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高三期末名校精品化学

化学海淀区2016年高三期末试卷

化学

考试时间：

____分钟

题型

单选题

简答题

总分

得分

单选题（本大题共14小题，每小题____分，共____分。

）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（  ）

A.柠檬属于酸性食物

B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

2．下列说法不正确的是（  ）

A.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

B.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C.室温下，在水中的溶解度：

甘油＞苯酚＞溴乙烷

D.两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（  ）

A.溶液中所含离子的种类相同

B.溶液的pH相同

C.都能与盐酸反应放出CO2气体

D.都能使澄清石灰水变浑浊

4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（  ）

A.31d和33d属于同种核素

B.气态氢化物的稳定性：

a＞d＞e

C.工业上常用电解法制备单质b和c

D.a和b形成的化合物不可能含共价键

5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（  ）

顺丁橡胶

涤纶

酚醛树脂

A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）

A.溶液中c（H+）=1．0ⅹ10-2mol·L-1

B.此溶液中由水电离出的c（OH-）=1．0ⅹ10-12mol·L-1

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：

（ ）

A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

O2+4e-+2H2O===4OH-

B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：

SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3+2HCO3-

D.溶质物质的量比为1:

1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：

2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如下图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

下列说法不正确的是（ ）

A.六炔基苯的化学式为C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

9．铝自然形成的氧化膜易脱落。

以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。

其制备的简要流程如下图。

下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）

A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：

2OH-+Al2O3===2AlO2-+H2O

B.碱洗时铝材表面会出现气泡：

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

C.获得耐蚀铝材的电极反应为：

4Al–12e-+3O2===2Al2O3

D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：

NH3·H2O+H+===NH4++H2O

10．已知：

①2C（s）+O2（g）=2CO（g）    ΔH＝-220kJ·mol－1

②氢气燃烧的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是（ ）

A.1molC（s）完全燃烧放出110kJ的热量

B.H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） ΔH＝-480kJ·mol－1

C.C（s）+H2O（g）=== CO（g）＋H2（g） ΔH＝+130kJ·mol－1

D.欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量

11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）

A.A

B.B

C.C

D.D

12．已知反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是（ ）

A.a=1．64

B.此时刻正反应速率大于逆反应速率

C.若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：

SO32->I->Cl-）。

下列说法不正确的是（ ）

A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，铝为负极、石墨为正极

B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C.放电时的负极反应为：

D.充电时的阳极反应为：

简答题（综合题）（本大题共5小题，每小题____分，共____分。

）

15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：

已知：

（R为烃基）

（R为烃基）

（R、R’、R’’为烃基或氢原子）

（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。

A的结构简式是__________。

（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是________。

（3）由B生成C的化学方程式是________________。

（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是________________。

（5）G的结构简式是________，H的含氧官能团的名称是________。

（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式________。

a．羧基与苯环直接相连

b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：

_____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为______________________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是______________________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是___________。

17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。

有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：

____________。

（2）已知：

0．1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。

下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：

c（K+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）

c浓度均为0．1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：

2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：

c（K+）>c（Na+）

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的流程及组分测定方法如下：

已知：

i．pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii．几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：

___________，__________。

②趁热过滤的原因是：

__________。

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。

称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=__________。

（已知：

部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）

18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。

a．海洋中存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

NH4++5O2===2NO2-+H++_________+_________

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮

反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。

下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：

_________________。

②若生成H2和N2的物质的量之比为3:

1，则处理后废水的pH

将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：

__________________。

19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：

i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；

[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：

[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O

[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；

ii．[FeCl4（H2O）2]-为黄色。

进行实验：

实验I：

实验II：

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。

透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线

图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是__________________。

（3）由实验II图1、2可知：

加热时，溶液颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：

[FeCl4（H2O）2]-+4H2O

[Fe（H2O）6]3++4Cl-

得出此结论的理由是_________。

[结论二]结论一中反应的ΔH_________（填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。

实验方案：

取试管①中溶

液，__________________（请描述必要的实验操作和现象）。

答案

单选题

1. D2. A3. B4. C5. C6. D7. D8. D9. C10. C11. D12. B13. C14. B

简答题

15. 

（1）

（2）取代反应

（3）

（4）

+ H2O

（上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分）

（5）

， 醛基

（6）

16. 

（1）SO2+H2O

H2SO3；H2SO3

H++HSO3-

（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq） ΔH=－806．39kJ·mol－1

（3）①从A到B    ②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+

（4）①H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑  ②NaOH [多写Ca（OH）2不扣分]

17. 

（1）由于CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡，所以EDTA在一定条件下可以有效溶解结石，一定是降低了Ca2+浓度减小，导致移动，结石溶解。

（2）abd

（3）①抑制Fe2+和NH4+的水解 ，防止Fe2+被氧化

②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和（NH4）2SO4析出，影响FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O的纯度。

[不写（NH4）2SO4不扣分]

③600a/bV g·mol-1

18. 

（1）②

（2）ad

（3）4NH4++5O2===2NO2-+6H++N2O+5H2O

（4）25℃  1．125

（5）①阳极反应Cl--2e-=Cl2 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2

②减小，理由：

电路中通过相同电量时，若生成n（H2）:

n（N2）=3:

1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。

19. 

（1）由已知：

[Fe（H2O）6]3++nH2O

[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+加入HNO3后，c（H+）增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。

（2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色。

（3）变深

（4）理由：

升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O 

[Fe（H2O）6]3++4Cl-。

ΔH <0

（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了（4）中结论一。

解析

单选题

1. 

A．由于柠檬含有大量的钾、钠、钙、镁等矿物质，代谢产物呈碱性，

所以柠檬是碱性食品，所以A错误；

B．糖类、蛋白质、脂肪属于大分子有机物，能为人体的生命活动提供能量．其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，而脂肪也是重要的供能物质，但是人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质．蛋白质也能为生命活动提供一部分能量，但蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料，也是生命活动的调节等的物质基础，所以B错误；

C．PM2．5是指空气中直径等于或小于2．5微米的悬浮颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，所以C错误；

D．蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确。

2. 

A、CH3CH2OH中含有三种氢，CH3OCH3结构对称，只含有一种氢，故可用核磁共振氢谱区分CH3CH2OH和CH3OCH3，所以A错误；

B．苯酚与溴水反应中溴水要褪色且产生白色沉淀，而2,4-已二烯与溴水发生加成反应溴水要褪色，而甲苯与溴水不反应，所以B正确；

C、在室温下，丙三醇极易溶于水，苯酚室温下微溶于水，卤代烃均不溶于水；所以在水中的溶解度：

甘油＞苯酚＞溴乙烷；所以C正确；

D．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，所以D正确

3. 

A．NaHCO3通过水解生成H2CO3，同时还有OH－，通过电离可以生成CO32-，Na2CO3通过两步水解生成HCO3－及H2CO3，同时还有OH，所以Na2CO3和NaHCO3溶液均含有阳离子Na＋、H+和阴离子OH－、HCO3－、CO32-及H2CO3分子，所以A正确；

B．Na2CO3和NaHCO3溶液均水解呈碱性，但是Na2CO3通过两步水解，溶液中c（OH－），所以pH大，所以B错误；

C．Na2CO3和NaHCO3溶液均可以与HCl反应生成CO2，所以C正确；

D．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，所以D正确；

4. 

A．31P和33P是磷元素的不同原子，是同位素关系，所以属于不同的核素，所以A错误；

B．由于非金属性越强，非金属性越强氢化物越强，由于非金属性O＞S＞P，所以气态氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H3P，所以B错误；

C．工业上常用电解法熔融状态的NaCl和熔融状态的Al2O3来制备制备单质Na和Al，故C正确；

D．O和Na可以形成化合物Na2O2，Na2O2中含有过氧键-O-O-，所以含有共价键，所以D错

5. 

A．顺丁橡胶是由丁二烯聚合而成、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的，酚醛树脂酚醛树脂是苯酚和甲醛合成的，它们都属于天然高分子材料，所以A错误；

B．顺丁橡胶的单体是CH2=CH—CH=CH2，是二烯烃，而反-2-丁烯为单烯烃，同分异构体必须是含有相同种类和数目的官能团，所以CH2=CH—CH=CH2和反-2-丁烯不是同分异构体；所以B错误；

C．涤纶的单体为对苯二甲酸和乙二醇，它们通过缩聚反应得到的涤纶，所以C正确；

D．酚醛树脂是指酚与醛在酸性或碱性催化剂存在下缩聚而成的树脂性聚合物的总称，通常指的是从苯酚或其同系物（如甲酚、二甲酚等）与甲醛缩合得到的树脂，所以它们的单体可以是苯酚和甲醛，所以D错误。

6. 

A．常温下，由于溶液的pH=2，所以溶液中c（H+）=1．0ⅹ10-2mol·L-1，所以A正确；

B．常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为1．0ⅹ10-2mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，浓度为1．0×10-12，所以由H2O电离出的c（H+）=1．0×10-12mol•L-1，所以B正确；

C．由于盐酸为强酸，所以加水稀释10n倍后，溶液的pH增加n；所以稀释100倍后，溶液的pH增加2，pH=4，所以C正确；

D．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，pH=12的氨水溶液中c（OH-）=1．0ⅹ10-2mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度c（H+）=1．0ⅹ10-2mol·L-1，所以等体积的氨水与盐酸混合，氨水中还有过量的一水合氨，导致溶液显示碱性，所以D错误。

7. 

A．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；所以钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为：

O2+4e-+2H2O===4OH-，所以A正确；

B．将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以A正确；

C．硅酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，则向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，因CO2过量，故应生成HCO3-；同时硅酸为弱酸，不能拆违离子，所以C正确；

D．因Ba2++SO42-=BaSO4↓，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以等物质的量的Ba（OH）2与明矾（（KAl（SO4）2•12H2O））溶液混合：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以D错误

8. 

A．六炔基苯的不饱和度为16，所以该化合物中缺少32个H，化学式为C18H6，所以A正确；

B．六炔基苯中苯环是平面结构，而CH≡CH为直线结构，所以连接在苯环上的C≡C中两个碳原子与苯环在同一平面上，石墨炔也是如此，所以B正确；

C．六炔基苯和石墨炔都有不饱和的C≡C，所以都可以发生加成反应，所以C正确；

D．六炔基苯合成石墨炔过程中不饱和度没有发生变化，所以不属于加聚反应,所以D错误

9. 

A．由于铝材表面有一层致密的氧化膜Al2O3，所以要通过强碱除去铝材表面的自然氧化膜；氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

2OH-+Al2O3===2AlO2-+H2O；

B．碱洗时铝材中的单质铝会与强碱发生反应，有H2产生，所以铝材表面会出现气泡，反应的离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑；

C．铝材的作阳极，在酸性电极反应为：

4Al–12e-+6H2O===2Al2O3+12H+

D．由于氨水为弱酸，所以洗去耐蚀铝材表面的酸时，只与硫酸反应，不与形成的氧化膜以及单质铝反应，反应的离子方程式为：

NH3·H2O+H+===NH4++H2O

10. 

A．由于1molC（s）反应生成物为CO时，释放的能量为110kJ，所以完全燃烧生成当生成CO2时，释放的能量要大于为110kJ，所以A错误；

B．破坏反应物中化学键要吸收能量，所以根据氢气和氧气的键能并结合化学方程式可知生成2mol水应该先要吸收436kJ×2＋496kJ＝1368kJ；而形成新化学键时要释放能量，因此根据键能可知生成2mo