高中化学《化学键》教案19 新人教版必修2.docx
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高中化学《化学键》教案19新人教版必修2
2019-2020年高中化学《化学键》教案19新人教版必修2
【课标要求】
知识与技能要求：
了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法要求：
通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感与价值观要求：
认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】
[复习回忆]什么是离子键、共价键？
它们之间有什么区别？
[归纳与整理]
四.离子键、共价键的比较
离子键
共价键
概念
成键粒子
相互作用的实质
形成条件
五.化学键
1．定义：
相结合或间相结合的作用力
2.分类：
共价键
金属键
3.化学键的存在：
1稀有气体单质中不存在；
2多原子单质分子中存在共价键；
3非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；
4离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；
5离子化合物可由非金属构成，如：
NH4NO3、NH4Cl。
[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？
[归纳与整理]
4.化学反应的实质：
旧化学键的和新化学键的。
[科学视野]阅读课本22页了解分子间作用力和氢键
[归纳与整理]
六、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力定义：
。
2、分子间作用力和化学键的区别：
3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：
。
4、氢键定义：
。
5、氢键和化学键的区别：
。
6、氢键存在和作用：
。
[课堂练习]
1、xx年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A.N共有34个核外电子
B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１
D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１
2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？
3、稀有气体分子中为什么不存在化学键?
作业：
1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
【课时作业】班级姓名学号
1——16题答题处：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1、下列指定微粒的个数比为2：
1的是（）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．2H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
2、下列电子式中错误的是（）
A．Na＋B．C．D．
3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
4、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键
5、下列物质中，不存在化学键的是
A.水B.食盐C.氯气D.氦气
6、下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba（OH）2D.NaCl、KCl
7、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是
A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl
8、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说
法不正确的是
A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2
C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水
9、下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水
10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO
11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键D.C60中只有共价键
12、下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
13、按要求写出：
（1）一核10电子的原子的电子式_____________________________；
（2）一核10电子的阳离子的符号_____________________________；
（3）一核10电子的阴离子的电子式___________________________；
（4）两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；
（5）三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；
（6）四核10电子的阳离子的电子式___________________________；
（7）四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；
（8）五核10电子的阳离子的电子式___________________________；
（9）五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
14、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。
（3）Na3N与水的反应属于__________反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：
r（Na+）__________r（N3－）（填“＞”“=”“＜”符号）。
15、下列五种物质中①Ar②CO2③SｉO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是_____________，只存在离子键的是_____________，既存在离子键
又存在共价键的是_____________；不存在化学键的是_____________。
（填序号）
16已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：
A__________，B__________，C___________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________。
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质__________；E与C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________；D、C、E形成的离子化合物__________。
第三节化学键（第3课时）
[课堂练习]参考答案
1、C
2、氧原子最外层电子层上有6个电子，缺2个电子达稳定结构，每个氢原子有一个电子，这样，两个氢原子与一个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构而成水分子，所以是H2O而不是H3O。
3、因稀有气体原子的最外层电子均已达饱和，既不需要得失电子，也不需要共用电子对，
故不存在化学键，这也是稀有气体分子是单原子分子的缘故。
【课时作业】参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
C
AD
D
B
C
D
D
C
BD
C
（3）复分解（4）r（Na+）＜r（N3－）
15、②③⑤④①
16、
（1）NaOSNH
2019-2020年高中化学《化学键》教案20新人教版必修2
教学目标
知识技能：
掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：
培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：
结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：
由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？
水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？
氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
[板书]一、什么是化学键
[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达xx℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。
这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。
[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
领悟。
分析概念的内涵及关键词：
“相邻的”、“强烈的”。
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
培养学生准确严谨的科学态度。
[板书]二、离子键
[提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。
分析、叙述。
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。
从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
[评价]对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两
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