氧化还原反应书写.docx

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氧化还原反应书写

1、用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式________________________________________。

2、写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________________。

3、将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列方程式书写

___CuH+___HNO3=___Cu（NO3）2+H2+___________+_____________。

4、消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子反应方程式____________________________________________。

5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池的总反应的离子方程式__________________________________________。

6、在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式________________________。

7、完成并配平下列离子方程式：

___Al+___NO3-+___OH-+___H2O=_____NH3+___AlO2-

用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反应式________________________。

8、配平下列方程式：

__Cu2S+__HNO3=__Cu（NO3）2+__CuSO4+__NO2+__NO+___H2O

9、写出在潮湿环境中KI与氧气反应的离子方程式：

________________________________。

10、将二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。

11、将二氧化氯气体通入到双氧水和NaOH溶液中的化学方程式_____________________。

12、KMnO4首先把Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为______________________。

若同时把调节PH=5，则所对应的离子方程式__________________

13、配平下列离子方程式：

___Fe3++___Cl2+________=_____FeO42-+___Cl-+______

14、高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应的离子方程式___________________________________。

15、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式____________________________。

16、在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。

17、

1）该法工艺原理示意图如上。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）

与盐酸反应生成ClO2。

发生器中生成ClO2的化学方程式___________________________。

2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：

纤维素水解得到的最终产物D与

NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

1、（2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。

硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________

（2）石油化工的废气中有H2S。

写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。

_________________________________

（3）室温下，0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。

已知：

H2S：

Ki1＝1.3×10-7　　　　　Ki2=7.1×10-15

　　　H2CO3：

Ki1＝4.3×10-7　　　　　Ki2=5.6×10-11

（4）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

　　_______________________________________。

（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、______________。

过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。

2、（2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝Sn2－

　①写出电解时阴极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是　　　　　　　　　　　 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

3、（2014年北京高考）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：

3FeS+5O2 

　1_____+3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗

1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

4、（2014安徽）Na、Cu、O、Si、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第　　　　　 周期第　　　 族；S的基态原子核外有　　　　　 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si　　　　　 S

O2－　　　　　 Na+

NaCl　　　　　 Si

H2SO4　　　　　HClO4

（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5、（2014泉州单科质检）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是　　　　　　　　。

　　a．Na　　　　　　　　b．Mg　　　　　　　　c．Fe　　　　　　　　d．Ag

（2）右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的　　　极，b极的电极反应式为　　　　　　　　。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 +KNO3 →K2O+Na2O+X↑（未配平），

已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。

则该反应的氧化剂为　　　　　　　　　　　　　　　，

X的化学式为　　　　　　　　，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　。

（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如右图所示

请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6、（2013全国II卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：

在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是　　　　　 ，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是　　　　　　　　　　　 。

（2）反应③的反应类型为　　　　　　　　 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　　　　 。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　 。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。

取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于　　　　　　　　 。

7、（2013上海高考）已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr－+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

　A．2　　4　　3　　2　　2　　　6　　　　B．0　　2　　1　　　0　　1　　2

　C．2　　0　　1　　2　　0　　　2　　　　D．2　　2　　2　　　2　　1　　4

8、（2013上海杨浦调研）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。

完成下列填空：

（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。

写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是　　　　　　　　　 。

　　a．V　　　　b．V2+　　　　c．VO2+　　　d．VO2+

（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。

请再写一个离子反应方程式，说明还原性：

SO32–>Cl–>VO2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9、（2012南平）I．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。

武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆·佩恩奖。

（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为　　　　　　　；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是　　　　　　　　　　 （填选项）。

　　A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价

　　B．H2O的热稳定性比NH3的稳定

　　C．常温下H2O是液态而NH3是气态

　　D．O2比N2易液化

（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　已知：

20℃时，H2CO3：

Ka1=4.2×10-7；Ka1=5.6×10-11；NH3•H2O：

Kb＝1.7×10-5

　　碳酸氢铵溶液中HCO—3、NH+4，OH—、H+四种离子浓度由大到小是____（填选项）。

II．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。

（3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:

1恰好完全反应，I—被氧化为I2。

写出此反应的离子方程式____　　　　　　 。

（4）工业废水中含少量NO—2，可用电解法将NO—2转换为N2除去。

N2将在____极生成，写出NO—2在酸性条件下转化为N2的电极反应式________。

10、（2013东城期末）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

（3）A的化学式是　　　　　　　 ，装置Ⅲ中A在　　　　　　　 极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2 +4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　　　 。

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是　　　　　　　 。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是　　　　　　 。

1、

（1）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

（2）2H2S+3O2

2SO2+2H2O，2H2S+SO2+=3S↓+2H2O；H2S

S+H2或2H2S+O2

2S+2H2O

（3）硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。

（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。

加入氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，有沉淀产生。

（5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

2、

（1）①2H2O+2e－=H2↑+2OH－ 　　　　②Sn2－+2H＋ =（n-1）S↓+H2S↑

（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）　②0.5mol　　　　　　③提高混合气体中空气的比例

（3）

3、

（1）①O2 、SO2、CO2　 ②Fe3O4　　SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO4　　　　 ②

（3）①排除SO2对CO2测定的干扰　　　②吸收CO2前、后吸收瓶的质量

4、

（1）三IA；2；1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 

（2）＜＞＜　＜ 

（3）4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）　　　△H=－177.6kJ/mol

　（4）

5、

（1）cd

（2）正；Cu2++2e－＝Cu

（3）KNO3　　　　　　　　　　N2　　　　　　　　　　　1:

5 

（4）5Mn2+＋2ClO3－＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

6、

（1）Fe2+和Mn2+ 

　　MnO4－+3Fe2+ +7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+ 

　　2MnO4－+3Mn2+ +2H2O=5MnO2↓+4H+

　　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

（2）置换反应　　镍

（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净

（4）1 

7、B 

8、

（1）V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O 

　　　（写成离子方程式也给分V2O5 +SO32–+4H+→2VO2++SO42–+2H2O）　 

（2）

+3H2O→Cl–+6VO2++6H+

（3）b

（4）Cl2 +SO32–+H2O→2Cl–+2H++SO42–

9、

（1）

（2）NH4＋＋OH－＝NH3•H2O；B

（3）2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO＋I2＋2H2O

（4）阴，2NO2－＋8H＋＋5e－＝N2＋4H2O

10、

（1）Na2SO3　　　H2O

（2）2ClO2 +H2O2 +2OH－=2ClO2－+O2↑+2H2O

（3）H2SO4　　　阳

（4）1∶4　　　 

ClO2－的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同