高中化学复习知识点强电解质与弱电解质.docx

1、高中化学复习知识点强电解质与弱电解质高中化学复习知识点：强电解质与弱电解质一、单选题1已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（ ）AHCl气体 B液态CCl4 CKClO3溶液 DKCl溶液2能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（ ）AHNO2的酸性比CH3COOH强 B0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7CHNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2 DHNO2不稳定可分解成NO和NO23下列说法正确的是A盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物B碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质C强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱D在复分解反应

2、中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸4下列说法正确的是ACO2、H2O都是非极性分子 B乙酸、蔗糖都是弱电解质CC6H6O 、C7H8O一定互为同系物 D石英、食盐、钠、干冰的熔点依次降低5HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）AHgCl2是离子化合物 BHgCl2是共价化合物CHgCl2是电解质 DHgCl2是盐6下列物质中，属于弱电解质的是A氨水 B二氧化硫 C冰醋酸 D甲烷7下列说法正确的是A在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)2c(OH)B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非

3、电解质C煤的气化和液化均属于化学变化D强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱8由CH3、OH、COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A3种 B4种 C5种 D6种9下列叙述正确的是A稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在10下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL -1HNO2溶液中，c(H)0.015molL-1

4、相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱取0.1molL -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH2A B C D二、综合题11已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：（1）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，（填序号）氯化钠晶体 氨气 水银 蔗糖 石墨 熔融 空气 BaSO4 稀盐酸（2）写出在水溶解中的电离方程式：_；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_。（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_（4）若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_。若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式_。12已知部分弱酸的电离常

5、数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka1.8105Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011请回答下列问题：(1)25 时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_。(2)25 时，在 0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的H约是_，是该溶液 中由水电离出的H的_倍，醋酸的电离度为_(填百分数)(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中CH3COO-Na=_(填准

6、确数值)。(5)25 时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_。参考答案1D【解析】【分析】共价化合物需要在水的作用下，才能电离出相应的离子；而离子化合物在水的作用下，或者熔融状态下，均能电离出相应的离子。【详解】AHCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意；BCCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意；CKClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意；DKCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶

7、液中含有Cl-，D符合题意。答案为：D。2B【解析】【分析】【详解】A. HNO2的酸性比CH3COOH强，不能说明是弱酸，故A不符合题意；B. 0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根水解，亚硝酸是弱酸，故B符合题意；C. HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2，只能说明亚硝酸酸性大于碳酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故C不符合题意；D. HNO2不稳定可分解成NO和NO2，只能说明亚硝酸是不稳定性酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】判断酸是弱酸可以从以下角度1.与同浓度的一元强酸比较酸性强弱，比较导电性来分析，比较与金属反应生成氢气的速率。2.

8、可以测对应的钠盐溶液的pH值。3B【解析】【分析】【详解】A.盐酸是混合物，而酸属于纯净物的范畴，故A错误；B.碳酸钙是盐属于强电解质，水是氧化物属于弱电解质，乙醇是有机物属于非电解质，故B正确；C.判断强弱电解质的依据是看其在水中的电离程度，不是导电性大小，故C错误；D.在复分解反应中，硫酸与硫化铜不能反应制硫化氢，因为硫化铜是难溶于酸的固体，故D错误；故选B。【点睛】根据电解质和非电解质的所属物质类别进行判断，绝大多数盐属于电解质，部分氧化物属于电解质，大多数有机物属于非电解质；根据电解质的电离程度区别强电解质和弱电解质。4D【解析】【分析】【详解】A. CO2是直线形分子，是非极性分子，

9、H2O是“V”形分子，是极性分子，故A错误；B. 乙酸是弱电解质，蔗糖是非电解质，故B错误；C. 若C6H6O为苯酚，C7H8O为苯甲醇，则不互为同系物，故C错误；D. 石英是原子晶体，食盐是离子晶体，钠是金属晶体，干冰是分子晶体，熔点高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，因此四者熔点依次降低，故D正确。综上所述，答案为D，【点睛】不同类型晶体熔点高低一般顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。5A【解析】【分析】【详解】A熔融状态的HgCl2不能导电，其构成微粒为分子，则HgCl2属于共价化合物，故A错误；B熔融状态的HgCl2不能导电，其构成微粒为分子，则HgCl2属于共价化合物，故B正确；CH

10、gCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下HgCl2能够电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故C正确；DHgCl2是化合物，属于盐，故D正确；故答案选A。6C【解析】【分析】【详解】A. 氨水为混合物，不是电解质，故A不符合；B. 二氧化硫自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故B不符合；C. 冰醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C符合；D. 甲烷自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故D不符合；故答案为C。7C【解析】【分析】【详解】A在Ba(OH)2溶液中，2c(Ba2+)c(OH)，故A错误；B油脂在碱性环境中可水解，生成丙三醇和硬酯酸钠，硬酯酸钠是电解质，故

11、B错误；C、煤的气化和液化均包含化学变化，故C正确；D强电解质和弱电解质的划分依据是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质导电能力并不一定强，弱电解质导电能力并不一定弱，故D错误；答案选C。8A【解析】【分析】【详解】因羧酸和酚具有酸性，由CH3、OH、COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有苯酚C6H5-OH；乙酸CH3COOH；C6H5-COOH共3种。其余的物质C6H5-CH3；CH3-OH；均为非电解质。因此选项为A。9A【解析】【分析】【详解】A硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2SO4分子，A项正确；B强电

12、解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；C氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；D氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了NH4+、OH-，还有NH3H2O分子，D项错误；答案选A。10B【解析】【分析】【详解】HNO2溶液 与NaHCO3溶液混合，放出气泡，只能说明HNO2具有酸性，不能判断HNO2是否属于弱电解质，故不符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中可移动离子浓度较低，因不确定HNO2的浓度，因此无法判断HNO2是否属于弱电解质，故不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明二者

13、能够大量共存，无法判断HNO2是否属于弱电解质，故不符合题意；0.1molL -1HNO2溶液中，c(H)0.015molL-1，说明HNO2未发生完全电离，可说明HNO2属于弱电解质，故符合题意；HNO2和盐酸二者均为一元酸，相同浓度时，HNO2溶液导电能力弱说明HNO2在溶液中未发生完全电离，可说明HNO2属于弱电解质，故符合题意；取0.1molL -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，稀释后的HNO2浓度为，此时溶液pH2，说明HNO2在溶液中未发生完全电离，可说明HNO2属于弱电解质，故符合题意；故答案为：B。11 NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4=Na+HSO

14、4- H+HCO3-=H2O+CO2 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 【解析】【详解】（1）水银、石墨中存在自由移动的电子，能导电；熔融和稀盐酸中存在自由移动的离子，能导电，答案选；氯化钠晶体、熔融、BaSO4 是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质；氨气在水电离的不是其本身，则氨气属于非电解质；蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；故属于非电解质；（2）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-；在熔融状态下电离出钠离子和硫

15、酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4-；（3）溶液与NaHCO3溶液混合氢离子与碳酸氢根离子反应，有气泡生成，反应的离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2；（4）若与溶液混合后溶液显中性，反应完全中和，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2O；若与溶液中混合溶液呈碱性，则可能沉淀完全而氢氧化钡过量，反应的离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O。【点睛】本题考查电解质、非电解质及离子反应方程式书写，明确基本概念及发生的离子反应，在离子反应中单质、气体、氧化物、水、沉淀、弱电解质等必须写化学式即可解答。12H2A=H+H

16、A- HA-H+A2- 310-3 molL1 9108 0.6% CNCO2H2O=HCO3HCN 9.9107 molL1 b107/(ab) 【解析】【分析】(1)根据溶液中存在的粒子种类进行分析；(2)根据醋酸的电离平衡常数，计算此时溶液中醋酸电离出的氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度；(3)根据H2CO3、HCN、HCO3的酸性强弱进行分析；(4)根据电荷守恒进行分析；(5) K= c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)，计算出各个量的浓度，表示出K；【详解】(1)由于二元酸H2A溶液中存在HA-，不存在H2A分子，则说明H2A为强酸，HA-为弱酸，故其电离方程式为：H

17、2A=H+HA- ；HA-H+A2-；(2)醋酸中存在电离平衡，则c(CH3COO-)=c(H+)= mol/L，根据醋酸的电离平衡常数表达式可得到0.5mol/L的醋酸电离出的c(H+)为=310-3 mol/L，水电离产生的氢离子浓度为1014/310-3mol/L，则由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的9108倍；(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO3，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2O= HCO3+HCN；(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-

18、)=10-8mol/L，根据电荷守恒关系有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(CH3COO-)-c(Na+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7molL-1；(5)将a molL1的醋酸溶液与b molL1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈中性,说明醋酸过量,醋酸和氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水,溶液中c(CH3COOH)= (ab)/2 molL-1，达到电离平衡时,溶液呈中性,氢离子浓度是110-7molL-1,c(Na)=c(CH3COO-)=b/2 molL-1,则K= c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)= b107/(ab);【点睛】解答第（1）小题时要注意，溶液中存在HA-，说明HA-没有完全电离，则HA-为弱酸，溶液中不存在H2A分子，说明H2A完全电离，则H2A为强酸，所以第一步电离用=，第二步电离用；