百强校高一化学下学期第三次月考试题最新1.docx

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百强校高一化学下学期第三次月考试题最新1

【百强校】高一化学下学期第三次月考试题最新

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．甲烷的二氧代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构

D．由C（石墨）=C（金刚石）反应吸热可知，金刚石比石墨稳定

2．下列有关原电池的说法中，正确的是

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

3．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

4．已知反应A+B

C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．产物C的能量高于反应物的总能量

B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同

5．利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。

下列说法正确的是

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②在负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

④电池放电过程中，溶液的pH不断降低

⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应

⑥负极附近会出现淡蓝色火焰

A．①④⑤B．①③④C．②③⑥D．②⑤⑥

6．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。

据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷

B．此气体若是乙烯与甲烧的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:

3

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此混合气体中可能含有乙烷

7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知:

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ. 则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的能量变化为

A．放出1220kJ能量B．吸收1780kJ能量C．放出450kJ能量D．吸收430kJ能量

8．关于下列粒子的描述不正确的是（）

A．PH3的电子式为

，其热稳定性不如NH3

B．HS－的电子式为

，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为

，是结构呈正四面体的分子

D．KF的电子式为

，它是易溶于水的离子化合物

9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

10．关于反应N2 （g） +3H2 （g） =2NH3 （g），下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是

A．v （NH3） =0.60molL-1·s-1B．v （H2） =0.80mol·L-1·s-1

C．v （NH3） =12mol·L-1·min-1D．v （N2） =0.40mol·L-1·s-1

11．不能用启普发生器制取的气体是

A．SO2B．H2SC．CO2D．H2

12．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句

①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态

②温度一定时，压强不再变化的状态

③气体密度不再变化的状态

④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态

⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态

⑧某一生成物浓度不再变化的状态

⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态

A．2句B．3句C．4句D．5句

13．已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）

A．2种B．4种C．5种D．6种

14．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④

二、综合题

15．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。

如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。

请回答:

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:

__________；

（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

（3）燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）；

（4）请改进这套装置的一个不足之处_________。

（5）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。

16．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态。

请完成下列填空:

（1）F含有的化学键为___。

（2）A-J中属于共价化合物的是_____（填化学式，下同）属于离子化合物的是______。

（3）从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式:

既有离子键、共价键破坏，又有离子键、其价健生成的化学反应______（有几个写几个）。

（4）用电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程_______；H的电子式为_____。

17．某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

（2）反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V（Z）=__________。

（3）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_______（填增大、减小或不变）.

（4）将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:

n（X）=n（Y）=n（Z）,则原混合气体中a:

b=__________。

（5）下列措施能加快反应速率的是_________。

A.恒压时充入He；  B.恒容时充入He； C.恒容时充入X； D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是__________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率

F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动

参考答案

1．C

【解析】分析：

A.硫固体变为硫蒸气过程要吸收热量；B.放热反应的发生也需要一定的条件，常温下不一定很容易发生；C.甲烷是正四面体结构，四个氢在正四面体的四个顶点上，四个氢的化学环境完全相同；D.能量低的物质较稳定。

详解：

在相同条件下，等量的同一物质，气态时具有的能量最多，液体时次之，固态时最少，因此硫蒸气的热量高于硫固体的热量，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物相同，所含能量相同，因此硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，A错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但需点燃，B错误；甲烷是正四面体结构，四个氢在正四面体的四个顶点上，四个氢的化学环境完全相同，所以甲烷的二氯代物不存在同分异构体，C正确；由金刚石到石墨的变化为放热反应，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因此，金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石稳定，D错误；正确选项C。

2．B

【解析】分析：

A.铝片与NaOH溶液反应而镁不反应，铝做负极；B.铝片在浓硝酸中钝化而铜片与浓硝酸反应，铜做负极；C.锌比铁活泼，锌失电子可以保护铁，铁比锡活泼，铁失电子可以保护锡；D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用铁片作负极，活泼性比铁小的导电材料作正极，FeCl3溶液作电解质溶液即可。

详解：

铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝是两性金属，可以与NaOH溶液反应，而镁片与NaOH溶液不反应，所以铝作负极，A错误；铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铝发生钝化，铜能与浓硝酸反应，所以铜作负极，B正确；镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀从而保护铁，而锡铁原电池，铁的活泼性强于锡，铁作负极易被腐蚀，所以后者较易被腐蚀，C错误；锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质形成的原电池中，锌参与反应生成锌离子，与2Fe3++Fe=3Fe2+的设计目标不符，D错误；正确选项B。

点睛：

铝片和铜片用导线连接后插入硫酸溶液中，铝做负极，铜做正极；铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极，铝做正极，这说明电解质溶液性质也决定着原电池的正负极的极反应。

3．D

【解析】

试题分析：

A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧产生0.01molAg＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02mol离子减少，正确。

考点：

考查原电池知识。

4．C

【解析】分析：

A.反应物总能量低于生成物总能量,反应吸热，根据能量守恒可知产物C的能量不一定高于反应物的总能量；B.常温下放热的氧化还原反应可以设计成原电池；C.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量低于生成物的总能量；D.反应物A和B的转化率和起始量、变化量有关,若起始量不同,转化率也不同。

详解：

图象分析可以知道,反应物能量低于生成物,反应为吸热反应，反应物总能量+吸收的热量=生成物总能量，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误；若该反应中有电子得失为氧化还原反应,但是反应是吸热反应,不能自发进行,非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池,B错误；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应的的焓变为正值,反应为吸热反应,符合图象变化,C正确；反应物A和B的转化率和起始量变化量有关,若起始量不同,转化率也不同,D错误；正确选项C。

点睛：

明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：

△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。

5．A

【解析】分析：

碱性甲烷燃料电池,具有还原性的甲烷为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；据此解答。

详解：

①通入CH4的电极为负极,电极反应为:

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，①正确；②在正极上O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，②错误；③外电路电子由负极流向正极,内电路电子不能流动,③错误；④电池反应式为:

CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,随着反应的进行,溶液中氢氧根离子不断减少,溶液pH不断减小,④正确；⑤负极发生氧化反应,正极发生还原反应,⑤正确；⑥负极附近不可能看到燃烧的现象,故不会出现淡蓝色火焰,⑥错误；符合条件的有①④⑤；正确选项A。

6．D

【解析】分析：

标准状况下，2.24L即0.1mol，3.6g液态水即0.2mol，因此n（烃）：

n（C）:

n（H）=1:

1.6:

4，所以混合物的平均分子式为C1.6H4，根据碳原子数可知，混合烃中一定含有甲烷（CH4），又根据氢原子数可知另一种气态烃分子中氢原子数为4，据此分析解题。

详解：

综以上分析可知，混合烃中一定含有甲烷，A正确；设乙烯（CH2=CH2）和甲烷（CH4）物质的量之比为x:

y，则有（2x+y）/（x+y）=1.6，解得x:

y=3:

2，所以甲烷与乙烯的体积比为2:

3，B正确；丙烷的分子式为C3H8，氢原子数不符合，一定不存在丙烷，C正确；乙烷的分子式为C2H6，氢原子数不符合，一定不存在乙烷，D错误；正确选项D。

7．A

【解析】分析：

反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，根据反应热∆H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热。

详解：

该反应中，1molS（s）和3molF2（g）参与反应，旧化学键断裂以及固态硫转化为气态硫原子所需吸收的能量为：

280+3×160=760kJ，而形成新化学键S-F所放出的能量为：

6×330=1980kJ，因此该反应放出的热量为1980-760=1220kJ，故反应放出1220kJ能量,A正确；正确选项A。

8．C

【解析】试题分析：

A．PH3为共价化合物，其电子式为

；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为

，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为

，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：

K+

，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。

考点：

考查电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等。

9．B

【解析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O="2"HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。

【考点定位】考查化学实验基本原理，气体的制取、收集及尾气处理装置等实验装置及仪器的使用。

10．D

【解析】分析：

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位保持一致，据此分析解题。

详解：

A.v（NH3）/2=0.60/2=0.30molL-1·s-1；B.v（H2）/3=0.8/3=0.267mol·L-1·s-1；C.v（NH3）/2=12/2=6mol·L-1·min-1=0.1molL-1·s-1；D.v（N2）/1=0.40/1=0.40mol·L-1·s-1；根据以上分析可知，数值较大的，反应速率快，因此D正确；正确选项D。

11．A

【解析】分析：

启普发生器适用于固液混合状态且不需加热而制取的气体的反应,且固体必须是块状的,据此结合气体的制取原理进行判断。

详解：

实验室用亚硫酸钠和硫酸制取SO2,硫酸钠是粉末状固体,所以不能用启普发生器制取，A正确；实验室用硫化亚铁和稀硫酸制取H2S,硫化亚铁为块状固体，硫酸为液体，且不需加热,可以使用启普发生器，B错误；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取CO2,碳酸钙为块状固体，盐酸为液体，且不需加热,可以使用启普发生器，C错误；实验室用锌和稀硫酸制取H2,锌为块状固体，硫酸为液体，且不需加热,可以使用启普发生器，D错误；正确选项A。

12．B

【解析】分析：

①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态，反应达到平衡状态；②从反应前后气体体积改变的反应和反应前后气体体积不变的反应两个角度分析反应是否达到平衡状态；③在恒容密闭容器中，对于反应物和生成物都是气体的反应，混合气体的质量和体积都不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判定反应达到平衡状态；④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态，仅仅是一种反应情况，不能判定反应达到平衡状态；⑤从反应前后气体体积改变的反应和反应前后气体体积不变的反应两个角度进行分析反应是否达到平衡状态；⑧反应物或生成物的浓度不再改变，说明达到平衡状态；⑦若为绝热体系，体系温度不再改变说明反应达到动态平衡；据此解答。

详解：

①反应物的消耗速率（v（正））与生成物的消耗速率（v（逆））之比等于对应的化学计量数之比的状态，可以判定反应达到化学平衡状态，正确；②对于反应前后气体体积改变的反应，压强不再改变的说明达到平衡状态；对于反应前后气体体积不变的反应，压强不再改变的状态不能说明达到平衡状态，错误；③在恒容密闭容器中，对于反应物和生成物都是气体的反应，混合气体的质量和体积都不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态仅仅是反应中一种情况，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；⑤对于反应前后气体体积改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态；对于反应前后气体体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明达到平衡状态，错误；⑧某一生成物浓度不再变化的状态，可以判定反应达到化学平衡状态，正确；⑦若为绝热体系，体系温度不再改变说明反应达到动态平衡，即平衡状态，正确；符合题意得有①⑦⑧，B正确；正确选项B。

点睛：

化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：

v（正）=v（逆），但v（正）=v（逆）≠0；反应达到平衡时，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

13．B

【解析】

【分析】

图示结构为正四面体形结构,一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种，据此解答。

【详解】

因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种，答案选B。

14．D

【解析】

试题分析：

①中有三种等效氢原子，故其一氯代物有3种；②中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种；

③中有3种等效氢原子，故其一氯代物有3种；④中只有有1种等效氢原子，故其一氯代物有1种。

因此，D选项符合题意。

考点：

等效氢原子，同分异构体

点评：

本题考查学生对烷烃一氯代物的同分异构体认识，烷烃中有几种等效氢原子就有几种一氯代物，对等效氢的掌握是解题关键。

15．g-f-e-h-i-c-d-a-b（或g-f-e-h-i-d-c-b-a）吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管（CH3）4C2

【解析】分析：

（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

（2）氢氧化钠固体，吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

（3）燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳，减小实验误差。

（4）空气中二氧化碳、水蒸气直接进入A装置中，影响实验。

（5）根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：

（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b（或g-f-e-h-i-d-c-b-a）；正确答案：

g-f-e-h-i-c-d-a-b（或g-f-e-h-i-d-c-b-a）。

（2）A中盛放氢氧化钠固体，它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：

吸收生成二氧化碳。

（3）在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：

吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

（4）A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳，但是空气中水蒸气、二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：

在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：

0.05：

1.2=5：

12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为

，该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，

和

；正确答案：

（CH3）4C；2。

16．离子键和共价键HCl、NH3Na2O2、Na2CO3、NH4Cl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】分析：

本题考查无机物的推断。

C、D在光照下发生反应，又由题意得它们是非金属单质，可得二者是H2和Cl2，则I是HCl，I和J反应得到铵盐可知J是NH3，H是NH4Cl，从而可确定C是Cl2，D是H2，E是N2，由化合物G的焰色反应为黄色，可知G为钠盐，又由题意得B是