电化学综合练习题高二.docx

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电化学综合练习题高二

电化学综合练习题

1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：

A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；

B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；

C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；

D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；

2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：

A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；

3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；

4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；

C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]

5、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；

C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；

6、钢铁生锈过程发生如下反应：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．铜离子在铜片表面被还原

D．电流从锌片经导线流向铜片

8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：

Cu2++2e-=Cu；b极：

Fe-2e-=Fe2+，则以下说法中不正确的是

A．该装置一定是原电池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可以是同种电极材料

D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极质量增加

10、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：

Fe-2e-==Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

11、下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为

O2+4H++4e—=2H2O

D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

12、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：

从而可知M的相对原子质量为

　A.22.4ax/b　　　B.11.2ax/b　　　C.5.6ax/b　　　D.2.5ax/b

13、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为

A.4×10-3mol/L　B.2×10-3mol/L　C.1×10-3mol/L　D.1×10-7mol/L

14、电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。

当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+

15、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：

2Cu+H2O==Cu2O+H2O

。

下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

16、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

17、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

18、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C．放电过程中，

从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下

气体

19、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。

下列说法正确的是

A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D.锂电池是一种环保型电池

20如下图所示，下列叙述正确的是

A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红

21、下列叙述正确的是：

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；

（A）①②③④⑤　　　（B）①③④⑤　　（C）①③⑤　　　　　（D）②④

22、下面有关电化学的图示，完全正确的是

23、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

A．6molB．8molC．10molD．12mol

24、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

25、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是

A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2

26.在25℃时，用石墨电极电解

，

溶液，如有

电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极发生反应，电极反应为。

（2）阳极发生反应，电极反应为。

（3）电解后得到的

的质量是，得到

的体积（标准状况）是，溶液的

是。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的

（填“变小”、“变大”或“不变”）

27．右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：

（1）电源A的a为极。

（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：

。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：

，电极f上发生的反应为：

，槽中盛放的镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）。

28.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

29．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。

试管甲中加入pH＝3的盐酸50mL，乙加入pH＝3的醋酸50mL，丙加入pH＝3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，回答：

（1）开始时反应速率的大小为____________________；

（2）三支试管中参加反应的锌的质量_____________________；

（3）反应终了，所需时间______________________；

（4）简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________

________________________________________________________。

30.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。

当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2

10%NaOH

10%NaCl溶液

沉渣50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为：

，与电源负极相连的电极附近，溶液PH。

（选填“不变”“升高”或“下降”）

（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。

精制过程中发生的离子方程式为、。

（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是（选填a、b、c）。

a、Ba（OH）2b、Ba（NO3）2c、BaCl2

（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、。

（填操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

32、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的。

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①；

②4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是

。

（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O。

①正极的电极反应是。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。

A物质的化学式是。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。