届浙江省衢州一中高三上学期期中考试化学试题及答.docx

1、届浙江省衢州一中高三上学期期中考试化学试题及答衢州一中2017届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127Fe：56 Zn：65 Si：28 考试时间：90分钟，总分：100分 命题教师：马明华 审核教师：孙丽梅1、选择题（本题20小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表达正确的是次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与电源的正

2、极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A B C D2230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同3元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子4食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的

3、是A食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46g乙醇中含有的化学键数为7NAB1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC1molOH和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NAD10L0.1molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA6.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化7.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含

4、有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）9.下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象

5、C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体DBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒10工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸11化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.工业上常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分流阀生产汽油12. H2S水溶液中存在

6、电离平衡H2SH+HS- 和HS-H+S2-。下列说法正确的是A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 13短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为6B.离子半径的大小顺序为WQZXYC.氢化物的沸点YWD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强14某溶液

7、可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LC.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)

8、，关于此电池，下列说法正确的是A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B.该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnO(OH)OHC.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动16空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B.b电极上发生还原反应C.酸性电解质溶液中H移向c电极D.d电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O17下

9、图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=Ag3NOH2O19在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L

10、 恒容密闭容器中，发生反应一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大20电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A

11、.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原二、填空题（此题包括5个小题 ，共60分）21（13分）工业上用某矿渣(主要成分为Cu2O，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：（固体混合物B经处理后可回收铜）已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_检

12、验滤液A中存在该离子的试剂为_ _(填试剂名称)。（3)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH_。(4)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填代号)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_ _过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)22（13分）化学实验的微型化

13、可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应

14、的化学方程式为_ _，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。（若不能，此空不填）23（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置_。(

15、2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。(4) 若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。24（10分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 +

16、12CO + 6S生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为_ _。（2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是 。 ACuO BMnO2 CFe2O3 DNaNO3已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：_ _。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首

17、位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl36H2O制备无水CeCl3应采取的措施是_ _ _。25（12分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度（molL1）体积 （mL）浓度（molL1）体积 （mL）0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应

18、后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知实验中c(MnO)反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验中c(MnO)t的变化曲线示意图。 试

19、场号_ 班级_ 姓名_ 学号_ 座位号_密封线衢州一中2017学年度第一学期期中试卷高三化学答题卷1、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共60分）21（13分）（1） ， （2） , ， （3） （4） ， 22.（13分）（1） ， （2） ， （3） _， （4） ， 23. (12分) （1） （2） （3） （4） ， 24.（10分）（1） （2） 25 . (12分)（1） ， （2） ， （3） （4）23（每空2分，共12分）(1)第三周期 A族(2)S2O2Na(3)离子键、共价键、配位键（配位键不写不扣分）(4)2AlFe2O3Al2O32FeSiO22OH=SiOH2O2SO2O22H2O=2H2SO424（每空2分，共10分）（1）7.5mol （1分）（2）ABC（全对给2分，有错0分，缺项但无错给1分）8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 氯气（2分）（分子式、名称均可）在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）25（每空2分，共12分）(1)2 2.5（或5：2）(2)和，和(3)0.010(4)