广西南宁柳州高三化学上学期份两校联考试题整理.docx

广西南宁柳州高三化学上学期份两校联考试题整理.docx

《广西南宁柳州高三化学上学期份两校联考试题整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西南宁柳州高三化学上学期份两校联考试题整理.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

广西南宁柳州高三化学上学期份两校联考试题整理

广西南宁、柳州2018届高三化学上学期9月份两校联考试题

编辑整理：

尊敬的读者朋友们：

这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广西南宁、柳州2018届高三化学上学期9月份两校联考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广西南宁、柳州2018届高三化学上学期9月份两校联考试题的全部内容。

广西南宁、柳州2018届高三化学上学期9月份两校联考试题

可能用到的相对原子质量：

H—1C-12O-16Na-23Al-27S—32Ti-48Mn-55Cu-64

7。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A。

石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量

B．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率 

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

8。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NA

B.7。

8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

C.常温下，2。

7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

D.电解精炼铜时，阳极质量没减少32g,电路中就转移NA个电子

9。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W四种元素可形成具有两性的物质

B。

在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等

C。

X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W＞Y＞Z＞X

D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

10.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A。

将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大,Kw不变

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不变

C．pH=4。

75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:

c（CH3COO－）+c（OH－）〈c（H+）+c（CH3COOH）

D．分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

11。

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

A。

分子式为C12H20O2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

D。

能发生加成反应，但不能发生取代反应

12.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

选项

实验操作及现象

实验目的

A

将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中,产生白色沉淀

证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀

B

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

证明常温下，Ksp（BaCO3）〉Ksp（BaSO4）

C

常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：

盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D

将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

检验气体产物中CO2的存在

13。

金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时也无需充电,,用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。

其工作示意图见右图，下列说法不正确的是

A．放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 

D．放电时,正极的电极反应式为：

2H2O+O2+4e-=4OH-

26.（14分）高纯MnCO2是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

Ⅰ.制备MnSO4溶液：

在三颈烧瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤,得MnO2溶液。

（N2不参与反应）

（1）制取MnSO4的化学方程式为．

（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全,在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有．

（3）水浴加热的优点是。

Ⅱ。

制备高纯MnCO3固体：

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解；pH=7。

7时Mn（OH）2开始沉淀。

实验步骤:

①将所得MnSO4溶液与20。

0mL2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次;③用少量C2H5OH洗涤；④低温（低于100℃）干燥，得固体3.45g。

（1）MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为。

（填字母代号）

a。

将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

b.将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

c.将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

d。

将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

（2）检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为。

（3）用少量C2H5OH洗涤的目的是。

（4）MnCO3的产率为。

27。

（15分）钛合金是航天航空工业的重要材料。

有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：

已知:

①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点—25。

0℃，沸点136。

4℃；SiCl4的熔点—68。

8℃，沸点57。

6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式       ,加入铁屑的作用是      。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                      。

（3）向“富含TiO2+溶液"中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O,请用恰当的原理和化学用语解释其原因           ，废液中溶质的主要成分是            （填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式               ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用               方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为。

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：

                      ,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有               ．

28。

（14分）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

（1）间接法：

用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0KJ/mol 

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566。

0KJ/mol 

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=—571.6KJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为.

（2）直接法：

H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:

3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）。

在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2,在催化剂、一定温度作用下（前30分钟内温度为T0℃），测得反应物浓度与时间的关系如下图所示. 

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=；在T0℃反应达到平衡时,甲醇的体积分数为。

（保留三位有效数字）

②保持温度和体积不变,下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是。

（填字母代号）

a。

混合气体密度不变 

b。

反应体系压强不变

c.H2和CO2的浓度之比为3：

1 

d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC—H键

③其他条件不变，温度调至T1℃（T1>T0），当反应达到平衡时测得平衡常数为K1（K1

④在30分钟时,通过改变CO2的浓度（由0.5mol/L增至1。

0mol/L）,根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态（K2）。

（相关结果保留三位有效数字）

（3）甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸,当外电路转移12mol电子时（不考虑电子损失），将负极所产生的气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

35.【化学--选修3：

物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29。

回答下列问题:

（1）F基态原子的核外电子排布式为。

（2）A、B、C、D、E五种元素中,电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。

（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。

（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。

（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为acm，则晶体F的密度ρ=g.cm—3.

36.【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）.其中A是一氯代物,H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ。

Ⅱ。

（苯胺、易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

⑴X的分子式是；C的名称为是。

⑵H的结构简式是。

⑶反应②④的类型是。

（4）反应⑤的化学方程式是； 

（5）

有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成

最合理的方案。

示例如下：

7。

B8。

B9.A10.B11.D12.C13。

C

26。

（每空2分，共1分）

Ⅰ.

（1）MnO2+SO2=MnSO4（或MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O）

（2）孔子适当的水浴湿度,减缓通入气体的速度，减小SO2在混合气（与N2）中的比例（对1条计1分）（合理答案均计分）

（3）受热均匀，容易控制湿度（对1条计1分）（合理答案均计分）

Ⅱ。

（1）a

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2容易，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净（合理答案均计分）

（3）乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解（合理答案均计分）

（4）75%

27。

（15分）

（1）TiO2+2H+=TiO2++H2O；（2分）使Fe3+还原为Fe2+（1分）

（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（2分）

（3）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O

TiO2•nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+）,促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动（2分）；Na2SO4；（1分）

（4）TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO;（2分）蒸馏（或分馏）（1分）0。

8mol（1分）

（5）TiO2+4e—=Ti+2O2—（2分）O2、CO、CO2（1分）

28.（每空2分,共14分）

（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129。

6KJ/mol

（2）①c（H2O）×c（CH3OH）/［c（CO2）×c（H2）3]16。

7％（写0。

167也给分）

②bd（对1个计1分，有错计0分）

③放热反应 

④若只改变图示CO2的浓度，温度不变，K0=K2，实际K0=0.5×05/0.5×1.53=0。

148,而K2=0。

75×0。

75/0.75×0。

753=1.78,K2〉K0，故只增大CO2的浓度不能建立图示45分钟时的化学平衡状态（还得降低反应温度）（合理答案均计分）

（3）C（Na+）〉C（HCO3-）〉C（CO32—）>C（OH-）>C（H+）

35.（除标注外每空2分,共15分）

（1）[Ar］3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1

（2）Na（1分）N三角锥形

（3）sp25：

1

（4）分子晶体（1分）离子晶体（1分）

（5）4M/（a3NA）

36.（15分）

（1）C7H8；（2分）苯甲醛（2分）

（2）

（2分）

（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）

（4）

 （2分）

（5）6（2分）

（6）

（3分）