vcm仿真实验高考化学对应题目分析.docx

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vcm仿真实验高考化学对应题目分析

2011年广东理综卷

12．（4分）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2++2e-==Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

【答案】D

Vcm仿真实验：

【解析】用铜片和铁片作为电极、硫酸铜溶液作为电解质，在连接a和b之前，铁片溶解及其表面有红色固体（即金属铜）、溶液会从蓝色逐渐变成浅绿色；在连接a和b之后，形成一个原电池，铁片为负极、铜片为正极，铁片溶解、铜片表面有红色固体（金属铜）、溶液会从蓝色逐渐变成浅绿色，故A、B、C是正确的；D选项中，a和b分别连接直流电源正、负极，即铜片为阳极、铁片为阴极，因此Cu2+应该是向铁电极移动，故D错误。

【考点】用铜片和铁片作为电极、硫酸铜溶液作为电解质，组装一个原电池。

本题目考到连接a和b前后的现象差异、原电池的电极方程式、判断原电池的正负极、以及形成原电池时正负极的现象。

【对应实验】原电池

VCM仿真实验解答过程

实验截图图示

Vcm仿真实验：

用铜片和铁片作为电极、硫酸铜溶液作为电解质（闭合开关前）：

A．开始时，观察到溶液是蓝色的

B．过一会后，溶液颜色变成浅绿色的

C．把铁片从溶液中取出，观察到铁片表面由红色固体生成

由此得出铁片与硫酸铜溶液发生了置换反应，离子方程式为：

Fe+Cu2+==Fe2++Cu。

→

→

用铜片和铁片作为电极、硫酸铜溶液作为电解质（闭合开关后）：

A．开始时，观察到溶液是蓝色的，灯泡发亮，电流表上有读数

B．过一会后，溶液颜色变成浅绿色的，灯泡发亮，电流表上有读数

C．把铜片和铁片从溶液中取出，铁片减少了，铜片表面有红色固体生成

闭合电路后，形成一个原电池，铁片为负极、铜片为正极，电子从负极移到正极，所以，负极的电极方程式为：

Fe-2e-==Fe2+，正极的电极方程式为：

Cu2++2e-==Cu，电池总反应式：

Fe+Cu2+==Fe2++Cu。

→

→

2011年天津理综卷

3．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

【答案】B

【解析】A选项中，生成的白色沉淀还有可能是BaCO3、BaSO4，因此不能确定原溶液中是否含有

，A错误；C选项中，钾元素的颜色为紫色，有可能是被黄色的火焰掩盖了，我们应该透过蓝色钴玻璃来观察火焰，这样才能判断是否含有K+，C错误；D选项中，

需要与浓NaOH溶液才能反应，才能产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，如果滴加稀NaOH溶液，试纸不变蓝也不能判断原溶液是否含有

，D错误。

【考点】硫酸根离子的检验；卤素之间的置换反应；碘的萃取；颜色反应；铵根离子的检验。

【对应实验】

一、硫酸根离子的检验

VCM仿真实验解答过程

实验截图图示

Vcm仿真实验：

在VCM仿真实验“硫酸根离子的检验”中，先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，有气泡产生且白色沉淀部分溶解，从上述现象可得出原溶液中既含有硫酸根也含有碳酸根；因此如题目中的A选项，只滴加氯化钡溶液是无法判断原溶液中是否一定含有硫酸根离子的，操作实验过后，就能轻松得出答案。

二、碘的萃取和分液、卤素单质间的置换反应

VCM仿真实验解答过程

实验截图图示

在VCM仿真实验“碘的萃取与分液”中，选取试剂中的四氯化碳和碘水，自己动手操作用四氯化碳萃取碘水中的碘，可以观察到下层为含碘的四氯化碳溶液，如右图所示，因此可得到“下层溶液显紫色”此现象是正确的。

Vcm仿真实验：

在VCM仿真实验“卤素单质间的置换反应”中，从滴有淀粉KI溶液的滤纸变蓝的现象可以得到，氯气把KI溶液中的I-置换成I2；同理，往溶液中滴加氯水和四氯化碳后，下层溶液显紫色，可以推出Cl2把I-置换成I2，而I2溶解在四氯化碳后显紫色，而四氯化碳密度比水大，所以出于下层，最后得出原溶液中含有I-。

三、焰色反应

VCM仿真实验解答过程

实验截图图示

Vcm仿真实验：

在VCM仿真实验“焰色反应”中，在作氯化钾的焰色反应实验时，观察现象需要透过蓝色钴玻璃才能看清楚钾元素的火焰颜色，题目中没有进行此步操作，因此不能确定原溶液中是否含有K+。

2011年北京理综卷

27．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

——————

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是。

（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解析实验现象异同的原因：

。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

【答案】

（1）Cu+H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）BaSO4还原

（3）2NO+O2==2NO2

（4）①通N2一段时间，排出装置中的空气饱和NaHSO3溶液

②甲：

+Ba2+==BaSO4↓，乙：

2Ba2++2SO2+O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

【解析】

（1）见答案；

（2）由于白色沉淀不溶于稀盐酸，可推出沉淀为不溶于酸的BaSO4，SO2中的硫元素从+4价升到

中的+6价，体现了SO2的还原性；（3）无色的一氧化氮遇到氧气可反应生成红棕色的二氧化氮；（4）为了避免SO2被氧气氧化，所以要通入N2把装置中的空气排尽，为了确保通入氯化钡溶液之前，气体不含三氧化硫，因此选择增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；（5）由B中无沉淀生成可知道结论，C中的沉淀是由于SO2在酸性的条件下可与硝酸根反应，被氧化为硫酸根离子。

【考点】浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成SO2；SO2的还原性。

【对应实验】

一、浓硫酸与铜的反应

VCM仿真实验解答过程

实验截图图示

Vcm仿真实验：

在VCM仿真实验“浓硫酸与铜的反应”中，生成可以使品红溶液褪色、紫色石蕊试液变红的气体，即生成二氧化硫。

二、二氧化硫的性质

VCM仿真实验解答过程

实验截图图示

在VCM仿真实验

（）“二氧化硫的性质”中，二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，可以得出二氧化硫溶于水显酸性；二氧化硫可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，可以得出二氧化硫具有还原性；进而推出题目中SO2可被空气中的O2氧化，在酸性条件下，硝酸根可被SO2还原，最后可推出答案。

→