A错误；
B．在100mL浓度为2mol•L﹣1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2，氯气的物质的量为：
=0.25mol，碘化亚铁的物质的量为0.2mol，碘离子还原性大于亚铁离子，则碘离子优先反应，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol氯气，说明氯气恰好反应，正确的反应为：
2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；
C．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，侧重考查反应物过量对生成物影响，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
11．C
【解析】
试题分析：
不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应在烧杯进行，故A错误；用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，故B错误；配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，故C正确；用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要用量筒量取pH＝1浓盐酸，故D错误。
考点：
本题考查溶液配制。
12．B
【解析】
试题分析：
A、加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别，故A错误；B、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化铜生成蓝色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解消失，氯化铵生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别，故B正确；C、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，氯化钠和氯化铵无现象，所以不能鉴别，故C错误；D、加入稀HNO3，只有FeCl2有明显现象，其余试剂中NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl均为无色溶液，无法区分，故D错误；故选B。
考点：
考查了物质的检验和鉴别的相关知识。
13．B
【解析】
试题分析：
，体积比为2：
l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中NO有剩余，溶液不会充满试管，故A错误；分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，故B正确；氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，故C错误；SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，加热后均不能恢复原色，故D错误。
考点：
本题考查化学实验操作、及现象。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，可以用浓硫酸干燥氯气，A正确；B、检验钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃观察以滤去黄光，B正确；C、氨气溶于水后烧瓶内压强减小，气球膨胀，能达到实验目的，C正确；D、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，二者在试管内又重新发生化学反应生成氯化铵，不能制取氨气，D错误，答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作正误判断
15．A
【解析】
试题分析：
氢氧化铁胶体中不能存大大量H+，①错；氯化铁溶液形成胶体后，导电能力减弱，胶体不带电，③错；向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，得到氢氧化铁沉淀。
实验室制取氢氧化铁胶体，是向沸水中加入适量的饱和氯化铁溶液，⑤错；选A。
考点：
本题考查胶体性质。
16．A
【解析】A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；
C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；
故选A．
【点评】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小．
17．A
【解析】
试题分析：
①锌与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；③MnO2不与稀盐酸，无论MnO2怎么过量，都不能完全消耗完盐酸；④铜不与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；⑤银与浓硝酸还是稀硝酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确。
考点：
物质的性质及应用
18．C
【解析】
试题分析：
A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧
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