百强校高一化学下学期第一次月考试题最新3.docx
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百强校高一化学下学期第一次月考试题最新3
【百强校】高一化学下学期第一次月考试题最新
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N2
2．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．氯化铁溶液用于铜制印刷线路板制作
3．下列物质中属于电解质的是（）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
5．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
6．下列物质俗名和化学式对应正确的是
A．石膏2CaSO4·H2OB．水玻璃Na2SiO3
C．铁红Fe2O3D．明矾CuSO4·5H2O
7．将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是（）
A．SO32-B．Ba2+C．OH-D．Cl-
8．8．8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④
9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
10．下列类比关系正确的是（）。
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
11．下列对实验现象的预测不正确的是（）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
13．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是
A．AlCl3B．Na2O
C．FeCl2D．SiO2
14．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
16．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐是K2CO3
A．AB．BC．CD．D
17．在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量
A．0.4molB．0.2mol
C．小于0.4molD．小于0.2mol
18．下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．向FeO中加入稀硫酸：
2FeO+8H++SO42－=2Fe3++SO2↑+4H2O
19．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
20．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是（）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
21．下列叙述中正确的是
A．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色
22．11.2gFe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:
4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是
A．0.12molB．0.14mol
C．0.2molD．0.13mol
23．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为
A．1∶1B．1∶2
C．2∶1D．3∶2
24．在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为
A．8.75mLB．12.25mL
C．5.25mLD．10.5mL
25．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mL
C．30mLD．15mL
二、填空题
26．
（1）海水淡化的方法主要有：
__________、______________、_____________。
（2）金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：
_________________________。
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：
________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）；密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：
_________________________。
（4）溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
Br2可用热空气吹出，其原因是：
_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：
_______________。
27．一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。
取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。
28．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后变色
2
20mLH2S
12mLSO2
3
30mLNO2
10mLH2O（l）
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15mLCl2
40mLNH3
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：
有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。
（4）实验4中，已知：
Cl2+NH3→N2+HCl。
甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。
三、实验题
29．某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：
SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：
SO2－10℃，SO345℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。
四、计算题
30．有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液
（1）取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。
滤液跟40mL2.00mol/L的NaOH溶液恰好反应使溶液呈中性，则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____？
（2）取出20.00mL该溶液，加入足量Cu粉，若氧化产物只有NO，可产生NO的物质的量是多少____？
参考答案
1．D
【解析】试题分析：
A中氮的氧化物都能对大气造成污染。
B中氯气是一种有毒气体，一次世界大战中被作为化学
武器使用。
C中二氧化硫对人体有害，且会造成酸雨。
D中，氮气是空气的主要组成部分，应该选D。
考点：
化学与环境保护的联系，重点考查有毒有害气体。
2．B
【解析】
【分析】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，A错误；硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，B正确；二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，C错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，属于化学变化，D错误。
【点睛】
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．A
【解析】
试题分析：
①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A。
【考点定位】考查电解质的概念
【名师点晴】明确电解质和非电解质的概念差异是解答关键，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
4．B
【解析】
根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。
答案选B。
【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。
难度为容易等级
5．A
【解析】
试题分析：
A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。
考点：
考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。
6．C
【解析】
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【详解】
石膏的化学式是CaSO4•2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠的化学式是Na2SiO3，B错误；Fe2O3俗称铁红，C正确；十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O，D错误。
【点睛】
本题考查物质的俗名与化学式的正确书写，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
7．D
【解析】SO3加入到溶液中，先与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SO32－、Ba2+、OH-反应，使它们的物质的量减少，故选项D正确。
8．D
【解析】试题分析：
①二氧化硅不能盐酸反应，但能和NaOH反应生成硅酸钠，故①错误；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，故②正确；③碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以既能与强酸反应也能与强碱反应，故③正确；④氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，故④正确；⑤碳酸钠是弱酸的正盐，所以能与强酸反应，但不能与强碱反应，故⑤错误；正确的有②③④，故选D。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】本题考查元素化合物的性质。
旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累，根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：
Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：
NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：
（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：
Zn、Al等；⑤某些非金属：
Si、S等；⑥其它一些物质。
如：
a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：
H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：
浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应。
9．A
【解析】
A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应，均是无色的，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，C错误；D、Cu2+在溶液中显蓝色，且能氧化I-不能大量共存，D错误，答案选A。
点睛：
掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，注意离子间不能共存，是指不能大量共存，例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。
选项D中注意铜离子也具有氧化性，能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。
10．D
【解析】
AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al（OH）3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。
11．A
【解析】
试题分析：
碳酸的酸性强于硅酸的，则A中生成的沉淀是硅酸，继续通入CO2，硅酸不会溶解，A不正确；B中氢氧化铁胶体遇到电解质会发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀。
继续加入盐酸，盐酸和氢氧化铁发生中和反应而溶解，B正确；C中碳酸的酸性强于次氯酸，所以向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，有次氯酸生成。
次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C正确；D中首先生成白色沉淀碳酸钙，继续通入CO2，，则碳酸钙溶解生成碳酸氢钙。
碳酸氢钙能和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，D正确，答案选A。
考点：
考查化学实验原理以及化学反应的有关判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，贴近高考，难易适中，有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。
12．C
【解析】
试题分析：
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，错误；B．0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子，错误；C．64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，正确；D．；NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶2，错误。
【考点定位】阿伏伽德罗常
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，有关阿伏加德罗常数的考查，要充分考虑物质所处的外界条件、物质本身的状态,以及物质特定的组成等
13．A
【解析】
A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中生成CO2气体和Al（OH）3沉淀，选项A正确；B、Na2O加入Ba（HCO3）2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2与Ba（HCO3）2不反应，选项D错误。
答案选项A
14．B
【解析】
试题分析：
A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不能与氢氧化钠反应，错误；B．氧化铁能够与金属铝发生铝热反应，生成铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，正确；C．二氧化硅不溶于水，错误；D．蔗糖不具有还原性，不能与氢氧化铜反应，错误；故选B。
考点：
考查了物质的性质和转化的相关知识。
15．D
【解析】
试题分析：
A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。
由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。
考点：
考查氯水性质、成分以及实验探究的有关判断
16．B
【解析】
【分析】
白色沉淀可能为AgCl；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化钾溶液，溶液不显示红色，说明溶液中不存在铁离子，再加入具有氧化性的氯水，溶液变成红色，说明原溶液中一定存在亚铁离子；能使品红褪色的气体不一定为SO2；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫。
【详解】
白色沉淀也可能为AgCl，若先加盐酸排除干扰，不生成沉淀，再加氯化钡生成沉淀，则溶液中一定含有SO42-，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中出现了铁离子，证明原溶液中一定含有Fe2+，B正确；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，C错误；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D错误。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。
17．B
【解析】
【分析】
铜与浓硫酸的反应中，铜元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，得失电子总数是相等的，均为0.4mol。
【详解】
Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量0.2mol，答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，明确浓硫酸的作用是解本题关键。
18．B
【解析】
【分析】
Fe（OH）3具有氧化性、I—具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+；NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应；酸性条件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，发生复分解反应。
【详解】
Fe（OH）3具有氧化性、I-具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+，离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A错误；NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应，方程式符
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