人教版高中化学必修1第一章第一节4课时教案.docx

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人教版高中化学必修1第一章第一节4课时教案

第一章从实验学化学

第一节　化学实验基本方法

（第1课时）

教学内容：

1.教材引言2.化学实验安全

教学目标：

知识与技能

1．认识化学科学（教材引言部分）

2．了解实验安全的重要性

3．了解一些常见安全事故的处理方法

过程与方法

学会正确的化学实验方法

情感态度与价值观

1．认识实验安全的重要性，树立严谨的科学态度，掌握正确的科学方法。

2．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，激发学习化学的兴趣和热情。

教法学法

创设情景→复习回顾→引导自学

导学案式教学

教学重点、难点

重点：

树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。

难点：

养成良好的实验习惯。

课前准备：

安排时间让学生提前阅读教材引言

观看光盘情景材料1、2

完成导学案“自主预习”

教学过程

引言：

高中化学是初中化学更高层次的飞跃和延续，初中化学是学习高中化学的基础和跳板。

请同学们回顾思考：

化学是一门什么样的自然科学？

学生讨论，发表各自看法：

老师解说：

化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

过渡：

化学在人类社会生产生活中有什么重要性呢？

美国科学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授说：

化学－人类进步的关键。

联合国教科文组织1972年在日本召开的国际科学大会上全世界的科学家发表共同宣言说：

化学是自然科学王冠上的明珠。

由此可见，化学如此重要，如此神奇，那么现在就让我们拉开学习高中化学的序幕吧！

请同学们自学引言。

（如果已经自学引言，可进入下一阶段）

教师点拨：

引言的第一自然段：

介绍化学是一门什么样的自然科学，可以解决人类面临的哪些问题？

2、3自然段介绍化学的实用价值和在生产生活中的重要性。

第4自然段说明化学抽象而不神秘、神奇而又平凡。

第5自然段介绍学习化学的方法。

最后6、7自然段介绍化学课程的结构和特征。

播放录像（用媒体让学生观看情景材料一，进一步认识化学的特征和重要性，激发学生学习化学的兴趣）（如果已经观看，可以省去）

过渡：

通过自学引言，观看录像我们认识到化学是以实验为基础的一门科学，因此让我们“从实验学化学”开始吧！

展示课题：

第一章从实验学化学

第一节化学实验的基本方法

引导：

为了顺利的完成化学实验，保证实验成功，需要注意哪些问题呢？

回顾初中化学知识，请阐述化学实验对学好化学的重要性和实验安全的一些具体问题。

引导学生思考并交流：

基本实验操作中应注意的安全问题（参照导学案P3，也是教材P5思考与交流）

一、化学实验安全

1、取用药品的安全问题

（1）取用药品“三不”原则

（2）取用块状药品注意取用粉末状药品注意

（3）实验剩余药品的处理

2、连接仪器应注意的安全问题

（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞

（2）在容器口塞橡皮塞

3、使用酒精灯应注意的安全问题

（1）添加酒精时

（2）点灯时注意

（3）用完酒精灯时如何熄灭

4、给物质加热时应注意的安全问题

（1）玻璃容器外壁有水时注意

（2）烧得很热的玻璃容器注意

（3）给试管液体加热时注意

5、实验安全及防护（参看导学案P4）（根据时间可灵活安排成课前预习或课后自学）

（1）防爆炸

（2）防爆沸

（3）防失火

（4）防倒吸

（5）防污染

6、常见意外事故的处理（参看导学案P5）（根据时间可灵活安排成课前预习或课后自学）

（1）酒精灯小面积失火

（2）玻璃割伤

（3）眼睛化学灼伤

（4）浓酸洒在实验台及皮肤的处理

（5）浓碱洒在实验台及皮肤的处理

引导过渡：

通过以上回顾，安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

为此概括起来，我们总的应注意哪些问题呢？

学生自学：

教材P4文字部分。

引导强调并总结：

基本实验操作中应注意的总的问题。

（参照导学案）

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确操作方法

4、重视污染物及废弃物的处理方法

常见危险化学品的分类及标志（注意引导学学生辨识图标特别是文字的区别）

课堂小结：

本节课我们主要复习回顾了初中化学实验的安全问题，由此总结出了完成化学实验应注意的几个问题以及认识了常用危险化学品的标志。

根据化学实验应注意的问题，那么如何将混合物分离和提纯呢？

下节课我们来研究。

巩固练习及课后作业：

1、完成导学案P5上“课程达标检测”；教材P10第2题。

2、完成下节课导学案P7“自主预习”。

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法（第二课时）

一、教学目标

【知识和能力】

1、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作和方法的理解；学会选择物质检验和分离的方法。

【过程与方法】

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

【情感态度价值观】

1、通过分组实验培养合作精神，明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

2、通过粗盐的提纯实验，建立从实验学化学的观点。

3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

4、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

5、能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

二、重点与难点

【重点】混合物的分离与离子的检验。

【难点】物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计。

三、课前准备

教学器材：

投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒

安排学生提前完成导学案P7自主预习

四、教学方法

实际应用教学：

首先引导学生认识自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，而实际生活生产中经常需要使用纯净物，引出混合物分离和提纯的重要性→以淘金为例，引出铁和沙的混合物的分离→通过复习粗盐提纯，巩固固液分离的方法→通过实验1-1、2突出离子的检验和除杂的教学重点→强调实验的规范，提高学生综合实验的能力。

五、教学过程

【引入】自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，而实际生活生产中经常需要使用纯净物，因此混合物分离和提纯很重要。

【思考交流】教材P5淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？

如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

【讨论回答】具体的方法：

水冲刷、磁铁。

【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

【板书】二、混合物的分离与提纯

【问题讨论】混合物的分离与提纯是如何界定？

【归纳总结】

物质的分离：

将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

物质的提纯：

把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

引导学生完成教材P5学与问

【过渡】初中我们了解了水的净化过程，这节课我们再来了解与我们生活息息相关的粗盐的提纯过程。

其中还要用到以前过滤和蒸发的知识，大家结合自己的已有知识观看录像。

【板书】1、过滤和蒸发

【观看录像】0-2´35"（实验1-1内容）

【交流归纳】结合导学案第8页“技能归纳”部分讨论以下问题：

1、过滤的目的：

利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。

例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。

2、仪器：

漏斗、铁架台（具铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸

3、注意事项：

“一贴、二低、三靠

“一贴”：

折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

“二低”：

滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约1cm），以防止未过滤的液体外溢。

“三靠”：

向过滤器中倾倒液体时，装有待滤物的烧杯嘴靠在引流的玻璃棒上；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端轻轻靠在滤纸三折部分上；漏斗颈末端靠在承接滤液的烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下。

【观看录像】2´35"-3´50"（实验1-1内容）

【交流归纳】结合导学案第8页“技能归纳”部分讨论以下问题：

1、蒸发的目的：

使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。

2、仪器：

蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

3、注意事项：

【板书】⑴粗盐提纯步骤：

溶解、过滤、蒸发。

【讨论交流】课本P6所填的操作步骤及现象。

步骤

现象

1．溶解：

称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

【引导思考】1、在以上实验过程中，玻璃棒分别起什么作用？

2．制得的食盐是不是纯净的？

若不纯净，则其中可能含有哪些杂质？

如何检验？

【学生活动】阅读教材第7页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法（注意：

物质检验的原则）。

【过渡】通过大家的自主预习，我们知道食盐中可能含有K2SO4、MgCl2、CaCl2等，如何检验食盐中是否含SO42－？

【观看录像】3´50"-4´50"（SO42－检验）

溶液液液

白色沉淀淀

滴入几滴稀盐酸

滴入几滴氯化钡溶液

【板书】⑵SO42－检验：

【学生完成化学方程式】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【思考交流】为何先加入稀盐酸酸化？

【讨论总结】排除Ag+、CO32－等的干扰：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【思考交流】食盐中除去不溶性杂质后，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。

同学们考虑如何除去？

【思考与交流】课本P7

杂质

加入的试剂

化学方程式

除去的杂质

引入的杂质

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

【交流讨论】结合导学案第7页“食盐的精制”思考除杂质的原则和流程？

1、操作原则（四原则）：

⑴不增：

提纯过程中不增加新的杂质

⑵不减：

不减少欲被提纯的物质

⑶易分离：

被提纯物与杂质容易分离

⑷易复原：

被提纯物质要复原

三必须：

⑴除杂试剂必须过量

⑵过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）

⑶除杂途径必须选最佳

2、操作流程

（1）确定试剂：

SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？

）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？

）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。

（2）排定顺序：

为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。

过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。

所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。

（过量的盐酸怎么办？

）

【板书】（3）除杂质的原则和流程

【本节小结】本节通过粗盐提纯主要研究了过滤与蒸发操作、SO42－检验、粗盐的精制。

【作业】

1．P10习题3、4和导学案P8-9的1-4题。

2．完成导学案P10自主预习蒸馏和萃取。

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

（第三课时）

教学目标：

知识与技能：

知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

过程与方法：

体验科学探究的过