备战九年级化学考点复习演练专题二十三化学方程式.docx
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备战九年级化学考点复习演练专题二十三化学方程式
备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十三：
化学方程式
考点一：
质量守恒定律
1.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为12:
19B．丙可能是该反应的催化剂
C．x的值是7D．丁可能是化合物
2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是（）
A．丁的化学式为N2B．该反应前后分子的数目发生了改变
C．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变D．该反应属于化合反应
3.在一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．该反应生成X的质量为40g
C．W在反应中可能是催化剂D．该反应中Y全部参加反应
4.工业上把氯气通入冷的熟石灰中制得漂白粉
有效成分
，其反应的化学方程式为：
，则X的化学式为
A．HCIB．
C．
D．CaO
5.为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下三个实验：
实验一：
称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。
实验二：
将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三：
将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
（反应的化学方程式为：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4）
实验数据见表：
（1）写出实验二中发生反应的化学方程式______。
（2）这三个实验中，实验______的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中，任选一个实验并说明原因。
选实验：
______。
原因是______。
（3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在______体系中进行。
（4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是______；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：
______。
考点二：
化学方程式
1.下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．
B．
C．
D．
2.化学方程式：
中，所缺物质的化学式为（）
A．
B．
C．
D．
3.下列关于2CO+O2
2CO2的说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28：
32
C．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
4.铁、铬、锰三金属及其它们的合金，在工业上统称为“黑色金属”。
其实是因为它们固体表面常覆盖一层黑色的氧化物。
所以我们在实验室见到的MnO2是黑色粉末。
根据下列反应：
（1）MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑，则X的化学式为____________。
在初中化学中也可以用MnO2与一种无色液体作用产生氧气。
（2）现有下列一些仪器：
回答：
不可能用到的仪器是___________；只需要___________的组合就能组装成该实验制氧气的发生装置。
5.如下图甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常见物质其中戊是天然气主要成分，B通电可得到A，甲为一种常见单质，乙、丙为气体，己为红色粉末（反应条件略去）。
（1）丙可用于戊泄漏引发火灾中灭火，灭火其实就是破坏燃烧的三个条件，三个条件分别是：
________________________。
（2）乙和黑色粉末生成己的化学方程式是：
____________。
（3）如图丙生成丁可用于丙的检验其检验方法是：
________。
6.X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。
（1）写出X→Y反应的化学方程式（2个，要求原理不同）______；______；
（2）化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，有些反应吸收热量，请判斯Y→X反应是______（选填“放出热量”或“吸收热量”）。
7.A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（③的反应条件为点燃，其他条件已略去）。
（1）试写出下列物质的化学符号:
B:
___________，D_______________
（2）写出③的符号表达式______________________
考点三：
化学式与化合价
1.丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89．下列说法正确的是（ ）
A．丙氨酸化学式中x的值为7B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：
1
C．丙氨酸属于无机化合物D．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
2.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．OB．N2C．NaD．CO
3.下列化学用语书写规范的是
A．氧化铝:
AlOB．3个氧原子:
O3
C．1个甲烷分子:
CH4D．1个氢氧根离子:
OH-1
4.下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是
A．2Cl（两个氯分子）
B．CO2（一个二氧化碳分子中含有一个氧分子）
C．
（氧化镁中，镁元素的化合价为+2价）
D．Fe2+（一个铁离子带两个单位的正电荷）
5.下列物质的化学式书写有错误的是（ ）
A．硫酸铜CuSO4B．氯化铵NH4ClC．氧化铁Fe2O3D．氯化铁FeCl2
考点四：
利用方程式计算
1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？
___。
已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
（3）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失，若将
（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。
2.青少年正常情况下每人每天约需摄入一定量的钙，部分从食物中得到，其余由钙片补充。
钙片中主要含葡萄糖酸钙，其化学式为（C6H11O7）2Ca。
（1）葡萄糖酸钙由_____种元素组成，一个葡萄糖酸钙分子中有_____个原子；
（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量是_____；
（3）215克葡萄糖酸钙与多少克碳酸钙所含钙元素质量相等____？
备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十三：
化学方程式参考答案
考点一：
质量守恒定律
1.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为12:
19B．丙可能是该反应的催化剂
C．x的值是7D．丁可能是化合物
【答案】D
2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是（）
A．丁的化学式为N2B．该反应前后分子的数目发生了改变
C．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变D．该反应属于化合反应
【答案】D
3.在一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．该反应生成X的质量为40g
C．W在反应中可能是催化剂D．该反应中Y全部参加反应
【答案】B
4.工业上把氯气通入冷的熟石灰中制得漂白粉
有效成分
，其反应的化学方程式为：
，则X的化学式为
A．HCIB．
C．
D．CaO
【答案】C
5.为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下三个实验：
实验一：
称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。
实验二：
将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三：
将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
（反应的化学方程式为：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4）
实验数据见表：
（1）写出实验二中发生反应的化学方程式______。
（2）这三个实验中，实验______的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中，任选一个实验并说明原因。
选实验：
______。
原因是______。
（3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在______体系中进行。
（4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是______；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：
______。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三实验一，或实验二氧气参加了反应，或反应生成的二氧化碳逸出装置密闭取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口-3相同条件下，镁更容易和氧气反应
考点二：
化学方程式
1.下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
2.化学方程式：
中，所缺物质的化学式为（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
3.下列关于2CO+O2
2CO2的说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28：
32
C．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
【答案】B
4.铁、铬、锰三金属及其它们的合金，在工业上统称为“黑色金属”。
其实是因为它们固体表面常覆盖一层黑色的氧化物。
所以我们在实验室见到的MnO2是黑色粉末。
根据下列反应：
（1）MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑，则X的化学式为____________。
在初中化学中也可以用MnO2与一种无色液体作用产生氧气。
（2）现有下列一些仪器：
回答：
不可能用到的仪器是___________；只需要___________的组合就能组装成该实验制氧气的发生装置。
【答案】H2O26和7
5.如下图甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常见物质其中戊是天然气主要成分，B通电可得到A，甲为一种常见单质，乙、丙为气体，己为红色粉末（反应条件略去）。
（1）丙可用于戊泄漏引发火灾中灭火，灭火其实就是破坏燃烧的三个条件，三个条件分别是：
________________________。
（2）乙和黑色粉末生成己的化学方程式是：
____________。
（3）如图丙生成丁可用于丙的检验其检验方法是：
________。
【答案】温度达到着火点、可燃物、与氧气接触CO+CuO
Cu+CO2将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
6.X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。
（1）写出X→Y反应的化学方程式（2个，要求原理不同）______；______；
（2）化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，有些反应吸收热量，请判斯Y→X反应是______（选填“放出热量”或“吸收热量”）。
【答案】2CO+O
2CO2CO+CuO
Cu+CO2吸收热量
7.A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（③的反应条件为点燃，其他条件已略去）。
（1）试写出下列物质的化学符号:
B:
___________，D_______________
（2）写出③的符号表达式______________________
【答案】H2OH2
考点三：
化学式与化合价
1.丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89．下列说法正确的是（ ）
A．丙氨酸化学式中x的值为7B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：
1
C．丙氨酸属于无机化合物D．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
【答案】A
2.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．OB．N2C．NaD．CO
【答案】C
3.下列化学用语书写规范的是
A．氧化铝:
AlOB．3个氧原子:
O3
C．1个甲烷分子:
CH4D．1个氢氧根离子:
OH-1
【答案】C
4.下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是
A．2Cl（两个氯分子）
B．CO2（一个二氧化碳分子中含有一个氧分子）
C．
（氧化镁中，镁元素的化合价为+2价）
D．Fe2+（一个铁离子带两个单位的正电荷）
【答案】C
5.下列物质的化学式书写有错误的是（ ）
A．硫酸铜CuSO4B．氯化铵NH4ClC．氧化铁Fe2O3D．氯化铁FeCl2
【答案】D
考点四：
利用方程式计算
1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？
___。
已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
（3）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失，若将
（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。
【答案】40203元17kg
2.青少年正常情况下每人每天约需摄入一定量的钙，部分从食物中得到，其余由钙片补充。
钙片中主要含葡萄糖酸钙，其化学式为（C6H11O7）2Ca。
（1）葡萄糖酸钙由_____种元素组成，一个葡萄糖酸钙分子中有_____个原子；
（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量是_____；
（3）215克葡萄糖酸钙与多少克碳酸钙所含钙元素质量相等____？
【答案】44943050g
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