c（Cl－）＝
＝
mol·L－1＝1.538×10－3mol·L－1，c（Ag＋）＝
＝
＝8.125×10－3mol·L－1，由此计算c（I－）＝
＝
＝1.5×10－6mol·L－1，则
＝
≈1.02×103，D错误。
答案：
B
12．（2013年河北省唐山一中高三月考）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图。
下列说法正确的是（ ）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO
）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
解析：
沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，图像分析采取定一议二的方法进行分析；A.Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B.由图像可知；B正确；C.a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误。
故选B。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（10分）
（1）已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10－10和5.5×10－9，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由：
______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________。
（2）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。
如果溶液中c（Ag＋）与c（Cl－）乘积为一个常数：
即Ksp＝1.0×10－10，试求：
①沉淀生成后溶液中c（Ag＋）为
______________________________________________；
②沉淀生成后溶液的pH是
______________________________________________。
解析：
（2）反应前溶液中Ag＋的物质的量为0.0009mol，Cl－的物质的量为0.001mol，反应完后剩余Cl－的物质的量为0.0001mol，由于Ksp＝1.0×10－10，所以沉淀生成后溶液中c（Ag＋）＝
mol/L＝1×10－7mol/L。
沉淀生成后溶液中c（H＋）＝
＝0.01mol/L，pH＝2。
答案：
（1）胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成CO2，使得碳酸钡的溶解平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全
（2）①1×10－7mol/L ②2
14．（12分）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2＋H2OH2CO3 H2CO3H＋＋HCO
HCO
H＋＋CO
如图为H2CO3、HCO
、CO
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC pH图。
请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为________。
（2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是______________。
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因__________________。
（4）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为__________________；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐（Ksp＝1×10－12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO
的pC最大值为________（溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀完全）。
解析：
（1）根据图像，当pH＝9时，HCO
浓度最大。
（3）向NaHCO3和Na2CO3混合溶液中加入少量NaOH时，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，溶液酸碱性变化不大。
（4）M2CO3的溶解平衡为M2CO3（s）2M＋＋CO
，所以其Ksp的表达式为Ksp＝c2（M＋）·c（CO
），若M2CO3沉淀完全，即M＋浓度小于或等于1×10－5mol/L，而Ksp＝1×10－12，求得CO
的最大值为1×10－2，则CO
的pC＝2。
答案：
（1）HCO
（2）c（H＋）增大后，H2CO3H＋＋HCO
平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
（3）HCO
＋OH－===H2O＋CO
（4）Ksp＝c2（M＋）·c（CO
） 2
15．（16分）（2013年江苏省苏北四市高三调研）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。
实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
已知：
①室温下Ksp[Mg（OH）2]＝6.0×10－12。
②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。
③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是________________。
（2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0mol/L，则溶液pH≥________才可能产生Mg（OH）2沉淀。
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，趁热过滤的目的是____________________________，滤渣的主要成分是________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入____________________________；②过滤，得沉淀；③_________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为________（MgSO4·7H2O的相对分子质量为246）。
解析：
（2）溶液中Mg2＋的浓度为6.0mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]可求得产生Mg（OH）2沉淀所需的pH。
（3）滤液Ⅰ中含有的主要离子有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、SO
等，加入NaClO调溶液pH约为5～6，则铁、铝元素以Fe（OH）3、Al（OH）3形式沉淀；由溶解度曲线可知，在较高温度下MgSO4·7H2O及NaCl的溶解度较大而CaSO4·2H2O溶解度小。
（4）滤液Ⅱ中含有的主要离子有Mg2＋、Na＋、SO
、Cl－等，向其中加入NaOH溶液，过滤，得Mg（OH）2沉淀，向沉淀中加足量稀硫酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤即可得到产品。
（5）24.6gMgSO4·7H2O的物质的量为0.1mol，则29.0g盐泥中含0.1molMg（OH）2，该盐泥中含镁的百分含量约为20.0%。
答案：
（1）提高Mg2＋的浸取率（合理即可）
（2）8
（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可）
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4·2H2O
（4）NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸（合理答案均可）
（5）20.0%
16．（14分）（2013年南京模拟）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。
通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。
下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时通常认为该离子沉淀完全）。
金属离子
Ksp
pH（10－1mol·L－1）
pH（10－5mol·L－1）
Fe3＋
4.0×10－38
2.7
3.7
Cr3＋
6.0×10－31
4.3
5.6
Cu2＋
2.2×10－20
4.7
6.7
Ca2＋
4.0×10－5
12.3
14.3
（1）某厂排出的废水中含有Cu2＋和Fe3＋，测得其浓度均小于0.1mol·L－1。
为除去其中的Fe3＋，回收铜，需控制的pH范围是________。
（2）为了处理含有Cr2O
酸性溶液的工业废水，采用如下方法：
向废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O
转变为Cr3＋的离子方程式为__________________________
______________________________________________。
②pH对废水中Cr2O
去除率的影响如下图。
你认为电解过程中溶液的pH在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
____________
______________________________________________。
[注：
去除率（%）＝
×100%，式中：
c0－处理前废水中Cr2O
的浓度，c－处理后废水中Cr2O
的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用。
例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝________（填数值）。
[已知Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9]
解析：
（1）由所给数据可以看出，Fe3＋在pH＝3.7时已完全沉淀，而Cu2＋在pH＝4.7时才开始沉淀，所以为除去其中的Fe3＋，回收铜，需控制的pH范围是3.7≤pH<4.7。
（2）①废水以Fe为电极进行电解，铁作阳极，失电子生成Fe2＋：
Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋还原Cr2O
：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
②综合考虑所给信息，虽然pH越小，Cr2O
的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离（Cr3＋在pH＝4.3时才开始沉淀，在pH＝5.6时完全沉淀），pH太高，Cr2O
的去除率太小，无实际意义，综合分析可知pH在4.3～5.6（或5～6）对降低废水中的铬含量最有利。
（3）由转化方程式得：
K＝
＝
＝3.25×103。
答案：
（1）3.7≤pH<4.7
（2）①Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②4.3～5.6（或5～6） pH越小，Cr2O
的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O
的去除率越小
（3）3.25×103
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