高中化学复习知识点强电解质与弱电解质.docx

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高中化学复习知识点强电解质与弱电解质

高中化学复习知识点：

强电解质与弱电解质

一、单选题

1．已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（）

A．HCl气体B．液态CCl4C．KClO3溶液D．KCl溶液

2．能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）

A．HNO2的酸性比CH3COOH强B．0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7

C．HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2D．HNO2不稳定可分解成NO和NO2

3．下列说法正确的是

A．盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

C．强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱

D．在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸

4．下列说法正确的是

A．CO2、H2O都是非极性分子B．乙酸、蔗糖都是弱电解质

C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物D．石英、食盐、钠、干冰的熔点依次降低

5．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：

熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是（）

A．HgCl2是离子化合物B．HgCl2是共价化合物

C．HgCl2是电解质D．HgCl2是盐

6．下列物质中，属于弱电解质的是

A．氨水B．二氧化硫C．冰醋酸D．甲烷

7．下列说法正确的是

A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）＝2c（OH－）

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．煤的气化和液化均属于化学变化

D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

8．由—CH3、

、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列叙述正确的是

A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在

10．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是

①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c（H＋）＝0.015mol·L-1

⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱

⑥取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2

A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥

二、综合题

11．已知

的

溶液中

的浓度为

，请回答下列问题：

（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）

①氯化钠晶体②氨气③水银④蔗糖⑤石墨⑥熔融

⑦空气⑧BaSO4⑨稀盐酸

（2）写出

在水溶解中的电离方程式：

_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：

_______________________________。

（3）

溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________

（4）①若

与

溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。

②若

与

溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

12．已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数（25℃）

Ka＝1.8×10－5

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

请回答下列问题：

（1）25℃时，在某二元酸H2A溶液中存在的所有微粒为：

H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出H2A的电离方程式_____。

（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____（填百分数）

（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

______________________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____（填准确数值）。

（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_____。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

共价化合物需要在水的作用下，才能电离出相应的离子；而离子化合物在水的作用下，或者熔融状态下，均能电离出相应的离子。

【详解】

A．HCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意；

B．CCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意；

C．KClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意；

D．KCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶液中含有Cl-，D符合题意。

答案为：

D。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.HNO2的酸性比CH3COOH强，不能说明是弱酸，故A不符合题意；

B.0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根水解，亚硝酸是弱酸，故B符合题意；

C.HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2，只能说明亚硝酸酸性大于碳酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故C不符合题意；

D.HNO2不稳定可分解成NO和NO2，只能说明亚硝酸是不稳定性酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

判断酸是弱酸可以从以下角度

1.与同浓度的一元强酸比较酸性强弱，比较导电性来分析，比较与金属反应生成氢气的速率。

2.可以测对应的钠盐溶液的pH值。

3．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.盐酸是混合物，而酸属于纯净物的范畴，故A错误；

B.碳酸钙是盐属于强电解质，水是氧化物属于弱电解质，乙醇是有机物属于非电解质，故B正确；

C.判断强弱电解质的依据是看其在水中的电离程度，不是导电性大小，故C错误；

D.在复分解反应中，硫酸与硫化铜不能反应制硫化氢，因为硫化铜是难溶于酸的固体，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据电解质和非电解质的所属物质类别进行判断，绝大多数盐属于电解质，部分氧化物属于电解质，大多数有机物属于非电解质；根据电解质的电离程度区别强电解质和弱电解质。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.CO2是直线形分子，是非极性分子，H2O是“V”形分子，是极性分子，故A错误；

B.乙酸是弱电解质，蔗糖是非电解质，故B错误；

C.若C6H6O为苯酚，C7H8O为苯甲醇，则不互为同系物，故C错误；

D.石英是原子晶体，食盐是离子晶体，钠是金属晶体，干冰是分子晶体，熔点高低顺序为：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，因此四者熔点依次降低，故D正确。

综上所述，答案为D，

【点睛】

不同类型晶体熔点高低一般顺序为：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．熔融状态的HgCl2不能导电，其构成微粒为分子，则HgCl2属于共价化合物，故A错误；

B．熔融状态的HgCl2不能导电，其构成微粒为分子，则HgCl2属于共价化合物，故B正确；

C．HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下HgCl2能够电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故C正确；

D．HgCl2是化合物，属于盐，故D正确；

故答案选A。

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.氨水为混合物，不是电解质，故A不符合；

B.二氧化硫自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故B不符合；

C.冰醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C符合；

D.甲烷自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故D不符合；

故答案为C。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．在Ba（OH）2溶液中，2c（Ba2+）＝c（OH－），故A错误；

B．油脂在碱性环境中可水解，生成丙三醇和硬酯酸钠，硬酯酸钠是电解质，故B错误；

C、煤的气化和液化均包含化学变化，故C正确；

D．强电解质和弱电解质的划分依据是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质导电能力并不一定强，弱电解质导电能力并不一定弱，故D错误；

答案选C。

8．A

【解析】

【分析】

【详解】

因羧酸和酚具有酸性，由—CH3、

、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有苯酚C6H5-OH；乙酸CH3COOH；C6H5-COOH共3种。

其余的物质C6H5-CH3；CH3-OH；均为非电解质。

因此选项为A。

9．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2SO4分子，A项正确；

B．强电解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；

C．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；

D．氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了NH4+、OH-，还有NH3·H2O分子，D项错误；

答案选A。

10．B

【解析】

【分析】

【详解】

①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡，只能说明HNO2具有酸性，不能判断HNO2是否属于弱电解质，故不符合题意；

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中可移动离子浓度较低，因不确定HNO2的浓度，因此无法判断HNO2是否属于弱电解质，故不符合题意；

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明二者能够大量共存，无法判断HNO2是否属于弱电解质，故不符合题意；

④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c（H＋）＝0.015mol·L-1，说明HNO2未发生完全电离，可说明HNO2属于弱电解质，故符合题意；

⑤HNO2和盐酸二者均为一元酸，相同浓度时，HNO2溶液导电能力弱说明HNO2在溶液中未发生完全电离，可说明HNO2属于弱电解质，故符合题意；

⑥取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，稀释后的HNO2浓度为

，此时溶液pH>2，说明HNO2在溶液中未发生完全电离，可说明HNO2属于弱电解质，故符合题意；

故答案为：

B。

11．③⑤⑥⑨①⑥⑧②④NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

【解析】

【详解】

（1）水银、石墨中存在自由移动的电子，能导电；熔融

和稀盐酸中存在自由移动的离子，能导电，答案选③⑤⑥⑨；氯化钠晶体、熔融

、BaSO4是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则①⑥⑧属于电解质；氨气在水电离的不是其本身，则氨气属于非电解质；蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；故②④属于非电解质；

（2）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：

NaHSO4=Na++HSO4-；

（3）

溶液与NaHCO3溶液混合氢离子与碳酸氢根离子反应，有气泡生成，反应的离子方程式为：

H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（4）①若

与

溶液混合后溶液显中性，反应完全中和，离子方程式为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O；②若

与

溶液中混合溶液呈碱性，则可能沉淀完全而氢氧化钡过量，反应的离子方程式为：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

【点睛】

本题考查电解质、非电解质及离子反应方程式书写，明确基本概念及发生的离子反应，在离子反应中单质、气体、氧化物、水、沉淀、弱电解质等必须写化学式即可解答。

12．H2A=H++HA-HA-

H++A2-3×10-3mol·L－19×1080.6%CN－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HCN9.9×10－7mol·L－1b×10－7/（a－b）

【解析】

【分析】

（1）根据溶液中存在的粒子种类进行分析；

（2）根据醋酸的电离平衡常数，计算此时溶液中醋酸电离出的氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度；

（3）根据H2CO3、HCN、HCO3−的酸性强弱进行分析；

（4）根据电荷守恒进行分析；

（5）K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH），计算出各个量的浓度，表示出K；

【详解】

（1）由于二元酸H2A溶液中存在HA-，不存在H2A分子，则说明H2A为强酸，HA-为弱酸，故其电离方程式为：

H2A=H++HA-；HA-

H++A2-；

（2）醋酸中存在电离平衡，则c（CH3COO-）=c（H+）=

mol/L，根据醋酸的电离平衡常数表达式可得到0.5mol/L的醋酸电离出的c（H+）为

=3×10-3mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10−14/3×10-3mol/L，则由醋酸电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的9×108倍；

（3）酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO3−，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO3−+HCN；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据电荷守恒关系有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol•L-1；

（5）将amol·L－1的醋酸溶液与bmol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈中性,说明醋酸过量,醋酸和氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水,溶液中c（CH3COOH）=（a－b）/2mol•L-1，达到电离平衡时,溶液呈中性,氢离子浓度是1×10-7mol•L-1,c（Na）=c（CH3COO-）=b/2mol•L-1,则K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）=b×10－7/（a－b）;

【点睛】

解答第

（1）小题时要注意，溶液中存在HA-，说明HA-没有完全电离，则HA-为弱酸，溶液中不存在H2A分子，说明H2A完全电离，则H2A为强酸，所以第一步电离用=，第二步电离用

；