届浙江省衢州一中高三上学期期中考试化学试题及答.docx
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届浙江省衢州一中高三上学期期中考试化学试题及答
衢州一中2017届高三上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27S：
32
Cl：
35.5Cu：
64I：
127 Fe：
56Zn：
65Si：
28
考试时间：
90分钟，总分：
100分
命题教师：
马明华审核教师：
孙丽梅
1、选择题（本题20小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤
2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质几乎相同
3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
4．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：
B．纯碱与汽油去除油污的原理相同
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．蔗糖与醋酸的最简式相同
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1molOH－和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO
总数为3NA
6.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化
7.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe-3e＝Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e＝4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
9.下列叙述正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
11．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.工业上常用接触法生产硫酸D.炼油厂用分流阀生产汽油
12.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
下列说法正确的是
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.元素Y的最高正化合价为＋6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.氢化物的沸点Y>W
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
14．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
15．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO（OH），关于此电池，下列说法正确的是
A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂
B.该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH）＋OH－
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
17．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋3NO↑＋H2O
19．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L·min）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
20．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。
下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－
Fe2＋
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.反应过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原
二、填空题（此题包括5个小题，共60分）
21．（13分）工业上用某矿渣（主要成分为Cu2O，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
（固体混合物B经处理后可回收铜）
已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）实验操作Ⅰ的名称为____________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有____________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为__________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________
检验滤液A中存在该离子的试剂为______________（填试剂名称）。
（3）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝__________。
（4）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：
称取一定质量的样品→____________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
22．（13分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
（若不能，此空不填）
23．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
________________________________________________________________。
③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
24．（10分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ．
（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为___________。
（2）过硫酸钾化学式为：
K2S2O8，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是。
A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
请写出上述反应的化学方程式：
______________________。
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是______________。
25．（12分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：
实验编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度
（mol·L－1）
体积
（mL）
浓度
（mol·L－1）
体积
（mL）
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥__________________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c（MnO
）～反应时间t的变化曲线如下图。
若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c（MnO
）～t的变化曲线示意图。
试场号_________ 班级_____________ 姓名______________ 学号________ 座位号_________
……………………………………………………密……………………………………封………………………………线……………………………………………………
衢州一中2017学年度第一学期期中试卷
高三化学答题卷
1、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（共60分）
21．（13分）
（1），
（2）,，
（3）
（4）
，
22.（13分）
（1），
（2），
（3）_，
（4），
23.（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
，
③
24.（10分）Ⅰ．
（1）
（2）①
②
③
Ⅱ．
25.（12分）
（1），
（2），
（3）
（4）
23．（每空2分，共12分）
（1）第三周期ⅠA族
（2）S2－>O2－>Na＋
（3）离子键、共价键、配位键（配位键不写不扣分）
（4）①2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe ②SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O ③2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
24．（每空2分，共10分）Ⅰ．
（1）7.5mol（1分）
（2）①ABC（全对给2分，有错0分，缺项但无错给1分）
②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③氯气（2分）（分子式、名称均可）
Ⅱ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）
25．（每空2分，共12分）
（1）2 2.5（或5：
2）
（2）②和③， ①和②
（3）0.010
（4）
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