云南省曲靖会泽县第一中学学年高二化学上学期月考试题附答案.docx
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云南省曲靖会泽县第一中学学年高二化学上学期月考试题附答案
云南省曲靖会泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题
可能用到的櫛寸原子质量C、12N、140、16Na、23
第1卷（密题）
一、单迭題（每小題3分，共16題）
1.下列有关自然资源的开发利用叙述正確的是（）
A.从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物
B.金属铝的冶炼可采取电解信融氯化铝的方法
C.石油裂化的目的是提高轻质燃料油依质量和产量
D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馋来获得
2.下列说法中错谖的是（）
A.凡是放热反应而且炳増加的反应，就更易自发进行
B.对于同一物质在不同状态时的炳值是：
气态〉酒态〉固态
C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
3.下列化学用语正确的是（）
A.C0：
的电子式：
B.乙烯分子的结构式：
?
f
H—C=C—H
C.乙酸的结构简式：
GH。
：
D.硫原子的原子结构示意图：
@）^8
4.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N：
（g）+3H：
（g）=2NH,（g）AH=-92.4kj/mol,在该温度下，取1mol住和3molH：
放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是（）
A.在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4虹
B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ
C.反应放出的热量始终小于92.4kJ
D.若再充入1molH”到达平衡时放出的热量应为92.4kJ
5.既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）
A.与足量漠蒸气反应B.通入足量漠水中
C.在一定条件下通入氢气D.分别进行燃烧
6.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的％分子。
队分子结构如图所示，已知断裂1
molN-N吸收193kJ热量，生成1molN三N放出941kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A•虬属于一种新型的化合物
B.N是N；的同位素
C.虬转变为N：
是物理变化
D.
1mol虬气体转变为放出724kJ能量
7.己知NH,•HQ（aq）与H.SO,（aq）反应生成Imo1正盐的反应热
与氢氧化钠稀溶酒反应中和热八H-57.Skj/mol。
则NH,•HQ在水中电
A.
D.-69.4kJ/mol
+45.2kJ/molB.-45.2kJ/molC.+69.4kJ/mol
8.能増加反应物分子中活化分子的百分数的是（）
①升高温度②増加浓度①増大压强四使用催化剂
A.①①B.①④C.②③D.①③④
9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.乙醇的结构简式为CH：
O
B.C,HCL有5种同分异构体
C.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
D.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
10.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应:
2X（g）+Y（g）=2Z（g）,经60s达到平衡，
生成0.2molZ。
下列说法正确的是：
（）
A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的;
B.在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
C.达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D.若降低温度，X的体积分数増大，则该反应的△HVO
11.右图表示某可逆反应：
N」g）+3H：
（g）=2NH,（g）在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法正确的是（）
A.反应物的总键能小于生成物的总键能
B.如果对上述反应加压，平衡正向移动，减小
C.a与b相比，反应的平衡常数一定不司•«…7穴
D.a与b相比，a的反应速率更快,？
12.乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明晶W:
魏错误的是
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.在Cu的催化作用下和。
反应时，键①和①断裂
C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
13.在密闭容器中，对于可逆反应M+3N=2Q（g）,平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A.M和N不能都为气体
B.由上图可知，N—定为气体
C.
若正反应方向△H〉0,则TKT：
D.其它条件不变，压强増大，混合气体的平均相对分子质量减小
14.用CO合成甲醇的化学方程式为CO（g）+2H」g）=CHQH（g）
同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系说法正确的是（）
A.温度：
T]>T；>T|
B.
正反应速率:
v（a）>v（c）,v（b）>v（d）
C.平衡常数：
K（a）〉K（c）〉K（b）〉K（d）
D.平均摩尔质量:
M（a）>M（c）,M（b）>M（d）
15.如图所示，图I是恒压密闭容器，图】I是恒容密闭容器。
时，在I、II中都分别加入2molX和2nolY,开始时容器的
如下反应并达到平衡状态:
2X（?
）+Y（?
）=aZ（g）o此时
质的量之比为1：
3：
2。
下列判断不正确的是（）
A.物质Z的化学计量数a=1
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率：
I>II
C.若II中气体的密度如图III所示，则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态，贝卩、II中从开始到平衡所需的时间：
I>11
16.如图装置中，容器甲内充入0.1mol气体。
干燥管内装有一定量从A处缓慢通入CO：
气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积縮至最小，为原体积9/10,干燥管中物质的质量増加了2.24go随着C0；的继续通入，活塞又逐渐向方移动。
下列说法中正确的是（）
A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的C0：
气体为2.24L（标准状况）
B.N0：
转化为虬0,的转化率为20%
C.容器甲中N0已反应完
D.活塞移至C处后，继续通入amolCD”此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
第II卷（非密题）
二、综合題（共5小題，52分）
17.（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A
①能使漠的四氯化碳浴酒褪色；②比例模型为苗5
①能与水在一定条件下反应生成有机物c
B
①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C
①由C、H、0三种元素组成；②能与皿反应，但不能与NaOH溶酒反应；①在Cu作催化剂且加热条件下能与。
：
反应
D
①由C、H、。
三种元素组成;②球棍模型为
③能与C反应生成相对分子质量为100的酯
回答下列问题：
（1）A与漠的四氯化碳浴流反应的生成物的名称是。
（2）B具有的性质是（填序号）。
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMn。
浴酒和漠水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与漠水混合后液体分层且上层呈橙红色。
（3）由B制备硝基苯的化学方程式。
（4）D与C反应能生成相对分子质量为1C0的酯，该反应的反应类型为:
其化学方程式为
18.
（12分）以下为工业从海水中提取'液溟的流程图:
已知：
漠的沸点为59微溶于水，有毒性。
请回答:
（1）某同学利用下图装置进行步骏①至步骏④的实验，当进行步骏①时，应关闭活塞，打开活塞.热半气尾气处理尾气处理
<1
浓缩海水水
AB
（2）步骤②中可根据现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骏③中简单判断反应完全的依据是。
（4）从“漠水混合物I”到“漠水混合物II”的目的是
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馋，蒸馋烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注
意,装置C中直接加热不合理，应改为
（1）已知：
2CO（g）0（g）=^2C0,（g）
H2O（g）-KO（g）=^H：
（g）KO：
（g）C0（g）+2H：
（g）=^CH,OH（g）则CHOH（g）+-|o.（g）^^CO-（g）+2H.0（g）
19.（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
AH,=-566kJ-mol-
△日尸一41kJ■mol
△H户一107kJ.mol-
AH=kT■mol-
（2）们时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molC0：
和6.8molH2,发生反应:
C0,（g）+3H：
（g）—CH,OH（g）+HO（g）AH=-50kJ-mol-'oA容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、
恒压条件下进行，测得A容器中C0：
的转化率a（COJ随时间的变化如图所示。
①在0~5min内A容器中v（CHOH）=;该温度下上述反应的平衡常数K=（保留两位有效数字）。
②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器口CO,的消耗速率的大小关系为v（A）（填"或“=”）v（B）。
①反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的YM亡的是（填标号）
a.体系内的压强増大
b.气体的平均相对分子质量増大
C.断裂H—H键的数目是形成c—0键数目的2倍
d.vtj（CO.）=v（H,）
20.（10分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。
乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气（CO、HJ间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应I:
4NO（g）+4CH,OH（g）-K）.（g）^=±43H,ONO（g）+2H2O（g）AH,=akJ•mol
反应II:
2CO（g）+2CH,ONO（g）、、CHQO£COOCH,
（1）+2N0（g）AH.=bkJ-mol:
反应III:
CHQ0CC00CH,（l）+4H：
（g）^=±HOCH,CHOH
（1）+2CH.0H（g）AH,=ckJ•mol
（1）请写出煤基合成气tn（CO）:
n（H：
）=1:
2］与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式：
，该反应在较低温条件下能自发进行，则八0（填、“V”或
）。
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CHQNO发生反应II,lOmin达到平衡时C0的体积分数与NO的体积分数相等。
1下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是。
a.CO的质量不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成C0和NO的物质的量相等
d.CO和CH,0N0的浓度比不再变化
2若此时向容器中再通入0.4molNO,—段时间后，达到新平衡时N0的体积分数与原平衡时相比（填“増大”“相等”“减小”或“不能确定”）。
①若该反应△HV0,在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（填字
21.（10分）在密闭容器中投入一定量的£和B发生反应：
威（g）+血（砂17€板）+团（g）。
（1）若开始时加入A物质函mol,欲使A与B的转化率相等，则加入B物质mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。
则7：
（填、y或“=“）t:
该反应正反应方向的△召o（填或“=”）。
（3）—定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。
1若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的平均相对分子质量（填“増大”、“减小”、“不变“或“无法确定"）。
2若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各lmol,则体系中气体的密度（填“増大”、“减小"、“不变”或“无法确定”）。
高二化案
I.C2.D3.B4.C5.B6.E7.A8.B9.D10.C
II.A12.C13.B14.D15.Die.D
17.（10分，每空2分）
（1）b2-二漠乙烷
（2）②③⑦
CH,CHOHKH,=CH-COOH=CHfCH-COOCH，CH,+H.O
18.（12分）
（1）bdac（每空1分）
（2）A中气泡产生的快慢
（3）B中浴酒褪色（4）浓缩Br：
或富集漠
（5）温度计的水银球在蒸馋烧瓶的支管口附近水浴加热
19.（10分,每空2分）
（1）-660
（2）CD0.16mol/（L-min）0.53②V®b
20.（10分,每空2分）
（1）4H.（g）+2CO（g）+l/2O;（g）=H0CH：
C3QH⑴+2H/）（g）△H,=（l/2a+b+c）kJ•mol
（2）①abe②増大®b
21.（10分,每空2分）
（1）力
（2）>>（3）①増大②不变
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