苏教版必修1方程式汇总.docx
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苏教版必修1方程式汇总
苏教版《必修1》化学方程式汇总
MnO2
专题1化学家眼中的物质世界
MnO2
1．实验室制氧气2KClO3
2KCl+3O2↑2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
3．铵盐与氢氧化钠稀溶液（不加热）NH4++OH-=NH3·H2O
NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O
（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O
4．铵离子（NH4+）检验 NH4++OH-
NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2ONH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
5．氯离子检验Cl-+Ag+=AgCl↓NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3
6．硫酸根（SO42-）检验SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（NH4）SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
7．碳酸根离子（CO32-）检验CO32-+Ca2+=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
专题2从海水中获得的化学物质
通电
第一单元氯、溴、碘及其化合物
通电
1．电解饱和食盐水2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
2．实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
点燃
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
3．铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2
2FeCl3（棕褐色的烟）
点燃
4．铜丝在氯气中燃烧Cu+Cl2
CuCl2（棕黄色的烟）
点燃
点燃
5．铝在氯气中燃烧2Al+3Cl2
2AlCl3
6．钠在氯气中燃烧2Na+Cl2＝2NaCl（白烟）
光照
点燃
7．氢气在氯气里安静地燃烧H2+Cl2
2HCl（苍白色火焰、工业制盐酸）
氢气和氯气在光照时爆炸化合H2+Cl2
2HCl
8．氯气和水的反应Cl2+H2O
HCl+HClO（Cl2只有少量的与水反应，
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色）
光照
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO（HClO是弱电解质，保留化学式）
9．次氯酸具有不稳定性，受热分解2HClO
2HCl+O2↑
10．氯气的尾气处理Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
5）3NO2+H2O＝2HNO3+N1
1111．工业制漂白粉的原理2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
12．漂白粉工作原理Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO（用盐酸或醋酸可以加速漂白）
Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
ClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13．氯气通入或氯水滴入溴化钠溶液Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
14．氯气通入或氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I-＝2Cl-+I2（I2使淀粉变蓝）
15．溴水滴入碘化钾溶液Br2+2KI＝2KBr+I2Br2+2I-＝2Br-+I2
16．*氟气通入水中2F2+2H2O＝4HF+O2（氟气的氧化性非常强，置换反应生成氧气）
17．溴离子检验NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+=AgBr↓（淡黄色沉淀）
光照
18．碘离子检验KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3 I-+Ag+=AgI↓（黄色沉淀）
19．AgBr和AgI的感光性2AgBr==2Ag+Br2（见光分解，AgBr用于照相）
第二单元 钠、镁及其化合物
点燃
1．钠投入水中 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
2．钠露置空气中表面变暗 4Na+O2===2Na2O
点燃
3．钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2
Na2O24．钠在氯气2Na+Cl2＝2NaCl（白烟）
700~800℃
5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2Na+S＝Na2S（研磨爆炸）
6．钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl4
3）Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl
通电
7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 2NaCl
2Na+Cl2↑
8．氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应
Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O==2Na++2OH-5）
9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26）
10．氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2＝Na2CO3
11．碳酸钠俗称纯碱或苏打Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2O
12．实验室制CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸
13．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
14．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
15．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2OHCO3-+OH-＝CO32-+H2O
16．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐
CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3CO2+H2O+CO32-＝2HCO3-
17．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+NaOH＝NaHCO3CO2+OH-=HCO3-
18．醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。
醋酸在水中的电离是可逆的。
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O
2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ CH3COOH
CH3COO-+H+
常见的弱酸：
H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH
H3PO4（中强）、HCN（极弱）、H2SiO3（不溶）。
常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）
高温
19．工业上从海水中提取镁的工艺流程
CaCO3
CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2
Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2↓+Ca2+
通电
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O
MgCl2
Mg+Cl2↑
点燃
点燃
20．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强胡还原性
3Mg+N2
Mg3N22Mg+CO2
2MgO+C
21．镁的还原性（金属性）不如钠，和水的反应也不如钠和水反应剧烈
Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑（可以用酚酞变红来说明有氢氧化镁生成）
专题3从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1．从铝土矿提取铝的工艺流程：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
NaAlO2+2H2O+CO2（过量）＝Al（OH）3↓+NaHCO3
通电
AlO2-+2H2O+CO2（过量）＝Al（OH）3↓+HCO3-（为什么不用HCl？
）
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O2Al2O3
4Al+3O2↑
2．Al具有两性（金属性和非金属性）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
高温
Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化（表面形成致密的氧化物保护膜）
3．铝具有强还原性，可用于冶炼金属2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物（如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、
V2O5等）中还原出来（铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂）
4．氢氧化铝是一种两性氢氧化物（酸性和碱性）
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
5．氧化铝是一种两性氧化物（酸性氧化物和碱性氧化物）
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
6．氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中
AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl3++3OH-＝Al（OH）3↓
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
总：
AlCl3+4NaOH（过量）＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O
7．实验室制氢氧化铝
NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3-
AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
8．将铝盐和偏铝酸盐混合*
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3↓
9．明矾净水原理KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42-（电离方程式）
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+（水解方程式）
（生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用）
第二单元铁、铜的获取及应用
高温
高温
1．H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物（FeO、Fe3O4、Fe2O3）中还原出来
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
高温
高温
2．高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产CO）
高温
高温
CaCO3
CaO+CO2↑SiO2+CaO
CaSiO3CO2+C===2CO
3．铁和硫粉混合加热Fe+S
FeS
点燃
4．铜和硫粉混合加热2Cu+S
Cu2S
点燃
5．红热的铁丝伸入氯气瓶中2Fe+3Cl2
2FeCl3（一定是生产氯化铁）
6．红热的铜丝伸入氯气瓶中Cu+Cl2
CuCl2
7．制取氢氧化亚铁白色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
8．氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（化合反应）
9．检验Fe3+的方法之一FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe（SCN）3Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3
检验Fe3+的方法之二FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
10．氯水滴入氯化亚铁溶液2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11．2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X-（X=Cl、Br）
12．Fe3+具有强氧化性
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
（Fe3+与I-不共存，
铁与碘反应生成FeI2）
13．保存FeCl3溶液时加入铁粉
2FeCl3+Fe＝2FeCl3
2Fe3++Fe=3Fe2+
14．FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜
FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
第三单元含硅矿物与信息材料
1．将二氧化碳通入硅酸钠水溶液
Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓
2．硅单质的化学性质
4）Si+O2
SiO2Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O
3）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O
3）Si+2NaOH+H2O＝SiO32-+2H2↑
高温
对比：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4）3．二氧化硅是酸性氧化物SiO2+CaO
CaSiO3（高炉炼铁除脉石）
不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O生成的硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性。
4．硅酸是一种酸性低于碳酸的弱酸H2SiO3
SiO2+H2O（SiO2与水不反应）
2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2OH2SiO2+2OH-＝SiO32-+2H2O
高温
高温
5．工业生产玻璃的原理
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
高温
高温
6．工业提取高纯度硅的原理
SiO2+2C
Si+2CO↑Si+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2
Si+4HCl
7．氢氟酸是一种弱酸，与玻璃反应因此用于雕刻玻璃。
氢氟酸保存在塑料瓶中。
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
专题4硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1．二氧化硫易溶于水（1：
40），并且与水反应生成亚硫酸（用测pH证明显酸性）
SO2+H2O
H2SO3H2SO3
HSO3-+H+HSO3-
SO32-+H+
2．二氧化硫是酸性氧化物SO2+CaO
CaSO3
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（SO2不足）SO2+2OH-＝SO32-+H2O
SO2+NaOH＝NaHSO3（SO2过量）SO2+OH-＝HSO3-
3．SO2中S显+4价，既有氧化性，又有还原性
2H2S+SO2＝3S+2H2O（二氧化硫作氧化剂，若在溶液中进行的S打↓）
催化剂
4．SO2的还原性（注意区别于漂白性），几个方程式相当重要
2SO2+O2
2SO3（此方程式是工业上接触法制硫酸的第二步）
SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O＝4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4（此外。
SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性）
5．SO2具有漂白性，能使品红等有机色素褪色（不包括石蕊试液），用于漂白纸张等。
6．实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑
较浓硫酸的酸性比亚硫酸强，且浓硫酸吸水放热，促进SO2的逸出。
7．相比SO2，亚硫酸或亚硫酸盐（SO32-）更易被氧化，如：
2H2SO3+O2＝2H2SO4（用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸变质，是否得到白色沉淀。
）
2Na2SO3+O2＝2Na2SO42SO32-+O2＝2SO42-
（用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸盐变质，看加入过量盐酸后是否得到白色沉淀。
）
2CaSO3+O2＝2CaSO4
8．SO3的吸水性很强，与水反应放出大量的热
SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸的第三步。
了解发烟硫酸。
）
5．除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+H2O+2CO2SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2
6．亚硫酸盐的反应
Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaClSO32-+Ba2+＝BaSO3↓
Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑SO32-+2H+＝H2O+SO2↑
NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑HSO3+H+＝H2O+SO2↑
7．浓硫酸的强氧化性（与铜、炭、硫、铁等反应）
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（非离子反应，硫酸体现氧化性和酸性）
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（硫酸只体现氧化性）
S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O（注意理解变价情况）
高温
8．工业接触法制硫酸（三个设备，三个步骤，三个反应）
催化剂
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2↑
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4（用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾、提高吸收效果）
9．了解硫化氢的一些知识（臭鸡蛋气味气体）
FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑（实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸）
FeS+2HCl（稀）＝FeCl2+H2S↑ FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
10．硫单质的性质S+Hg＝HgS（用硫粉覆盖洒落在试验台上的水银，防止中毒）
S+H2
H2SS+Fe
FeSS+2Cu
Cu2S
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
高温、高压
催化剂
第二单元生产生活中的含氮化合物
1．合成氨工业生产原理N2+3H2
2NH3
2．雷雨发庄稼的化学诠释
放电
N2+O23）N2+O2
2NO24）2NO+O2＝2NO2（红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
3．NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-（氨水呈碱性）
（大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离，使溶液显碱性）
4．氨气是一种重要的碱性气体NH3+HCl＝NH4Cl （大量白烟，用于制造烟幕）
NH3·H2O
NH3↑+H2O
NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O2NH3·H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O
NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2ONH3·H2O+H+＝NH4++H2O
2NH3·H2O+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NH4Cl2NH3·H2O+Mg2+＝Mg（OH）2↓+2NH4+
3NH3·H2O+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NH4Cl3NH3·H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3NH4+
（AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解，可用于实验室制取氢氧化铝）
催化剂
5．硝酸的工业制法
4NH3+5O2
4NO+6H2O氨气分子中N显-3价，具有还原性，被氧化。
24）2NO+O2＝2NO2（红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
6．铵盐的性质（受热分解、与强碱反应生成氨气等）
NH4Cl
NH3↑+HCl↑（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2ONH4++OH-
NH3↑+H2O
7．实验室制取氨气
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+H2O
NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都会反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸
而用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体化合物）
可以用“湿润的红色石蕊试纸变蓝”证明氨气的生成。
光照
8．硝酸具有不稳定性，见光或受热分解（为什么浓硝酸溶液显黄色？
）
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
9．硝酸有强氧化性（浓度越大，氧化性越强）
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化（但是。
加热时可以反应生成二氧化硫等）
C+4HNO3（浓）＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
10．HNO3（常见强氧化剂）与某些还原性物质，如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、
I-、Br-（常见强还原剂）等发生氧化还原反应。
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