C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
23.将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol·L-1Fe2（SO4）3和0.1mol·L-1H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1
B.向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2g
C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8g
D.向溶液X中加入0.18L5mol·L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
二、非选择题（本部分3题,共31分）
24.（15分）本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
（1）（3分）2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。
生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）。
a.纯碱 b.石灰石 c.食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。
氯丁橡胶属于 （填字母）。
a.无机非金属材料
b.金属材料
c.有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是 （填字母）。
a.美化桥梁b.提高硬度c.提高耐腐蚀性
（2）（5分）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于脂溶性维生素的是 。
②属于人体所需微量元素的是 。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和 ;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:
。
（3）（7分）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少 的排放。
煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和 。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是 （用离子方程式表示）。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯（
）这类难以自然降解的塑料。
请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:
。
防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:
（任写一种）。
B.《有机化学基础》
（1）（3分）分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。
①下列化合物中与
互为同系物的是 （填字母）。
a.
b.
c.
②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （填字母）。
a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH
③下列化合物中,能发生酯化反应的是 （填字母）。
a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH
（2）（5分）化合物X（
）是一种合成液晶材料的化工原料。
①1molX在一定条件下最多能与 molH2发生加成反应。
②X在酸性条件下水解可生成
和 （用结构简式表示）。
③
分子中最多有 个碳原子共平面。
（3）（7分）化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。
A
B
C
D
①A→B的反应类型为 。
②D中含氧官能团有 和 （填名称）。
③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为 。
④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。
E的结构简式为 （任写一种）。
25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示。
常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。
D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32g·mol-1。
（1）E的电子式为 。
（2）H的化学式为 。
（3）写出反应①的离子方程式:
。
（4）写出反应②的化学方程式:
。
26.（10分）NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为 。
（2）吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 。
（3）查阅资料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-还原为Cl或Cl-:
2ClO2+2I-
2Cl+
2ClO2+8H++10I-
2Cl-+5I2+4H2O
ClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
Ⅱ.pH≤2.0时,Cl能被I-完全还原为Cl-:
Cl+4H++4I-
Cl-+2I2+2H2O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、Cl的浓度:
步骤1:
准确量取25.00mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。
滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液,发生反应:
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI。
恰好完全反应时,消耗0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液12.50mL。
步骤2:
调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液。
恰好完全反应时,消耗0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液40.00mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是 。
②请计算溶液Y中Cl的物质的量浓度（写出计算过程）。
2018年南通市学业水平第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本部分23题,每题3分,共69分）
1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C
17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B
二、非选择题（本部分3题,共31分）
24.（15分）
A.《化学与生活》
（1）①b（1分） ②c（1分） ③c（1分）
（2）①维生素A（1分） ②Fe（1分） ③甘油（1分） C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O（2分）
（3）①SO2（1分） H2（1分） ②Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+（2分）
③n
（2分） 减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品（任写一种）（1分）
B.《有机化学基础》
（1）①c（1分） ②b（1分） ③c（1分）
（2）①4（1分） ②
（2分） ③8（2分）
（3）①取代反应（1分） ②酯基（1分） 醚键（1分）
③
（2分） ④
或
（2分）
25.（6分）
（1）H（1分）
（2）N2H4（1分）
（3）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O（2分）
（4）Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2+2NH3↑（2分）
26.（10分）
（1）2Cl+SO2
2ClO2+S（2分）
（2）防止过氧化氢分解、提高ClO2的吸收率（2分）
（3）①蓝色褪去（1分）
②由2ClO2+2I-
2Cl+I2和2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI
得2ClI22Na2S2O3
n（Cl）生=0.02000mol·L-1×0.0125L=2.5×10-4mol（2分）
由Cl+4H++4I-
Cl-+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI
得Cl2I24Na2S2O3
n（Cl）总=×0.2500mol·L-1×0.040L=2.5×10-3mol（2分）
原水样中n（Cl）原=n（Cl）总-n（Cl）生=2.5×10-3mol-2.5×10-4mol=2.25×10-3mol
c（Cl）==0.09mol·L-1（1分）
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