化学.docx

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化学

第八章生活中的酸、碱、盐

8.1重要的酸

教学目标

1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。

2.了解酸、碱、盐的含义。

3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。

5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

教学重点

酸的通性

教学难点

复分解反应

教学用品

稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。

试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。

火柴。

教学课时

四课时

教学过程

第一课时

教学目标

1.从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。

2.了解酸、碱、盐的概念。

教学重点、难点

1.电离的概念。

2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。

教学过程

[复习提问]1.为什么有些物质的溶液能导电？

2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐？

[引入新课]溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在，溶液中有自由移动的离子存在是因为这些物质在水溶液中能电离。

[板书]1.电离：

物质溶于水时，离解成能自由移动的离子的过程。

电离是在溶于水的条件下发生，与通电与否无关

2.电离方程式

（1）定义：

用来表示物质电离的式子

如：

NaCl====Na++Cl－

KNO3====K++NO3－

NaOH====Na++OH－

（2）书写规律

①正价元素的原子（或原子团）离解成阳离子；负价元素的原子（或原子团）离解成阴离子。

在电离过程中，原子团并不拆散。

②元素（或原子团）的正（负）价数等于形成阳（阴）离子所带的正（负）电荷数。

③电离方程式不仅遵循质量守恒（即电离前后原子种类和个数相同），还遵循电荷守恒（即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等）。

这样，整个溶液不显电性。

如：

Ba（OH）2==Ba2++2OH－FeSO4==Fe2++SO42－

Na3PO4==3Na++PO43－Al2（SO4）3==2Al3++3SO42－

一.酸、碱、盐的概念

[板书]HCl==H++Cl－

HNO3==H++NO3－

H2SO4==2H++SO42－

[提问]1.盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离出什么离子？

（氢离子，

余下部分是酸根离子）

2.酸根离子所带负电荷总数与氢离子总数有什么关系？

[板书]1.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸＝H++酸根离子HnA=nH++An－

酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数

[讲述]日常生活中的酸

[讨论]硫酸氢钠在水中的电离方程式为：

NaHSO4==Na++H++SO42－

硫酸氢钠是不是酸？

为什么？

[板书]KOH==K++OH－Ba（OH）2==Ba2++2OH－

[提问]1.氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠在水溶液里都能电离生成什么

离子？

（氢氧根离子，余下部分是金属离子）

2.碱里金属离子所带正电荷数与氢氧根离子总数有什么关系？

[板书]2.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

碱=金属离子+OH－B（OH）m=Bm++mOH－

金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目

[讨论]氢氧化铁、氢氧化铜构成它们的阳离子是金属离子，阴离子是氢氧根离子，它们也属于碱类，但不能书写它们的电离方程式，因为它们不能溶于水，因此我们在书写电离方程式时应注意，不溶的物质不能写电离方程式。

[讲述]日常生活中的碱

[板书]Na2CO3==2Na++CO32－MgSO4==Mg2++SO42－

BaCl2==Ba2++2Cl－

[提问]这些物质在水溶液中能电离出什么离子？

[板书]3.盐：

由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物通称为盐。

盐=金属离子+酸根离子BnAm=nBm++mAn－

金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数

[讲述]日常生活中的盐

[小结]电离、酸、碱、盐的概念

第二课时

教学目标

1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

2.掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法。

教学重点

酸的通性；氯离子、硫酸根离子的检验方法

教学难点

氯离子、硫酸根离子的检验方法

教学用品

稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸

试管、试管夹

教学过程

二.“三酸”的物理性质及用途

注意：

1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。

浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。

2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。

浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。

[引入新课]在前面的学习中，我们已经学过稀酸的三种化学性质，想想看是哪些？

[探究活动]【实验8-1】把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中

[板书]酸碱指示剂：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。

三.稀酸的化学性质

1.酸跟指示剂的作用

酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色

[设问]实验使用什么制取氢气？

[探究活动]【实验8-2】镁与稀盐酸的反应

[板书]2.酸跟金属的反应

酸+较活泼金属→盐+氢气

（浓硫酸、硝酸除外）

2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑

[设问]实验室用什么药品制取二氧化碳？

[探究活动]【实验8-3】稀盐酸与硝酸银反应

稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应

[板书]3.酸跟盐的反应

酸+盐→新盐+新酸

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

[小结]氯离子的检验：

向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。

若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。

[布置作业]抄写本节课化学方程式。

第三课时

教学目标

1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

2.初步认识常见的复分解反应、中和反应。

3.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

教学重点

酸的通性；复分解反应

教学难点

复分解反应

教学用品

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉。

试管、试管夹、酒精灯。

火柴。

教学过程

[复习提问]听写上节课学习的化学方程式

[探究活动]【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应

[板书]4.酸跟金属氧化物的反应

酸+金属氧化物→盐+水

H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

[探究活动]【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。

然后再逐滴滴入稀盐酸，边滴边摇动，直到颜色刚褪去。

[板书]5.酸跟碱的反应

酸+碱→盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

[观察]酸跟盐、酸跟碱的反应，找规律。

[板书]四.复分解反应（基本反应）

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　　　　　　　　　　　　AB+CD→AD+CB

　　　　　　　中和反应：

酸跟碱反应，生成盐和水。

[阅　　读]63页长话短说

[课堂练习]63页检查站

1.

（1）H2SO4+MgO==MgSO4+H2O

（2）H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（3）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（4）H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑

2.活泼金属氢气如（4）

盐+

酸

碱水如

（2）

金属氧化物水如

（1）

盐新酸如（3）

[讨论交流]为什么不同的酸会有共同的化学性质？

因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。

[小结]酸跟碱、金属氧化物的反应；复分解反应；中和反应。

[布置作业]抄写本节课化学方程式

第四课时

教学目标

1.了解浓硫酸的脱水性、吸水性。

2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。

教学重点

浓硫酸的稀释

教学用品

蔗糖

玻璃棒、小烧杯、表面皿。

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[讲述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。

[观察活动]【实验8-6】浓硫酸的强脱水性

[板书]五.浓硫酸的特性

1.强脱水性（强腐蚀性）

将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。

2.强吸水性

将物质中混有的水蒸气除去。

常用作某些气体的干燥剂。

[观察活动]【实验8-7】浓硫酸的稀释

[板书]六.浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

[布置作业]P.66习题8.1/4.5.

8.2常见的碱

教学目标

1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。

2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。

3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教

育。

5.通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶。

教学重点

碱的化学通性

教学难点

碱和非金属氧化物反应的化学方程式

教学用品

氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸

铜溶液、氯化铁溶液。

试管。

教学课时

两课时

教学过程

第一课时

教学目标

1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。

2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。

3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。

教学重点

碱的化学通性

教学难点

碱和非金属氧化物反应的化学方程式

教学用品

氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。

试管。

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[引入新课]请说出你知道的碱的名称。

[板书]一.常见的碱

[阅读]P.66常见的碱的用途

P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。

[板书]石灰石：

主要成分碳酸钙（CaCO3）

石灰水：

氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca（OH）2]

氧化钙：

CaO，俗称生石灰

氢氧化钙：

Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰

物质名称

氢氧化钠

氢氧化钙

色、态

白色固体

白色粉末

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗称

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

水溶性

极易溶于水

微溶于水

其他

易潮解

不潮解

[探究活动]【实验8-8】

取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。

取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触

摸试管壁，感觉温度变化情况。

取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小

时后，观察变化。

[讲述]氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。

[探究活动]【实验8-9】碱与指示剂的作用

[板书]二.碱的化学性质

1.碱与指示剂的作用

碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝

2.碱与酸的作用

碱+酸→盐+水

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

[小结]1.三种钙的化合物的关系

2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性

3.碱的化学性质

[布置作业]P.71/3.4.

第二课时

教学目标

1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。

3.通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。

教学重点

碱的化学通性

教学难点

碱与非金属氧化物的反应化学方程式

教学用品

氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液

试管

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[探究活动]【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。

[板书]3.碱与非金属氧化物的作用

碱+非金属氧化物→盐+水

Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

注意：

因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

[探究活动]【实验8-11】

石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。

[板书]4.碱与盐的反应

碱+盐→新碱+新盐

Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4

3Ca（OH）2+3FeCl3==Fe（OH）3↓+3CaCl2

2NaOH+CuSO4==Ca（OH）2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

[阅读]P.69长话短说讨论与交流

[制作活动]制作叶脉书签

[布置作业]抄写碱的化学性质有关化学方程式

8.3溶液的酸碱性

教学目标

1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。

2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。

3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。

教学重点

pH与溶液的酸碱性

教学难点

pH与溶液酸碱性强弱的关系

教学用品

稀盐酸、氢氧化钠溶液、玻璃棒、pH试纸

教学课时

一课时

家学过程

[引言]在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。

那么，pH是什么意思呢？

[板书]一.pH与溶液酸碱性

酸碱度：

溶液酸性或碱性强弱的程度

pH：

溶液酸碱度的表示方法

溶液pH的范围：

0~14

酸性溶液pH﹤7pH越小酸性越强

中性溶液pH＝7

碱性溶液pH﹥7pH越大碱性越强

[阅读]课本72页图8-18pH与酸碱性

[板书]二.pH的测定

[演示]如何测定溶液的pH

测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。

将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与比色卡比较，便可读出溶液的pH。

[板书]三.pH与生命活动

[讲解]1.了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响。

2.了解酸雨的形成及其危害。

3.了解酸碱指示剂时如何被发现的，感受科学家成功的偶然性与必然性。

学习科学家细心观察、善于发现、善于思考的科学素质。

[制作活动]从植物花叶中提取酸碱指示剂

[小结]溶液的pH及测定

[课堂练习]P.77/1.2.4.

[布置作业]P.77/3.

8.4常用的盐

教学目的

1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。

4.了解复分解反应的条件。

学会判断复分解反应能否发生。

5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点

1.盐的化学性质。

2.复分解反应发生的条件。

教学难点

复分解反应发生的条件

教学用品

氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

教学课时

三课时

教学过程

第一课时

教学目的

1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学过程

[复习提问]什么是盐？

举出几种常见的盐。

[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。

[讲解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。

[阅读]P.78盐的广泛用途

[板书]一.常用的盐

食盐（NaCl）：

食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料

碳酸钙（CaCO3）：

大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥

碳酸钠（Na2CO3）：

制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸

[阅读]P.79知识视窗

简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。

[补充]1.NaCl：

白色晶体，味咸，中性，易溶于水。

2.CaCO3：

白色固体，难溶于水。

3.Na2CO3：

白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸钠晶体：

Na2CO3·10H2O易风化

风化：

结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水

而成为粉末的现象叫风化。

（化学变化）

4.CO32-的检验：

稀盐酸，澄清石灰水

5.硫酸铜（CuSO4）：

白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。

硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：

蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。

①CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O不是风化

②CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水

6.波尔多液：

硫酸铜和熟石灰混合而成。

天蓝色粘性液体，杀菌效率高。

7.盐的分类：

正盐：

酸跟碱完全中和的产物。

酸式盐：

酸中的氢部分被中和的产物。

碱式盐：

碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。

[讨论交流]P.801.盐的组成有什么特点？

2.完成P.802.表格。

[小结]常用的盐

[布置作业]

第二课时

教学目的

1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。

2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点

1.盐的化学性质。

2.SO42-的检验

教学难点

1.盐与金属的置换反应

2.SO42-的检验

教学用品

氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。

试管。

教学过程

[复习提问]听写化学方程式：

1.铁与硫酸铜溶液反应，

2.铜与硝酸汞溶液反应，

3.碳酸钙与盐酸反应，

4.硝酸银与盐酸反应，

5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，

6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。

[板书]二.盐的化学性质

（一）盐与金属的置换反应

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg

盐+金属（前）→新盐+新金属（后）

要求：

1.参加反应的盐必须可溶于水

2.铁单质参加反应时生成亚铁盐

3.参加反应的金属除钾、钙、钠

（二）盐的复分解反应

1.盐与酸的反应

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

盐+酸→新盐+新酸

2.盐与碱的反应

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Ca（OH）2↓

盐+碱→新盐+新碱

[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

[板书3.盐与盐的反应

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？

【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。

【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？

现象：

硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。

根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。

[板书]Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

盐1+盐2→新盐1+新盐2

[板书]三.SO42-的检验

硫酸根离子的检验：

向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。

[小结]1.盐的化学性质

2.SO42-的检验

[布置作业]

第三课时

教学目标

了解复分解反应的条件。

学会判断复分解反应能否发生。

教学重点难点

复分解反应发生的条件

教学过程

[复习提问]1.听写化学方程式

2.复习酸、碱、盐的化学性质

金属→盐+氢气（置换反应）

酸+

金属氧化物→盐+水

复分解反应

碱→盐+水

盐→新盐+新酸

非金属氧化物→盐+水

复分解反应

碱+酸→盐+水

盐→新盐+新碱

金属→新盐+新金属（置换反应）

盐+

酸→新盐+新酸

复分解反应

碱→新盐+新碱

盐→新盐1+新盐2

[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？

[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应？

观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？

[讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。

[小结]复分解反应发生的条件是：

生成物中有沉淀、气体、水。

[板书]

反应物

生成