永州市名校届高考化学学业质量监测试题.docx

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永州市名校届高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化），则下列说法错误的是（）

A．由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3－反应

C．常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D．NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

2．下列说法不正确的是

A．常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c（CH3COOH）=（10-6-10-8）mol·L—1

B．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较大）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值

C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀

D．常温下，amol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=

3．下列有关叙述不正确的是

A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

4．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

5．下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

C．氯离子的结构示意图：

D．CO2的电子式：

6．1，2—二苯乙烯（

具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．难溶于水

B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色

C．分子中所有原子可能共平面

D．可以发生加成聚合反应

7．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变

8．下列有关说法中正确的是

A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C．不能导电的化合物均不是电解质

D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

9．下列有关说法正确的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2≤n<3）表示

C．已知CH4+H2O

CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D．C（CH3）4的二氯代物只有2种

10．常温下，向20mL0.1mol.L-1HN3（叠氮酸）溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶液体积的关系如图所示（电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比）。

下列说法错误的是

A．HN3是一元弱酸

B．c点溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HN3）

C．常温下，b、d点溶液都显中性

D．常温下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的电离度为10a-11%

11．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是

A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂

12．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中

分别表示N2、H2、NH3及催化剂。

下列说法不正确的是（）

A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B．②→③过程中，需要吸收能量

C．图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ

13．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是

A．2molB．3molC．4molD．6mol

14．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

已知：

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O。

下列判断不正确的是（）

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

15．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。

下列说法正确的是

A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO－）均会增大

C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：

已知：

①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

请回答：

（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是____；装置B的作用是___；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。

a．减少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．减少ClO2的分解

（2）ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式：

____。

（3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_____。

空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：

________。

（4）该套装置存在的明显缺陷是_________。

（5）为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填字母）

A．过氧化钠B．硫化钠C．氯化亚铁D．高锰酸钾

（6）若mgNaClO3（s）最终制得纯净的ngNaClO2（s），则NaClO2的产率是_×100%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。

（2）①的反应的类型是______，②的反应条件是______。

（3）④的反应方程式为______。

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化______。

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线_____。

（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：

A

B……

目标产物）

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．十九大报告指出：

“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！

”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生如下反应：

反应①2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H1。

（1）已知：

反应②N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H2=+180.5kJ·mol−1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol−l，则△H1=___。

（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应①，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①温度：

T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

若低于200℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____；a点___（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____。

Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2（g）

2I（g）（快反应）

第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）

第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数）。

下列表述正确的是____。

A．N2O分解反应中：

k值与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的中间产物

19．（6分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

NO在空气中存在如下反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H上述反应分两步完成，如下左图所示。

（1）写出反应①的热化学方程式（△H用含物理量E的等式表示）：

________。

（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。

决定2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）反应速率的是____（填“反应①”或“反应②”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____（反应未使用催化剂）。

（3）某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。

前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O2

2NO2的化学平衡常数K为_____。

（4）对于（3）中的反应体系达平衡后（压强为P1），若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c（O2）=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。

（5）水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。

若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c（Na+）/c（HNO2）=____。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A．由图可知，pH=6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-）、c（H+）=10-6.37mol/L，碳酸的一级电离常数Ka1=

=10-6.37，则碳酸的Ka1数量级约为10-7，故A正确；

B．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，说明NaOH与NH4+、HCO3－均反应，故B错误；

C．由图可知，pH=9.25时c（NH3•H2O）=c（NH4+）、c（OH-）=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3•H2O的离常数Ka1=

=10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，则NH3•H2O的电离能力比H2CO3强，HCO3-的水解程度比NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确；

D．草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3，降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故D正确；

故答案为B。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．列出溶液中的电荷守恒式为：

，溶液中的物料守恒式为：

，两式联立可得：

，又因为溶液在常温下pH=8，所以有

，A项正确；

B．由于

，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：

，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；

D．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：

=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：

，所以有：

；此外，溶液中还有下列等式成立：

，所以

；醋酸的电离平衡常数即为：

，D项正确；

答案选B。

【点睛】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c（H+）=10-7mol/L，另一方面意味着溶液中

，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。

3．B

【解析】

【详解】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故D正确；

答案选B。

4．B

【解析】

【详解】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为

，A项正确；

B.质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：

I，B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为

，C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：

，D项错误；

答案选A。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B．该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；

C．乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；

D．该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

7．D

【解析】

【详解】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃，不会放出二氧化碳气体，A错误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSO4），在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，C错误；

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

8．A

【解析】

【详解】

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、铂等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误；

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。

判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用乙醚作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B．铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C．该反应的有机产物CH3OH是有毒物质，C不正确；

D．C（CH3）4的二氯代物中，共有2个Cl连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选D。

10．C

【解析】

【详解】

A．pH=13，c（NaOH）=0.1mol/L，c点时，20mL0.1mol.L-1HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B．c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HN3），B正确；

C．常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

D．常温下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c（OH-）=10-amol/L，则HN3电离出的c（H+）=

=10-14+amol/L，HN3的电离度为

=10a-11%，D正确。

故选C。

11．A

【解析】

【详解】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

12．A

【解析】

【详解】

A.①→②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②→③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入1molN2、3molH2，该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ，故D正确。

综上所述，答案为A。

13．C

【解析】

【分析】

【详解】

OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方程式为：

2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是4mol，故答案选C。

14．D

【解析】

【详解】

A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：

Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；

D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

15．C

【解析】

【分析】

【详解】

25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。

则

A．常温下，CH3COONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促进水的电离，与纯水中H2O的电离程度不相同，选项A错误；

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解，因此c（NH4+）降低，c（CH3COO－）增大，选项B错误；

C．由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，选项C正确；

D．由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，选项D错误；

答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．检查装置的气密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降没有处理尾气A

或

或

（或其他合理答案）

【解析】

【分析】

在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。

ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。

【详解】

（1）制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少ClO2的分解，ClO2为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。

答案为：

检查装置的气密性；防止倒吸；b；

（2）ClO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

答案：

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；

（3）因为NaClO2遇酸会放出ClO2，所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。

空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，原因是：

空气流速过慢时，ClO2不能及时被