中考化学冲刺专题一讲义空气氧气.docx
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中考化学冲刺专题一讲义空气氧气
中考化学总复习
中考冲刺第一部分身边的化学物质
——专题一空气氧气
上课时间：
月日时分
课时：
1.5小时--2小时
本堂课课前预习测验：
一、中考真题练
1.（2017,1,2分）空气中含量最多的是（）
A.
点燃
点燃
氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2（20168,2分）2022年北京、张家口将联合举办冬奥会为办成绿色奥运,下列措施不可行的是
A.发展公共交通,提倡绿色出行B.增加使用太阳能、核能等新能源C加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空D.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘排放
3（2015河北,1,2分）测定空气里氧气含量通常使用的是
A.硫B.木炭C.红磷D蜡烛
4.（20142,2分）下列关于空气的说法中错误的是（）
A.空气是人类宝贵的自然资源B.空气中的氮气常用作保护气
C空气中的稀有气体常用作灭火剂D空气中的氧气主要来自植物的光合作用A
5.（2013，2分,★）下列化学方程式书写正确的是
AS+02=SO2B. Cu+O2==Cuo
C2Al+O2=====2AlOD4P+5O2=====2P2O5
二、知识结构:
（学生完成下面预习检测，完成本部分知识框架图）
（一）空气的成分
1第一个对空气组成进行探究的化学家是①
2空气的成分按体积计算,大致是②占21%、③占78%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%其他气体和杂质占0.03%
3测定空气中氧气含量的实验中,红磷燃烧产生,装置后,打开弹簧夹,水进入集气瓶,集气瓶内液面上升到大约集气瓶内空气体积的④处。
说明氧气约占空气体积的1/5
4空气是一种宝贵的自然资源
（1）氮气是制硝酸和氮肥的原料,可用作焊接金属时的超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能等
（2）稀有气体包括氦、氖、氩等,稀有气体化学性质比较稳定,一般不易与其他物质发生化学反应。
稀有气体也能用作焊接金属的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的;氦、氖等也可用于激光技术，可用于医疗麻醉。
（二）空气污染与防治
1排放到空气中的有害物质分为粉尘和有害气体,其中排放较多的有害气体是一氧化碳、⑧和二氧化氮,这些有害气体主要来自化石燃料的燃烧、汽车尾气和工厂废气的排放
2防治空气污染的措施有:
加强大气质量监测,工厂废气经处理后再排放,使用清洁能源,开发新能源,积极⑨等
（三）氧气的性质及用途
物理性质:
在通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。
在标准状况下,密度比空气略大,溶于水。
在一定的条件下,氧气能变成淡蓝色的液态氧气
化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下,可以跟多种物质发生化学反应,具有;是一种常用的氧化剂
用途:
如潜水、医疗等;支持燃烧,如炼钢、气焊等
（四）氧气的制取
1实验室制法:
在实验室里可采用分解,加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法来制取氧气。
在加热二氧化锰与氯酸钾的混合物的过程中,二氧化锰起作用。
氧气能用向上排空气法收集,原因是氧气的密度比空气;氧气也能用收集,因为氧气不易溶于水。
可通过将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃来检验瓶内气体是不是氧气。
可用来检验气体是否收集满。
2工业制法:
工业上大量制取氧气,一般是利用空气中各成分的不同,采用分离液态空气的方法,属于变化
上次课内容检测（略）
新课
考点一空气
1.空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途比较
当堂练习1.（2017辽宁沈阳,6,1分）空气中能使食物变质的主要气体是（）
A氮气B氧气C.二氧化碳D稀有气体
变式题2.（2017•贺州）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A、二氧化碳B、氮气C、氧气D、稀有气体
二.空气污染与防治
当堂练习1（2017四川成都,1,3分）下列不属于空气污染物的是（）
A CO2B NO2C SO2DPM2. 5
变式题2 如图杭州PM2.5来源机动车尾气排放占28%居首位．据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是（ ）
A、减少汽车的保有量B、植树造林C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电D、减少工业生产中二氧化碳的排放
变式题3.（2015上海,35,1分）雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是（）
A.植树绿化,美化环境B提倡绿色出行,发展公共交通
C外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃煤发电,增加太阳能发电
三、空气中氧气含量的测定实验
（1）测定原理:
红磷（或白磷）在密闭的容器中燃烧,消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小,通过测定进入容器中的水的量或容器内气体体积的变化量来测定空气中氧气的体积分数。
（2）装置
点燃
（3）反应的化学方程式:
4P+502======2P2O5
（4）实验现象:
红磷（或白磷）燃烧,生成大量白烟,水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5（图a、b、e）;U型管左侧液面上升约一个刻度,右侧液面下降（图d）;玻璃管内的活塞先右移后左移,最后活塞停在4处（图e）。
（5）实验失败的主要原因：
红磷量不足、装置漏气、装置未冷却至室温
（6）注意事项:
不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷（或白磷）。
（7）可燃物要求：
1234。
当堂练习1. （2017•兰州）如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是（ ）
A.装置中的红磷可以用铁丝来代替B、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D、实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
变式题2.（2015福州）空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）、写出红磷燃烧的化学方程式．
（2）、实验原理：
由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
（3）、【问题提出】有实验资料表明：
燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
【交流表达】
1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式．
2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是计算结果精确到0.1%）．
3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①；
②．
变式题3：
. 为了测定空气中氧气含量，某兴趣小组设计以下实验进行探究：
（1）、Ⅰ．燃烧红磷法测定空气中氧气的含量。
甲组同学按照教材内容设计了如图1实验装置。
【实验原理】利用红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶内压强减小，烧杯内水倒流。
写出红磷在空气中燃烧的化学式表达式 。
（2）、【实验步骤】
①用弹簧夹夹紧橡皮管；
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
③（补全实验步骤）；
（3）、观察水倒流至集气瓶并记录水面的变化情况。
【实验结论】多次实验发现，在实验操作完全规范下，集气瓶内上升的水面仍然始终小于理论值。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是。
（4）、Ⅱ．探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量
①探究脱氧剂成分。
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有铁，其化学式是。
（5）、【验证猜想】用磁铁吸引，说明含有铁。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图2装置中加热（碳会与氧化铜反应生成CO2）．一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】该脱氧剂中还含有碳粉，请写出澄清石灰水变浑浊的化学式表达式：
。
②测定空气中氧气含量
使用图3装置进行实验，实验原理是利用脱氧剂中铁在常温下能够消耗装置内氧气，但实验前应先进行的操作是，具体操作是先夹紧弹簧夹，将注射器活塞向外拉一定距离，（完善操作、现象与结论）。
（6）、【实验过程】
步骤1：
在注射器中放入足量脱氧剂粉末，封闭；
步骤2：
打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹；
步骤3：
不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
①实验中需要记录的数据有（填字母）。
A．反应前注射器中原有空气的体积 B．反应后注射器中剩余气体的体积
②上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是，最终计算得出氧气约占空气的体积分数。
（7）【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是。
易错点：
测定空气中氧气含量的实验中，对可燃物的条件选择出错；对策：
理解原理、明确可燃物要求
【归纳总结】空气中氧气含量测定题的解题方法：
空气中氧气含量的探究实验经常作为实验探究题出现在中考中,且有一定的难度。
解答此类试题的方法是以不变应万变,要牢牢掌握测定空气中氧气含量的探究实验的原理,牢记红磷燃烧的化学方程式、实验现象,会分析实验失败的原因,理解为什么不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷,即使试题中的装置再变
化,形式再新颖,也不难答出。
考点二氧气的性质与用途
知识点结构框架图
.
1、
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是常用的氧化剂
2、部分物质在空气和氧气中燃烧的现象和反应方程式
例题1（2015天津,9）下列说法正确的是（）
A.木炭燃烧后生成红色固体
B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
当堂练习2. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是（ ）
A、氧气具有可燃性B、氧气能提供动植物呼吸C、氧气能支持燃烧D、某些物质不能在空气中燃烧，但能在氧气中能燃烧
变式题3. 关于木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光B、能确定木炭在氧气中燃烧生成的气体是二氧化碳C、说明氧气的浓度越大，木炭的燃烧越剧烈D、说明所有的物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象都不相同
变式题4. 下列说法正确的是（ ）
A、化合反应一定是氧化反应B、物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应C、在空气中不燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应
易错点二描述物质燃烧现象、区分化学反应条件时的错误
1解答有关描述物质在氧气中或空气中燃烧现象的题时,首先要能正确区分现象和产物,不能把燃烧的生成物当成实验现象;其次应知道描述物质燃烧现象的四个方面,
a可燃物本身的颜色、状态,b.燃烧时产生的光（或火焰、烟、雾）的颜色,c放出热量,d.生成物的颜色、状态、气味或其他性质。
2解答时出现错误的原因
（1）错把化学反应的生成物当作反应现象来描述,如木炭燃烧的现象是产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,不能把木炭燃烧生成二氧化碳当作反应现象。
（2）不能正确区别物质燃烧时产生的光、火焰、烟、雾,导致描述错误。
①火焰是可燃性气体或燃烧达到的温度高于沸点的固体、液体物质燃烧时的特征,如氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蜡、木材、硫等物质燃烧时均能形成火焰。
铁、铝、木炭等物质的沸点较高,燃烧时只能发光,不能形成火焰。
②烟是大量固体小颗粒分散在空气中形成的。
如磷燃烧生成细小的五氧化二磷固体颗粒,即形成白烟。
③雾是小液滴分散在空气中形成的。
如打开盛有浓盐酸的试剂瓶可见瓶口处有白雾,是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸液滴的缘故。
2.判断物质与氧气反应的条件要正确区分点燃、加热和高温
加热、高温、点燃是化学反应的反应条件,一般认为酒精灯作热源为加热,酒精喷灯或酒精灯加罩作热源为高温。
点燃的目的是使可燃物的温度达到着火点。
燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的氧化反应,不是反应条件,故写物质燃烧的化学方程式时,条件写点燃,不能写燃烧
考点三氧气的制取
知识点见框架图
例题1根据下列实验装置图，回答问题。
A B C D E F
（1）A装置中，仪器a的名称是。
（2）A装置可以制备的一种气体是，试管口放一小团棉花的作用是，制取该气体的化学方程式是，检查装置气密性的方法是。
可用E装置收集该气体，其原因是，还可以用于收集该气体的装置是（填图中字母序号，下同）。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是，选择此装置的理由是。
（4）现有如下资料：
① 制取NO2的反应原理：
Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应。
制取NO2气体应选用的发生装置是，收集装置是。
当堂练习2实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
A B C D E F
（1）写出图中带有标号仪器的名称：
a，b。
（2）实验室若用装置B制取氧气，则发生反应的化学方程式为。
若用装置A制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为，该装置中试管口略向下倾斜的原因是。
（3）实验室该装置中试用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为（填字母下同），收集装置为 则发生反应的化学方程式为，你所选择的发生装置的优点是。
（4）如右图所示为在氧气中点燃铁丝的实验，现象为，在瓶底事先放少量水或细沙的原因。
考点四关于制取氧气的化学方程式的有关计算
当堂练习1（2017江西景德镇模拟,24）（7分）实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化錳混合物的方法制取氧气,加热前称得混合物总质量为24.8g,加热一段时间后,称得剩余固体质量为20g
（1）反应产生氧气质量为；
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数
（3）剩余固体中钾元素质量分数为
本节课的收获（以学生为主进行本次课归纳总结）
布置作业：
专题一作业（-中考化学总复习-中考冲刺专题复习专题一空气氧气精炼习题）
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