化学解析成都七中高考模拟考试理科综合化学试题精校Word版.docx
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化学解析成都七中高考模拟考试理科综合化学试题精校Word版
2018年成都七中
高考模拟考试理科综合化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是（）
A．天然气是高效清洁的化石燃料B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素
C．油脂可以制取肥皂D．我国使用最早的合金是生铁
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。
下列说法不正确的是（）
A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD
C．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键
D．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NA
B．110gNa2S2中含有的离子数为3NA
C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根数目为0.1NA
D．1molCl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个
4．新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。
下列说法正确的是（）
A．总反应为2CO+O2==2CO2
B．负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+
C．电路中通过4mol电子，正极消耗22.4L（标准状况）空气
D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小
5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）
A
6．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团
B．甲苯催化加氢后的产物C7H14的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同
D．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种
7．室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·L-1HA、HB两种酸溶液。
pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是（）
A．电离常数：
Ka（HA）>Ka（HB）
B．Ka（HB）≈10-4
C．pH=7时，c（A—）=c（B—）
D．中和分数达100%时，HA溶液中存在
二、综合题
8．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；
②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________
（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________
（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺（NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在）具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。
写出相关的离子方程式___________________________________
II、探究草酸亚铁的纯度：
①准确称取mg草酸亚铁固体样品（含有草酸铵杂质），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；
②取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液（浓度为cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；
③加入适量锌粉和2mL2mol·L-1H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；
④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3mL2mol·L-1H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液（浓度为cmol·L-1）滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2mL。
回答下列问题：
（4）在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________
（5）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液
（6）计算mg固体样品的纯度为______________（用含c、V1、V2的式子表示，不必化简）
9．近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。
反应①为主反应，反应②和③为副反应。
ⅰ．CaSO4（s）＋4CO（g）==CaS（s）＋4CO2（g）ΔH1＝－189.2kJ·mol-1
ⅱ．CaSO4（s）＋CO（g）==CaO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH2＝＋210.5kJ·mol-1
ⅲ．CO（g）==
C（s）＋
CO2（g）ΔH3＝－86.2kJ·mol-1
反应2CaSO4（s）＋7CO（g）==CaS（s）＋CaO（s）＋6CO2（g）＋C（s）＋SO2（g）的ΔH＝_________________
（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2
CO2＋O。
其正反应速率为v正=K正·c（CO）·c（O2），逆反应速率为v逆=K逆·c（CO2）·c（O），K正、K逆为速率常数。
在2500K下，K正=1.21×105L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。
则该温度下上述反应的平衡常数K值为________（保留小数点后一位小数）。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g） ΔH=QkJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol·L-1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=___________________________________；
②30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____（选填字母）；
a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）利用如图所示电解装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。
与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。
（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。
相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，分析可能的原因________________________。
10．硒和碲在工业上有重要用途。
在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。
一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：
已知：
碲酸钠（Na2H4TeO6）难溶，碲酸（H6TeO6）可溶。
回答下列问题：
（1）阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________。
（2）“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
（3）“反应”时的化学方程式为_________________________________________________。
（4）“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。
（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。
（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。
11．1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。
1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。
1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K），推动了国际高温超导研究。
赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
回答下列问题：
（1）铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，Nb位于_______族
（2）下列关于Ge元素叙述正确的是______（从下列选项中选择）
A．Ge晶体属于准金属，且为共价晶体B．Ge属于p区的过渡金属
C．Ge的第一电离能比As、Se均要小D．Ge的电负性比C大
（3）Ge（CH3）2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________
（4）NH3也常作致冷剂，其键角_______（填“大于”或“小于”）109°28′，NH3的沸点（239.6K）高于N2沸点的主要原因是___________________________
（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为___________________，若Y（钇）元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_______
（6）金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为acm，金属铜的晶体密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜的相对原子质量为________（只含一个系数，用a、ρ、NA表示）。
12．周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应
、电环化反应（electrocyclicreaction）：
等。
已知：
，其中R1、R2、R3为烷基。
现有一种五元环状内酯I的合成路线如下（A~I均表示一种有机化合物）：
回答下列问题：
（1）化合物A中含有的官能团名称是_____________，D的分子式为________
（2）由C生成D的反应类型为_____________，A形成高聚物的结构简式为__________________
（3）由F生成G的化学方程式为____________________________________________
（4）化合物H的系统命名为_________________
（5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142，I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为________________________
（6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是____________（填写结构简式）
①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种等效氢
2018年成都七中
高考模拟考试理科综合化学试题
化学答案
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，是清洁的化石燃料，选项A正确；B、可利用离子反应处理水中的微量重金属元素，如用硫化钠沉淀铜离子生成硫化铜，选项B正确；C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，选项C正确；D、人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，铁、铝比较活泼，难冶炼，铜活泼性较弱，容易冶炼，所以我国使用最早的合金是铜合金（青铜），选项D错误。
答案选D。
2．C
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，则为氢元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，则C为氧元素，故B为氮元素，D为氟元素，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，则E为硅元素。
据此分析解答。
【详解】
A.纯净的E元素的最高价氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，选项A正确；B.元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD，即HF，选项B正确；C.A、B、C三种元素形成的化合物中NH4NO3为离子化合物，含有共价键和离子键，选项C不正确；D.由元素A、C组成的某种化合物H2O2可与SO2反应生成强酸硫酸，选项D正确。
答案选C。
3．B
【解析】
【详解】
A、NO与O2反应生成NO2，分子数减少，选项A错误；B、n（Na2S2）==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L0．1mol·L-1Na2CO3不考虑水解，则含有阴离子碳酸根0．1mol，但是在水溶液中有CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，所以每水解一个CO32-，就会生成2个阴离子，所以总的阴离子数要大于0．1mol，选项C错误；D、氯气与水反应是可逆反应，故1molCl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键小于NA个，选项D错误。
答案选B。
4．B
【解析】
【详解】
该反应中，通入煤气的一极氢气或CO失电子发生氧化反应为负极，反应式为H2-2e—=2H+、CO-2e—+H2O=CO2+2H+，通入空气的一极氧气得电子生成二氧化碳或水为正极，反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故电极总反应式为CO+H2+O2==CO2+H2O；A．根据以上分析，电极总反应式为CO+H2+O2==CO2+H2O，选项A错误；B．负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+，选项B正确；C．根据反应CO+H2+O2==CO2+H2O可知，电路中通过4mol电子，正极消耗22.4L（标准状况）氧气，则空气应大约112L，选项C错误；D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，且氢离子消耗，故造成正极pH增大，选项D错误；答案选B。
5．A
【解析】
【分析】
A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2⇌N2O4为放热反应；B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐；D．二氧化碳、氨气溶于水生成碳酸铵，碳酸铵和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙。
【详解】
A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2⇌N2O4为放热反应，即△H＜0，选项A正确；B．量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，选项B错误；C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者都有，选项C错误；D．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水，氨气和二氧化碳溶于氢氧化钙溶液生成碳酸铵，碳酸铵和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以不符合实验现象，选项D错误。
答案选A。
【点睛】
本题考查较为综合，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应、平衡移动及离子检验等，综合性较强，题目难度不大，选项B为解答的易错点。
6．D
【解析】
【详解】
A.乙酸、乙醇均能与金属钠反应，但它们含有的官能团分别为羧基和羟基，官能团不相同，选项A错误；B.甲苯催化加氢后的产物C7H14有5种不同环境下的氢原子，其一氯代物有5种，选项B错误；C．乙烯含双键与溴水发生加成反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，则两个反应类型不同，选项C错误；D.分子式为C4H8O2的酯类物质共有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH34种，选项D正确。
答案选D。
7．C
【解析】
【详解】
A、等浓度的酸酸性越弱，电离出的氢离子浓度越小，pH越大，故由图可知电离常数：
Ka（HA）>Ka（HB），选项A正确；B、当加入氢氧化钠为50mL时所得溶液为HB、NaB按1：
1形成的溶液，pH=4，HB的浓度约等于B-浓度Ka（HB）≈c（H+）=10-4，选项B正确；C、当PH=7时，根据电荷守恒两种溶液中离子浓度关系为：
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于两种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则两种溶液中钠离子浓度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），选项C错误；D、中和分数达100%时，HA溶液中存在质子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），则，选项D正确；答案选C。
【点睛】
本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等。
8．恒压滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH++2Fe3+==2Fe2++N2↑+2H2O+4H+2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色将Fe3+还原为Fe2+硫氰化钾
【解析】
【详解】
（1）根据装置图可知，仪器C的名称是恒压滴液漏斗；仪器B是冷凝管，其作用是冷凝回流；
（2）为了抑制Fe2+的水解，硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解；（3）利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，则该气体是氮气，铁离子被还原为亚铁离子，其余产物可根据质量守恒、电荷守恒得出，离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；（4）在②中溶液中还含有草酸，草酸被高锰酸钾氧化，发生反应的离子方程式为2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色；（5）加入适量锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是硫氰化钾溶液，若滴入硫氰化钾溶液时溶液变为血红色则含有Fe3+；（6）根据反应MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O可知，mg固体样品的纯度为。
9．－151.1kJ·mol-10.40.042mol·L-1·min-1bc＜2HSO3—＋2e—＋2H+==S2O42—＋2H2ONO2—水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气
【解析】
【详解】
（1）根据盖斯定律，①+②+③×2可得：
2CaSO4（s）+7CO（g）==CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=△H1+△H2+2△H3=－189.2kJ·mol-1＋210.5kJ·mol-1+（－86.2kJ·mol-1）2=－151.1kJ·mol-1；
（2）平衡常数K=；（3）①分析图表数据，0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.042mol/（L•min）；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故a不符合；b．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故b符合；c．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故c符合；d．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故d不符合；故答案为：
bc；③若30min后，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比2：
1：
1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，所以平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应方向是放热反应Q＜0；（4）根据图中信息可知，与电源b极连接的电极上HSO3—得电子转化为S2O42—，发生的电极反应式为2HSO3—＋2e—＋2H+==S2O42—＋2H2O；（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。
相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，NO2—水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气，故测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小。
10．Te+2H2SO4
TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。
反之不过量1∶1H2SO4NaOH
【解析】
【详解】
（1）阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，单质Te转化为TeO2,同时生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为Te+2H2SO4
TeO2+2SO2↑+2H2O；
（2）“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应
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