中考复习第三讲信息给予题学生用.docx
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中考复习第三讲信息给予题学生用
中考复习第三讲：
信息给予题
信息给予题又称新情景题，简称信息题。
由于此类试题情景新、知识活、能力要求高，在近两年的中考试题中频频亮相。
信息给予题题型丰富多样，知识覆盖面广，要求考生能快速、准确、全面地在短时间内获取有用信息的临场阅读理解能力、观察分析能力、抽象和概括能力、综合类比能力、数据处理能力、信息迁移能力（即学即用）以及快速运用一系列的思维活动创造性地解决问题的能力。
以下是对典型信息题从十个方面进行分类解析。
一、考查气体的性质、制备和收集及实验基本操作的信息题
例1：
如右图装置有多种用途，可以收集下列气体：
氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫，
还可以用于洗气、检验和贮气等。
（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有________（填化学式）。
（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的性质
是________，气体应由________管进入，由________管通向量筒。
（3）洗气：
除去二氧化碳中的水蒸汽，装置内应盛。
（4）检验：
证明一氧化碳中混有二氧化碳，装置内应盛。
（5）贮气：
若用排空气法收集氢气时，气体应从装置的端通入（填A或B，下同）；若用排水法收集氧气时，瓶内应先装满水，气体从端通入；若要用水将装置中的氧气排出进行实验，水应从端通入。
（6）下面关于本图实验装置的使用方法叙述正确的是（）
①用于排水集气：
充满水，由B进气，A排放水；②用于向上排空气集气：
B进气，A排放空气；③用于向下排空气集气：
B进气，A排放空气；④用于洗气：
装入洗液，A进气，B出气；⑤用于测量二氧化碳的体积：
充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积。
A．全正确B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④
解析：
这是一道典型的图象信息题。
图象提供了两个信息：
一个是集气瓶口向上且在瓶口处塞有双孔橡皮塞；导气管是一长一短。
另外还有一个隐含信息：
气体相对分子质量比29大，则气体密度比空气密度大。
再联系我们收集气体所采取的方法，若气体“长进（A）短出（B）”，就是向上排气法，则收集密度比空气大的气体。
装满水后，收集氢气和甲烷，则相当于用排水法收集气体，要将瓶中的水排出来，此时气体应“短进（B）长出（A）”。
点评：
对于洗气装置应“长”进“短”出，同时选择的试剂应只与杂质或被检验的物质反应，而不与被提纯的气体发生反应。
气体从哪端通入？
哪端排空气？
应根据气体的密度。
气体比空气轻，在集气瓶中处于上方，空气处于下方，空气只能从下方的导管口被排出，因此氢气应从上方的B口通入，同时空气应从下方A口排出。
密度大的气体反之。
答案：
（1）二氧化碳，二氧化硫；
（2）难溶于水，B，A。
（3）浓硫酸；（4）澄清石灰水；（5）B，B，A。
练习题：
1．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。
则该学生实际倒出的溶液体积（）
A.小于6毫升B.大于6毫升C.等于6毫升D.无法确定范围
2．用量筒量取液体时，某同学操作如下：
量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为10毫升，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为2毫升，这位同学取出液体的体积是（）
A．8毫升B．大于8毫升C．小于8毫升D．无法判断
3．天然气、液化石油汽燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2==CO2+2H2O；C3H8+5O2==3CO2+4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（）
A．燃料气和空气的进入量都减少B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减少燃料气进入量或增大空气进入量D．增大燃料气进入量或减少空气进入量
4．某学生使用带游码的托盘天平称量食盐时，错把食盐放在右托盘，砝码放在左托盘，他称得食盐重10.6克（1克以下用游码），则食盐的实际质量为（）
A．10克B．11.2克C．9.4克D．10.6克
5．下列各项属于“绿色化学”的是在生产过程中要（）
A．处理废弃物B．治理污染C．减少有毒物D．杜绝污染物
6．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1
7．右图所示装置，有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似
的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。
以下说法不正确的是（）。
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
8．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的（）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．硫酸、氮气
C．酒精、氧气
D．水、一氧化碳
9．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的①KOH溶液；②灼热的氧化铜；③浓H2SO4后，剩余的气体是（）
A．N2B．CO2和N2C．H2和COD．H2和N2
10．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相
连的试管b得到，两种气体的体积比是。
由这一事实可以
推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）
的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是；
（2）虚线部分表示剩余的气体是；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是。
（4）反应前原有氢气毫升。
11．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。
当缓缓
拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到的现象是（）
A．长颈漏斗下端管口产生气泡B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内有液面上升D．注射器内有液体
二、考查物质变化的信息题
例2：
氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）
A．C和HCl B．CCl4和Cl2C．CH2Cl2和H2 D．CCl4和HCl
解析：
这是一道化学反应生成物判断的信息迁移题。
解答本题的关键是要将题给信息“它们都能跟甲烷发生反应”和“已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O”二者之间很快建立信息桥梁，并迁移到Cl2和CH4反应上来。
根据O2和CH4充分反应的生成物是CO2和H2O，则可推知Cl2和CH4反应时，其生成物只需将CO2和H2O中的O换成Cl，再根据化合价代数和为零的原则正确写出生成物化学式即可。
答案：
（D）。
练习题：
1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂
2．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）
（1）浓硫酸
（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精
A．
（1）
（2）（3）B．（4）（5）C．
（1）
（2）（5）D．全部
3．如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是（）
A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊试液
B．X是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞试液
C．X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞试液
D．X是HCl，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊试液
4．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。
则下列判断错误的是（ ）
A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O
正午午夜正午
5．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）
6．有机物中的乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等，它们的组成和结构都很相似，这类有机物被称作
为烯烃。
据此推断碳原子数为n的烯烃的化学式为（）
A、CnH2nB、CnH2n+2C、CnH2n-2D、CnHn
7．天然气、液化石油汽燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2==CO2+2H2O；C3H8+5O2==3CO2+4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（）
A．燃料气和空气的进入量都减少B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减少燃料气进入量或增大空气进入量D．增大燃料气进入量或减少空气进入量
8．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为（）
A．Ca2OB．CaOC．CaO2D．CaO3
9．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3C02+4Na=2X+C（金刚石）。
则x的化学式为（）
A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2OD．Na4C2O6
10．如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是（）
A．K2SO4B．K2MnO4C．NaH2PO4D．HNO3
三、根据用途考查物质性质的信息题
例3：
“轻轨电车”（如图2）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的优点。
当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。
电刷材料中含有石墨。
选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：
①______________________；
②______________________；
③______________________；
解析：
本题以真实图片情景的形式出现，体现了化学的价值在于应用。
从文字信息和图示信息可以发现：
“轻轨电车”的动力是电能，电流必须从
架空电线经过电刷到达机车，说明电刷能导电，“电刷”沿架空电线滑动，
说明电刷具有润滑性；上述两条性质学生一般容易得出。
再仔细分析，还可
发现“电刷”沿架空电线高速滑动时，因摩擦必定会产生高温，说明此材料
必须要耐高温，同时在高温下不易氧化。
本题即使对石墨的性质不是很了解，只要认真分析信息，是不难作出结论的。
本题解题要诀：
物质的性质决定了物质的用途，物质的用途反映了物质的性质。
答案：
①导电②润滑③耐高温（或不易氧化；或化学性质不活泼……）。
练习题：
1．右图是元素周期表中钠元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是（）
A.质子数为11
B.元素名称为钠元素
C.元素符号为Na
D.核外电子数为22.99
2．科学家用单个分子制成了“纳米车”（如右图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是（）
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
3．下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅（Si3N4）的叙述，正确的是（）
A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：
3B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％
C．14g氮化硅中含硅8.4gD．氮化硅的相对分子质量为l44
4．阅读材料，回答问题：
材料一：
l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二：
l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：
镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。
不久，他收到门捷列夫的来信称：
镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0g·cm-3之间。
3
材料三：
l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3，
从而验证了元素周期表的正确性。
随后科学家根据元素周期表的空位，按图
索骥，发现了许多新元素。
目前金属镓广泛用于制造半导体材料。
镓的原子
结构示意图如右，常见化合价为+3。
（1）镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________；
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：
_____________________________________________；
化学性质（请用化学方程式表示）：
_____________________________________；
用途：
____________________________________；
（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________；
（4）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：
_________________；
（5）上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。
5．锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。
则氧化物的化学式为（）
A．Zr2OB．ZrOC．Zr2O3D.ZrO2
6．“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
7．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）的值为（）
A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变
8．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。
分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是（）
A．11：
12B．32：
33C．3：
4D．1：
1
9．近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。
H3+属于（）
A．分子B．原子C．离子D．质子
10．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中正确的是（）
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点、沸点都很低
C．在30℃至490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D．金属镓的体积在30℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
11．根据维生素C能够使淀粉–碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维
生素C含量的多少。
要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）
A.烧杯中溶液的体积
B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C.烧杯中淀粉–碘溶液的浓度
D．胶头滴管滴出的果汁的滴数
四、根据实验探究物质性质的信息题
例4：
下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题：
从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块。
切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应。
将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失。
向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色。
（1）金属钠具有哪些物理性质？
（2）金属钠与水的反应（2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑）属于_______反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）。
（3）反应后的溶液pH_______7（填“＞”“＜”“＝”），原因是反应生成了_______。
（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与_______发生反应。
（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼。
他推断的依据是什么？
解析：
这是一道典型的文字叙述式信息给予题，篇幅较长。
对于阅读能力和概括能力较差的考生，常常看过几遍后，仍难以下笔。
此时倒不如先从问题出发，采取先入为主的方式，逐字逐句破解信息。
即先从物理性质出发，物理性质包括物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度等，对照题给信息即可归纳出：
“用小刀切下一小块，切口呈现出银白色”说明①常温下是固体；②质软（或硬度小）；③该金属是银白色；“钠浮于水面”说明④密度比水的小；“熔成一个闪亮的小球”则说明⑤熔点比较低。
生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，反应后的溶液pH＞7，使无色酚酞呈红色；从题给信息中还可知钠易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中，既隔绝氧气又可防水。
本题看似不难，实则较好地考查了学生的阅读概括能力和文字功底，是一道区分度较好的具有选拔功能的好题。
答案：
（1）是一种固体金属；有银白色金属光泽；密度比水小；质软（硬度小）；熔点低。
（2）置换
（3）＞；NaOH
（4）与空气中的氧气或与空气中的水
（5）钠能与水反应，而铁不能，说明钠比铁活泼；或依据金属活动性顺序表判断等（其他合理答案也可）。
练习题：
1．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：
向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3溶液，
然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应。
由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）写出上述三个反应的化学方程式：
①；
②；
③。
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_____________。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
2．人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9~1.5。
试回答下列问题：
（1）正常人血液的pH为7.35~7.45，与胃液相比，其H+离子浓度要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的（）
A．胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B．胃液与血液都呈酸性
C．pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系D．人体的血液呈弱碱性
（2）胃液酸度增高就会患胃酸过多症，其治疗药物的有效成分不可能是（）
A．NaHCO3B．Al（OH）3C．Ba（OH）2D．CaCO3
（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物形式；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式。
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
人们常说的三大合成材料是指塑料、 和 。
合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。
但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的环境问题一般称为“___________________”。
为了解决这一问题，你认为塑料的发展方向是（只要求谈其中一点）。
4．某乡镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该乡镇环境造成极大破坏。
（1）分析该乡镇下酸雨的原因：
。
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
。
（3）该乡镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是（）
A．将硫酸厂搬离该乡镇B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）浓硫酸弄到手上后应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
若是稀
硫酸弄到手上，_______（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是。
5．近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。
瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。
瓦斯属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_____________。
A．站在原地不动B．背对爆炸地点迅速卧倒
C．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中。
并用湿毛巾捂住口鼻D．选择合适通道迅速逃生
（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必要条件：
瓦斯浓度达到爆炸限度、足够的_________和_________，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。
这类事故的发生也提醒我们在做易燃、有毒气体的实验时应注意__________________（任写一点）。
6．反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题：
（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：
表示__________；表示______________。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?
，理由是_____。
7．用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。
在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。
室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是_____________。
8．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。
为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：
①
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