B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
18.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是()
A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D.熔沸点:
X2R>X2Y
19.在下列溶液中,能大量共存的离子组是()
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下PH=1的溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO
、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:
SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊试液显红色的溶液中:
K+、
、S2-、
20.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()
A.用50mL12mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B.将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中
C.向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
D.常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应
21.将4.6gCu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中,反应中硝酸的还原产物为4480mLNO2气和336mLN2O4气体(标准状况下),反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为()
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C.常温常压下,16g甲烷(12C1H4)所含的中子数为10NA
D.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
23.下列表述或化学用语书写正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O
B.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.金属铝与氧化镁发生铝热反应:
2Al+3MgO高温3Mg+Al2O3
24.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是()
A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K+、AlO2-和SiO2-3一定存在于溶液X中
25.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是()
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为13.6g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
卷Ⅱ(非选择题,共40分)
三、填空题
26.(12分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。
⑴D离子结构示意图为_____________。
A
C
⑵将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,写出该反应的离子方程式
_____________________。
⑶A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,还原剂失电子数为_________________。
⑷将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为_________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_____________________________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式_____________________。
27.(10分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
请回答下列有关问题。
⑴若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。
则A与C反应的离子方程式为__________________________________________________。
⑵若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验,证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是_________,装置D中所盛溶液是________,若要验证另一产物水的存在,需使用的药品为_________,该装置在整套装置中的位置是__________。
⑶若C是无色有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。
写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
⑷若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述的反应的化学方程式为______________________________。
28.(10分)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:
请回答下列问题:
⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________,________。
⑵甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为_______________________________________;
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_______________。
⑶H2O2的作用是____________________________________________________。
⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
⑸已知溶液a中含有CO2-3、SO2-4两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________
29.(8分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
⑴过程Ⅰ的目的是。
⑵棉花中浸润的溶液为。
⑶A中发生反应的化学方程式。
⑷若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为。
⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。
他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
高三上学期第一次阶段性测试
化学试题参考答案
1—5BBDDA6—10BBDCD11—15ACCBC16—20CDBAAC21—25BDCBAC
26.⑴
(1分)⑵SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+(2分)
⑶NO和NO2(2分)3.01×1023(2分)
⑷1∶3(1分)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)
28、⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(1分)
⑵①A(1分)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2(2分)
②浓氨水和生石灰(或碱石灰、氢氧化钠固体)(1分)
⑶将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+(1分)
⑷3∶2(1分)
⑸取少量a溶液置于试管中,滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液,过滤,向所得沉淀中加入
过量的稀盐酸(或者稀硝酸),沉淀部分溶解,则a溶液中含有CO32-和SO42-。
(2分)
29、⑴排除装置中的空气,防止干扰(1分)⑵NaOH溶液(1分)
⑶MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
⑷2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
⑸乙、丙(2分,漏选得1分,错选不得分。
)