高一导学案第一节原子结构.docx

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高一导学案第一节原子结构

（一）

（1）

【自主学习】P2-3

1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。

2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。

【交流研讨】

微粒

电子

质子

中子

质量（kg）

9.109×10－31

1.673×10－27

1.675×10－27

相对质量

0.005484

1.007

1.008

电量

1.602×10－19

电荷

1个单位负电荷

1个单位正电荷

讨论：

据表中的数据讨论下列问题

（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？

（2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？

【技能归纳】

一、原子结构

1.原子的结构

2.质量数

（1）概念：

（2）关系式：

原子中:

核电荷数（Z）＝＝

质量数（A）＝（）＋（）

3.原子结构的表示方法：

AZX

【思考】

阳离子中AZXn＋：

核外电子数＝

质量数（A）＝＋

阴离子中AZXm－：

核外电子数＝

质量数＝＋

【迁移应用】

1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：

①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（）

A③B①③C②③D①②③

2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是（）

A136B50C86D222

4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）

A．136AlB．137AlC．136CD．137C

5、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同

【自主学习】P4-5

二、元素、核素、同位素

1.元素是，

元素的种类由决定。

【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考

质子数

中子数

质量数

氕

氘

氚

①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：

氕氘氚

②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？

它们是同一种元素吗？

它们是同一种原子吗？

③原子核都是由质子和中子组成的吗？

【技能归纳】

2.核素:

。

几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢，碳，氧，氯，铀

【思考】目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？

理由是什么？

3.同位素：

。

它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是

制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。

【迁移应用】

6．下列互为同位素的是（）

A．T与DB．

与

C．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧

7．下列对于核素的说法中正确的是（）。

A．核素是指质量数相同的微粒B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒

C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

8．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）。

A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数

、

、H+、H2是可以表示为（）。

A．氢的五种同位素 B．五种氢元素

C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子

10.有以下一些微粒：

①

②

③

④

⑤

其中互为同位素的是和

质量数相等但不能互为同位素的是和

中子数相等，但质子数不等的是和、和。

【拓展视野】相对原子质量

1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与的比值；

2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。

计算式：

M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…

如：

同位素

Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%（原子数的百分含量），

Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：

34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45

【课题】第一节原子结构

（二）

【联想质疑】

原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？

【交流研讨】

根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征

①核外电子的质量：

9.10×10-31kg

②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s

③乒乓球半径：

4×10-2m；原子半径：

n×10-10m

【技能归纳】

三、核外电子排布

1、核外电子运动的特征

【自主学习】P6

【技能归纳】

2、核外电子的分层排布

电子层序号

电子层符号

电子能量

电子离核由到，电子能量由到

【交流研讨】

看表2总结每层最多可以排布的电子数目？

核电

荷数

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

氦

氖

氩

氪

氙

氡

【技能归纳】

3、核外电子排布的规律

（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。

（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。

（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。

注意：

这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

4、原子（离子）结构示意图

【迁移应用】

1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）

①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的

A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）

A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素

3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为

A．30B．12C．17D．20

4、完成下列原子结构示意图：

HNaAlAl3+FCl-

5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？

【自主学习】P6

5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系

（1）稀有气体原子最外层电子数为8（氦除外），结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。

（2）化合价是的一种重要性质。

元素化合价的数值，与

特别是有关。

【迁移应用】

6、下列粒子属于典型非金属元素的是（）

A．

B．

C．

D．

7、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．某微粒的核外电子排布为

，则该微粒一定是氖原子

D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子

8、下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

【拓展视野】等电子数微粒的归纳

核外电子数为10的微粒：

①②阳离子

③阴离子-

核外电子数为18的微粒：

①分子

②阳离子③阴离子

【迁移应用】

9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）

A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO

10、已知：

A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A

【课题】第2节元素周期律和元素周期表

（一）

【自主学习】

一、元素周期律

1.原子序数是的序号。

原子序数===核外电子数

【活动探究】1.填写课本11页元素周期律初探的表格。

2.在教材上画出12页中的3个图像。

【交流研讨】

（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～2

3～10

11～18

结论

随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。

（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性

原子序数

原子半径的变化

3～9

11～17

结论：

随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。

【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。

（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性

原子序数

电子层数

最外层电子数

负价

最高正价

1～2

3～10

11～18

结论

随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。

【技能归纳】

2.元素周期律的内容：

3.元素周期律的实质：

【迁移应用】

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气

2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）

A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量

3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）

A.Al、MgNaB.NOF

C.ArClSD.ClPSi

4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化

C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5、含氧酸的化学式为HnRO2n+2，判断R的最合理价态为（）

A+5B+7C+6D+4

6、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数

7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H＋

【拓展视野】

1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性

原子序数

元素性质变化

3～10

11～18

结论

随着原子序数的递增，元素性质呈现的变化。

2、原子半径和简单离子半径的大小：

原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。

a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。

如Na与K。

b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。

如Na与Mg。

c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。

如Cl与Cl-。

【迁移应用】

8、下列微粒半径比较正确的是（）

ANa+＞NaBCl-＞ClCCa2+＞Cl-DMg＞Na

9、下列元素原子半径最大的是（）

A、LiB、FC、NaD、Cl

10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

AX原子的序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的多

CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y（Y有正价）的小

【课题】第2节元素周期律和元素周期表

（二）

【交流研讨】1、如何形象地体现元素周期律？

2、观察书后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少横行、纵行？

思考元素周期表是如何编排的？

【技能归纳】

二、元素周期表

1、制表（编排）原则：

①将元素按由小到大的顺序排列；

②将原子相同的元素从左到右排成一横行；

③将不同横行中原子的的元素按顺序从上到下排成一纵行。

【自主学习】P14-15

【技能归纳】

2、元素周期表的结构

（1）周期

元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　。

类别

周期序数

包括元素种数

核外电子层数